玉树州2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是_______。

①Fe(OH)3胶体，②水，③蔗糖溶液，④Ca(OH)2悬浊液

(2)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)下列各组混合物的分离或提纯选用哪种方法最合适？(把选用的标号填入括号内)

A.萃取  B.分液  C.过滤  D.加热分解 E.蒸发  F.蒸馏 H.升华

①把溴水中的溴提取出来_______

②分离柴油和水的混合物_______

③分离四氯化碳(沸点为 76.75℃)和甲苯(沸点为 110.6℃)的混合物_______

(4)现有以下物质：①Ba(OH)2晶体，②盐酸，③冰醋酸(固态醋酸)，④石墨，⑤酒精(C2H5OH)，请回答下列问题(填序号)：

Ⅰ、以上物质中属于电解质的是_______。

Ⅱ、以上物质中属于非电解质的是_______。

Ⅲ、请写出①在水溶液中的电离方程式_______。

(5)某学校实验室有一瓶浓硫酸试剂，标签上标有密度1.84g·cm-3，质量分数98%，现用该浓硫酸配制480 mL 1mol·L﹣1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：

a.配制稀硫酸时，除了上述仪器，还缺少的仪器有_______(写仪器名称)。

b.经计算，配制480mL 1mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。

6、现有下列物质：①HNO3②冰醋酸③氨水④Al(OH)3⑤NaHCO3（s）⑥Cu⑦氯水⑧CaCO3⑨H2CO3⑩盐酸

（1）上述物质中属于强电解质的有__（填序号），属于弱电解质的有__（填序号）。

（2）写出下列物质的电离方程式：④__；⑤__；⑨__。

7、（1）工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为：4NH3+5O24NO+6H2O，该反应的氧化剂为______，还原剂为______。用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目: _____________。若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为______ (写出含字母的表达式)。

（2）写出下列反应的离子方程式。

①铝片与硝酸汞溶液反应_______________。

②向MgCl2溶液中滴加氨水(NH3·H2O)生成Mg(OH)2沉淀_______________。

（3）向MgCl2溶液中滴加氨水，过滤得到Mg(OH)2沉淀，用蒸馏水对沉淀进行洗涤，洗涤方法是向过滤器中注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流出，重复操作2～3次(以除去吸附溶液中的其它离子)。检验该沉淀已经洗净的操作为_______________。

8、信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。信息二：氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。

（1）铬(24号元素)基态原子的电子排布式为____。

（2）CH3COCH3分子中含有____个π键，含有____个σ键。

（3）固态氯化铬酰属于____晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为____，二硫化碳属于____ (填“极性”或“非极性”)分子，分子中含有____(填“极性”或“非极性”)键。

9、完成下列填空

(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

①Na2CO3俗称纯碱，因CO水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO水解的离子方程式(忽略第二步水解)：___________，其水解反应平衡常数(即水解常数)的表达式为Kh=___________。

②已知25℃时，Kh=2×10-4mol·L-1，则当溶液中c(HCO):c(CO)=2:1时，溶液的pH=___________。

③0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H＋)=___________[用含c(HCO)、c(H2CO3)的关系式表示]。

④向Na2CO3溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式：___________。

(2)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为___________(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol·L-1)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是___________(填字母)。

a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH

(3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液(NaOH溶液)吸收SO2的过程中，pH随n(SO):n(HSO)的变化关系如下表：

①由上表判断NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：___________。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是___________(填字母)。

A．c(Na＋)=2c(SO)＋c(HSO)

B．c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H＋)=c(OH-)

C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(SO)＋c(HSO)＋c(OH-)

10、回答下列问题：

(1)下面是同学们熟悉的物质：①；②金刚石；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩。

这些物质中，只含有离子键的是___________(填序号，下同)；不存在化学键的是___________；属于共价化合物的是___________。

(2)将溶于水，破坏了中的___________，写出其电离方程式：___________。

(3)已知氢碘酸是一种具有强还原性的强酸，向胶体中逐滴加入稀溶液，会出现如下一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。

①红褐色沉淀溶解的离子方程式是___________；

②最后溶液颜色加深的离子方程式是___________。

(4)若实验室用密度为，质量分数为98%的浓硫酸配置的稀硫酸。

①配置时用量筒量取浓硫酸的体积为___________；

②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有___________；

③若某同学实际配制得到的浓度为，可能的原因是___________(填序号)。

A．浓硫酸稀释后未经冷却直接转移       B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．没有将洗涤液转入容量瓶                 D．定容时仰视刻度

11、已知硝酸与金属反应时,在不同条件下有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质。

(1)请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，写出该化学反应方程式：

________________________________________________________________；

(2)上述所写反应中，硝酸表现出的化学性质是_____，被还原的元素是_______。

(3)若六种物质组成一个完整的化学反应，则反应中的还原产物是______（填化学式），若该反应中NH4NO3与N2O物质的量之比为1︰1，那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

(4)若六种物质组成一个完整的化学反应，且没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是____________________。

12、(1)写出分子式为的所有烯烃的结构简式：_______。

(2)现有两种烃类物质：

乙烯基乙炔：；正四面体烷：

①正四面体烷的二氯取代产物有几种_______。

②乙烯基乙炔含有的官能团名称是_______。

(3)根据有机化合物填空。

①a中所含官能团的名称是_______；

②b中所含官能团的结构简式是_______。

(4)测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机化合物，经燃烧实验测得其含碳的质量分数为，含氢的质量分数为，则其实验式是_______。

13、实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3，通过下列实验测定其浓度

①取10.0 mL Na2S2O3于锥形瓶中，滴入指示剂2—3滴。

②取一滴定管,依次查漏，洗涤，用0.01 mol·L－1的I2溶液润洗，然后注入该标准溶液,调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

试回答下列问题：

（1）步骤①加入的指示剂是__________。

（2）步聚③达到滴定终点的判断__________________________________。

（3）已知消耗标准液实验数据如下表：

则废水中的Na2S2O3物质的量浓度为_______________。

（4）下列操作会导致测定结果偏高的是_________。

A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗

B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D．达到滴定终点时，仰视读数

14、为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g．

（1）写出反应中涉及的化学方程式（至少3个）__、__、__

（2）通过计算，填写下表：

注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度

（3）计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率__．

15、数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图象作答：

I.完成下列问题：

(1)如图为含氯元素物质的“价类二维图”

戊的化学式为______。

(2)将丁的水溶液滴入到碳酸氢钠溶液中的的离子方程式为______。

(3)下列说法正确的是______。

A．乙、丁均属于电解质

B．丙的酸性强于碳酸

C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂

D．戊→己必须加还原剂才能实现

II.某实验小组向100mLFeI2溶液中通入Cl2，溶液中Fe3+、I2的物质的量随通入的Cl2的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。请回答下列问题：

(4)从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.12mol时，溶液中：=_____。

(5)通入足量氯气反应的化学方程式为：______。

III.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图。试回答：

(6)A点的沉淀物的化学式为______。

(7)C点消耗HCl溶液的体积为______mL。

16、实验室以含锰废液为原料可以制取，部分实验过程如下：

已知室温下，部分难溶电解质的溶度积常数如下表：

(1)经检测，含锰废液中 mol·L、 mol·L、 mol·L，还含及少量、。“氧化”阶段，用量为理论用量的1.1倍。

①“氧化”1 L该废液，需要加入的物质的量为______。

②检验已经完全被氧化的方法是______。

(2)“除杂I”加入调节溶液。该过程中发生反应的离子方程式为______。

(3)“除杂Ⅱ”中反应之一为。结合反应的平衡常数解释用能除去的原因：________。

(4)已知和的溶解度如图所示。请补充完整由粗溶液制取晶体的实验方案：取实验所得粗溶液，_______，得到晶体。(可选用的试剂：1 mol·L 溶液，1 mol·L 溶液，1 mol·L盐酸)

(5)如图为不同温度下硫酸锰焙烧2小时后残留固体的X-射线衍射图。由固体制取活性的方案为：将固体置于可控温度的反应管中，_____________，将冷却、研磨、密封包装。(可选用的试剂有：1 mol·L-1，1 mol·L-1 NaOH溶液)