潍坊2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列问题：

(1)标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为_______，相对分子质量为_______。

(2)由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，则混合气体的平均摩尔质量为_______，CO的体积分数为_______。

(3)1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为_______。

6、将0.4molN2O4充入2L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g) △H。分别在T1和T2时，测得NO2的物质的量随时间的变化如下图所示：

(1)该反应的△H _______(填“＞”“＜”或“=”)0，理由是_______。

(2) T1时，40～80s内用N2O4的浓度变化表示的反应速率为_______mol·L-1·s-1。

(3) T1时，反应的平衡常数K=_______。恒温恒容条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

①v(NO2)=2v(N2O4)；②反应体系的总压强保持恒定不变；③混合气体的密度保持恒定不变；④体系颜色保持不变；⑤容器内NO2和N2O4的浓度相等

(4)T2时，改变条件使反应重新达到平衡时，的值变小，则采取的措施可能是_______(填字母)。

A．增大 N2O4的起始浓度

B．升高温度

C．向混合气体中通入NO2

D．使用高效催化剂

7、氧硫化碳(COS)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂。

（1）组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是_______________.

（2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是_____(填字母)

A．最高正化合价：P＞C

B．同温同浓度的两溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3

C．沸点：PH3＞CH4

（3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）；

①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7g H2S气体，反应放出热烈4.76kJ，则该反应的热化学方程式为_______________________________。

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32—，则反应Ⅲ中生成S2O32—的离子方程式为_______________.

③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）。由图像分析可知，a点时M溶液中除S2O32—外，还有______________(填含硫微粒的离子符号)。

8、硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料，可以氨气为原料，经一系列反应制得：NH3NONO2HNO3

(1)氮气的电子式_______，氨的结构式_______；

(2)氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：_______。

(3)NO、NO2都是空气污染物。等物质的量的NO和NO2的混合气体可与NaOH溶液反应生成NaNO2，反应的离子方程式为_______。

(4)下列物质不属于硅酸盐的是_______。

A．陶瓷

B．玻璃

C．水泥

D．生石灰

(5)SiO2是玻璃的主要成分之一，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。

(6)Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_______。

A．普通玻璃坩埚

B．石英玻璃坩埚

C．氧化铝坩埚

D．铁坩埚

9、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)常温时，0.1 mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。

①溶液的Kw=___________(填数值)，由水电离的c(H+)=___________mol•L-1。

②溶液中c()+c(NH3•H2O)___________c(Al3+)+c(Al(OH)3)(填“＞”、“=”、“＜”)；2c()-c()-3c(Al3+)=___________mol/L。

(2)常温时，向100 mL0.1 mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为___________。

②图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最小的是___________，

③NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。

10、现有两支分别盛有相同体积浓硫酸和稀硫酸的试管，请用简单的方法区别它们____。(一种方法即可)

11、(1)写出醋酸的电离方程式：_____________________________________；

(2)向0.1mol/L醋酸溶液中加入水，电离平衡向_______移动(填“左”或“右”)；n(CH3COOH)_______；c(CH3COO－)/c(CH3COOH)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(3)500mL0.1mol/L醋酸溶液a和500mL0.1mol/L盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a___b(填“<”、“>”或“=”)。

12、下列物质：

①Cu ②SO2 ③NaCl溶液 ④HCl ⑤BaSO4 ⑥NH3 ⑦酒精 ⑧硫酸溶液 ⑨NaOH ⑩氯水

（1）其中属于电解质的有_________；

（2）属于非电解质的有_________。

13、碘酸钾是常用的食盐加碘剂，某化学兴趣小组采用如下方法模拟进行碘酸钾的制备和纯度测定实验。

I．碘酸钾的制备

(1)写出C中反应的化学方程式：___________________。

(2)B中存放的试剂为__________________。

(3)该装置的设计缺陷是__________________。

Ⅱ．碘酸钾的分离提纯

反应结束后，将装置C中溶液经如下操作可得到较为纯净的KIO3晶体：

(4)在获取碘酸钾产品的操作中，下列说法正确的是_________(填字母序号)。

A．加热浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角和坩埚等仪器

B．在冷却结晶时，温度过低可能会有杂质析出导致产品不纯净

C．采用“抽滤”代替“过滤”可使过滤速率加快

D．为提高洗涤效果，可用热水进行洗涤

Ⅲ．碘酸钾的纯度测定

已知：       

取mg该产品配成250mL溶液，取25.00mL于试管中，向试管中加稍过量的KI与盐酸溶液，加入几滴淀粉指示剂，向试管中滴加0.2000mol/LNa2S2O3溶液至蓝色恰好褪去，重复实验操作2~3次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均体积为VmL。

(5)计算该样品KIO3的纯度：__________________。

(用含m、V的式子表示，且)

(6)若加入的盐酸过量会使得测量结果_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，请说明原因______。

14、(1)H2SO4的相对分子质量为______，它的摩尔质量为______．

(2)在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为______．

(3)4g H2与22.4L（标况）CO2相比，所含分子数目较多的是______．

(4)0.01mol某气体的质量为0.28g，该气体的摩尔质量为______，在标准状况下，该气体的体积是______

15、黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe3O4、Fe2O3)生产溶液的流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)写出“浸取”时Fe3O4反应的离子方程式：___________。

(2)小明认为“过滤Ⅰ”后所得滤液中不否含Fe3+，理由是：___________(用离子方程式表示)。

(3)“滤液Ⅱ”中的金属阳离子是___________。

(4)“反应Ⅱ”所用稀硝酸可由质量分数为63%、密度为1.40g·cm-3的浓硝酸稀释获得。

①若要获得100mL1.4mol·L-1的稀硝酸，需要用到浓硝酸的体积为___________mL。另有实验需470mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，配制时要用托盘天平称取胆矾___________ g。

②NO是一种无色气体，请依据信息写出“反应Ⅱ”的化学方程式：___________。

③ 将绿豆大小的金属钠(Na)放入足量的Cu(NO3)2溶液中，得到的固体产物是___________ (填化学式)

16、氨具有较高的含氢量，可用作内燃机的燃料。

(1)液氨是重要的非水溶剂，和水类似，液氨的电离平衡为。写出与在液氨中发生中和反应的化学方程式为___________。

(2)合成氨反应的方程式为：，恒压密闭容器中，起始时，不同温度(T)下平衡混合物中物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。

①25℃时，和的燃烧热分别为akJ/mol和bkJ/mol，上述合成氨反应的焓变为___________kJ/mol。

②A点的温度迅速从变为，则此时浓度商Q___________K()(填“＞”“＜”或“=”)。

③___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

④合成氨逆反应速率方程为：，式中k(逆)为逆反应的速率常数(只与温度有关)。从C点开始减小压强，平衡发生移动，直至达到新的平衡，v(逆)的变化过程为___________。

(3)合成氨也可以通过电化学过程实现，其装置如图所示。

①导线中电子流动方向为___________。

②生成的电极反应式为___________。

③若惰性电极2的电流效率η为75%，则惰性电极2处与的物质的量之比为___________。()