海北州2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如图所示是粗盐提纯实验操作步骤，其名称为_____________（填“溶解”、“过滤”或“蒸发”），该步骤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和__________。实验结束后，取精盐配制成0.05L含NaCl 0.05mol 的食盐水，其浓度为___________________； 氯化钠中钠原子和氯原子之间形成的化学键属于__________（填“离子键”或“共价键”）；实验室常用AgNO3来检验Cl-的存在，写出其离子方程式_____________________________。

6、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题（用化学符号回答）：

（1）写出序号对应的元素符号：①________；④__________；⑤_________；

（2）在①～⑨元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是_______。

（3）在①～⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________，呈两性的是____________。

7、某烃A的相对分子质量为106，且含氢9.4％。红外光谱测定A分子中含有一个苯环。

(1)试计算该有机物的分子式_____。

(2)写出该有机物可能的结构简式并用系统命名法对其命名_____。

8、以二氧化碳和氢气为原料可以合成甲醇，一定条件下发生反应：，，550K时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入(g)和(g)，部分实验数据如下表所示。

(1)0~10min内(g)的平均反应速率为_________，此温度下的平衡常数为_________。

(2)若其他条件不变，将容器换成1L的恒容密闭容器，则达到平衡时，_________(填“” “”或“”，下同)0.60。

(3)温度为T K时，平衡常数为400，则T_________550。

(4)下列可以作为反应达到平衡的依据的是_________(填标号)。

A.容器内压强不再改变

B.生成1mol (g)的同时消耗1mol (g)

C.混合气体的平均摩尔质量不再变化

D.混合气体的密度不再变化

(5)写出可以增大的平衡转化率的措施：_________(任答两条)。

9、海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。

(1)经海水晒盐获得的粗盐水中含有Ca2＋、Mg2＋、SO三种杂质离子，为了除去上述三种杂质离子，需加入四种试剂：①Na2CO3、②BaCl2、③NaOH、④稀盐酸。①四种试剂的加入次序正确的是___________(填字母)。

a．④①②③             b．②①③④             c．③①②④             d．②③①④

②加入稀盐酸的目的是___________(用离子方程式表示)。

(2)利用氧化还原反应原理，将Cl2通入提取食盐后的母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质，再鼓入热空气，使溴单质从溶液中分离出来。

①鼓入热空气将溴单质从溶液中分离出来的原理是___________。

②将溴离子转化为溴单质的离子反应方程式为___________。

10、变色眼镜的镜片内含有少量溴化银和微量氧化铜。当镜片受到阳光照射时，因为发生反应____，而使镜片由无色变成灰黑色；把镜片放到暗处，因为发生反应____，而使镜片变成无色透明。

11、请回答有关日本福岛核电站爆炸、事故处理及其对我们启示的问题：

（1）如图为福岛核电站泄漏事故图解。

①地震发生后因断电海水冷却系统停止工作，反应堆温度过高使水蒸汽与钢壳金属反应产生H2和O2混合而爆炸。这一爆炸过程属于___。

A.核反应       B.物理变化        C.化学变化

②3月17日，50位核电站的勇士冒死向蒸汽发生室注入海水，以防止泄漏事故的恶化。注入海水的目的是___。

（2）下列说法错误的是___。

A．小心、科学地利用核能

B．尽可能充分利用风能、地热能和太阳能

C．多使用石油、煤等化石能源

D．能过科研寻找可循环利用的生物能源

（3）要建设“资源节约型和环境友好型社会”，谋求社会的和谐发展。请根据这一主题用下列选项的标号进行填空：

A.二氧化碳    B.氮氧化物    C.二氧化硫    D.氟氯烃

①推广使用燃煤脱硫技术，防治___污染。

②造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是___。

③会破坏臭氧层的物质是____。

④导致光化学烟雾的物质是___。

12、某有机物A化学式为CxHyOz，15 g A完全燃烧可生成22 g CO2和9 g H2O。试求:

（1）该有机物的最简式___；

（2）若A的相对分子质量为60且和Na2CO3混合有气体放出，A和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为___；

（3）若A的相对分子质量为60且是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为_________；

（4）若A分子结构中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，则其结构简式为____________。

13、实验室用如图装置制备KClO溶液，用KClO溶液与FeCl3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。K2FeO4具有下列性质：①可溶于水，微溶于饱和KOH溶液；②在0～5 ℃的强碱性溶液中较稳定；③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。

(1)装置A用于产生氯气，若选用装置甲制取氯气，发生反应的离子方程式是____________________，若选用装置乙制取氯气，导管a的作用是___________。

(2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0～5 ℃进行，实验中可采取的措施是___________；在通入氯气的过程中，不断搅拌的目的是__________。

(3)制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与FeCl3饱和溶液的混合方式为___________(选填“a”或“b”)，发生反应的离子方程式是___________。

a．将KClO饱和溶液缓慢加入FeCl3饱和溶液中   b．将FeCl3饱和溶液缓慢加入KClO饱和溶液中

(4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为将K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中后___________(填操作名称)，将滤液置于冰水浴中，再加入___________，搅拌、静置、过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

(5)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。

①K2FeO4在硫酸溶液中反应如下，配平及完成下列离子方程式：______

______FeO＋______H+=________O2↑＋_____Fe3+＋_____。

②现取10g制得的K2FeO4样品，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数为___________。

14、NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管已部分变质的一定质量的NaHCO3样品溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体）

试求：

（1）该盐酸溶液的物质的量浓度为_______mol·L－1。

（2）未变质前NaHCO3的物质的量为 ________mol。

15、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示。

回答下列问题：已知氯水中含有，回答下列问题：

(1)写出提取过程①③中实验操作的名称：①___________，③___________。

(2)②中发生反应的化学方程式为：___________。

(3)F中上层液体中溶质的主要成分为___________。

(4)从F中得到固态碘还需进行的操作是___________、___________。

(5)在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外)实验仪器有___________(填字母)

A．试管                    B．瓷坩埚                    C．坩埚钳                    D．蒸发皿                    E．酒精灯

16、钼酸锂(Li2MoO4)主要用于化工、缓蚀剂、电极材料、金属陶瓷、电阻器材料、制冷等领域，通过如图流程，以钼矿(主要成分是MoS2，还有杂质CuO、FeO等)为原料可制备钼酸锂：

请回答下列问题：

(1)Mo位于元素周期表的第五周期VIB族，则Mo属于_____(填标号)元素。

A．短周期

B．副族

C．过渡金属

D．48号

(2)气体X是一种有毒气体，其化学式是_____。

(3)“碱浸”前需对粗MoS2进行粉碎，这一操作的目的是_____。

(4)“转化”操作中加入双氧水的目的是将其中少量的MoO氧化为MoO，该反应的离子方程式是_____。

(5)“合成”的温度是1000~1200℃，则气体Y中含有CO2、H2O(g)、_____(填化学式)

(6)电解K2MnO4溶液制备KMnO4。工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，此反应化学方程式为____。用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4。上述过程用流程图表示如图：

则D的化学式为_____；阳极的电极反应为_____。