河池2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、O2辅助的Al-CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物是重要的化工原料。

（1）电池的负极反应式：_____。

（2）电池的正极反应式：，

反应过程中O2的作用是_____；该电池的总反应式：______。

6、在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：

(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为___。造成水的离子积变化的原因是________。

(2)下列说法正确的是___。

a．A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D b．AB线上任意点的溶液均显中性

c．B点溶液的pH＝6，显酸性 d．图中温度T1>T2

(3)T2℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？___为什么？___________。

(4)T2℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝____。

7、表为元素周期表的一部分。

请回答有关问题：

(1)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物为_______(填名称)。

(2)请写出元素①的简单氢化物的电子式：_______，该化合物中存在的化学键类型是_______(填英文字母)。

A.离子键            B.共价键          C.离子键和共价键

(3)请写出碳元素在周期表中的位置：_______。

(4)②、⑥、⑦三种元素的简单氢化物稳定性由强到弱排序为_______(用化学式及“＞”表示)。

(5)元素⑤的单质与元素③最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。

(6)请写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：_______。

8、以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体．

（1）30.00mL 5.00mol•L-1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为_____________。

（2）加入H2O2时反应的离子方程式为_____________。

（3）已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-12，室温下，若溶液中c(Mg2+)=0.01mol•L-1，欲使溶液中的c(Fe3+)≤1×10-6mol•L-1，需调节溶液pH范围为_____________。

（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：

已知：①在pH为9～10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2-)形成配合物

②在pH为5～6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来：Zn2++MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+

步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA，配成100mL pH在9～10之间溶液A；

步骤2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol•L-1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL；

步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5～6；用0.10mol•L-1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为30.00mL。

计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程)

9、已知:150 ℃时， NO2发生分解反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。向容积为1 L的密闭容器中通入0.05 mol NO2，在150 ℃时充分反应，达到平衡后测得c(NO)=0.04 mol/L。

（1）能说明上述反应已经达到平衡状态的是________(填字母)。

A．容器内气体的颜色不再变化

B．容器内压强不再变化

C．容器内气体的密度不再变化

D．容器内气体的平均摩尔质量不再变化

E.v逆(NO2)=v正(NO)

F.相同时间内，每消耗2个NO2分子，即可生成2个NO分子

（2）150 ℃时上述反应的平衡常数K=________(填数值)。

（3）下列有关该反应的图像中正确的是__________(填字母)。

（4）发射“神六”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知:   N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol。[来源则N2H4(g)和NO2反应的热化学方程式为___________________________。

（5）若向500 mL 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入250mL 0.1 mol/L的HNO3，此时溶液显酸性，则所得混合溶液中离子浓度的大小顺序为___________。

10、硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

（1）工业制硫酸铜的方法很多。

①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______。

②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_________；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是_________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。

（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式是_________。

②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是_________。

11、(I)下面是我们熟悉的物质：①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3

⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH

(1)这些物质中，属于共价化合物的是_____。

(2) NaHSO4熔融状态下电离，其电离方程式：_____________。

(3) NaOH中含有的化学键为离子键和____________ (极性共价键或非极性共价键)。

(Ⅱ)下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

(1)元素④的原子结构示意图是________。

(2)在相同条件下，元素②③④的单质分别与盐酸反应，反应最慢的是________(填化学式)，这三种元素最高价氧化物对应水化物有两者能相互反应，其反应离子方程式为__________ 。

(3)元素⑤⑥⑦的气态氢化物中稳定性最弱的是________(填化学式)，沸点最高的是_____(填化学式)，其沸点最高的原因为________。

12、“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，反应方程式为ΔH＜0，一定温度下，于恒容密闭容器中充入，反应开始进行。

(1)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母代号)。

A．c(CH3OH)与c(CO2)比值不变

B．容器中混合气体的密度不变

C．3v正(H2)=v逆(CH3OH)

D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变

(2)上述投料在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃下的x(CH3OH)~p变化曲线、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)~t变化曲线如图所示。

①图中对应等压过程的曲线是_______。

②当x(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率α=_______，反应条件可能为_______。

(3)温度为T时，向密闭恒容容器中充入3molH2和1molCO2的混合气体，此时容器内压强为4P，当CO2的转化率为50%时该反应达到平衡，则该温度下，此反应的平衡常数Kp=_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

13、无水氯化亚铁为白色吸湿性粉末，在空气中易被氧化，易溶于水，不溶于氯仿等有机溶剂。实验室常用无水氯化铁和氯苯反应制备无水氯化亚铁，反应原理为：2FeCl3+C6H5Cl=2FeCl2+C6H4Cl2+HC1。实验装置如图所示：

回答下列问题：

(1)装置a的名称是___________；连接好装置开始实验前必须进行的操作是___________。

(2)搅拌器的作用是___________。

(3)从化学平衡的角度解释需要不断蒸出氯化氢的原因是___________。

(4)反应结束后，将三颈烧瓶中的固体过滤___________、真空干燥后得到纯净的产品，并隔绝空气保存。

(5)氯化亚铁溶液容易被空气中的氧气氧化，反应的离子反应方程式为___________。

(6)本次实验共消耗165 g无水氯化铁和225 g氯苯。为测定该反应的转化率，小华同学用2 mol/L的NaOH溶液滴定溶于水的氯化氢，并以甲基橙做指示剂，达到滴定终点时的现象为___________。滴定消耗氢氧化钠共250 mL，则氯化铁的转化率为___________ (结果保留三位有效数字)。

14、某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为180。取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。试求该有机物的分子式_____。

15、某学习小组在实验室制备氯化铁并配制其溶液，过程如下。

【制备无水FeCl3】无水FeCl3是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，可利用以下实验装置制备。

(1)按气流方向，连接顺序为a→_______→j→k→_______(填仪器连接口的字母编号)。

(2)检查装置气密性后，实验开始时应先点燃_______(“A”或“F”)处的酒精灯，装置B的作用是_______，E中饱和食盐水的作用是_______。

(3)A中发生的离子反应为_______。

【配制FeCl3溶液】

(4)配置100mL0.5mol/L FeCl3溶液，需用量筒量取5.0mol/L FeCl3溶液_______mL，还需要的仪器有烧杯、玻璃棒、_______。

(5)下列实验操作对所配制的FeCl3溶液物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水：_______；

②未洗涤烧杯及玻璃棒：_______。

16、辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜.主要工艺流程如图：

已知：①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；

③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：1.5～3.2；Mn2+：8.3～9.8；Cu2+：4.4～6.4。

④MnSO4•H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇。

(1)实验室配制240mL4.8mol•L-1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要______。

(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_______(任写一点)。

(3)酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等.写出该反应的化学方程式：_______。

(4)调节浸出液pH=4的作用是_______。

(5)本工艺中生成MnCO3的离子方程式是_______。

(6)测定MnSO4•H2O样品的纯度：乙醇洗涤干燥后，准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯为_______(保留到小数点后两位)。