衡阳2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号中的物质)，写出所用试剂及离子方程式。

(1)BaCl₂(HCl)：试剂_______；离子方程式_______

(2)Cu(Zn)：试剂_______；离子方程式_______

(3)CO(CO₂)：试剂_______；离子方程式_______

6、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：

根据上述数据回答下列问题：

(1)下列物质中本身具有的能量最低的是_______(填字母)。

A. H2                                 B. Cl2 C. Br2 D. I2

(2)下列氢化物中最稳定的是_______(填字母)。

A. HCl                                 B. HBr                                 C. HI

(3)(X代表Cl、Br、I)的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是_______。

7、（1）元素周期表中非金属性最强的元素是______________，该元素的单质与水反应的化学方程式为____________。

（2）常温下钠与氧气反应生成钠的氧化物。写出该钠的氧化物的电子式：____________。

（3）CCl4比CF4的熔、沸点高，原因是___________。

8、丁二酮肟( )可与反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定的存在。请回答下列问题：

(1)Ni在元素周期表中的位置为___________。

(2)基态氧原子的核外电子的空间运动状态有___________种。

(3)丁二酮肟( )中涉及元素的电负性由大到小的顺序为___________；与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式：___________，该过程形成的原子光谱为___________(填“吸收”或“发射”)光谱。

(4)与Ni同周期的铜、锌两种元素位于元素周期表的___________区，两元素的第一电离能()、第二电离能()数据如表所示：

铜的小于锌，却大于锌的主要原因是___________。

9、如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是___________________。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式_________________ 。

②甲池中碳极上电极反应式是_____________________，

③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的离子方程式为_____________。

④若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH＝____。

10、乙酸乙酯是一种有水果香味的油状液体，实验室通常用乙酸与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下反应生成乙酸乙酯。请回答：

(1)工业上常用乙烯水化法制备乙醇，乙烯的结构简式为____________。

(2)制备乙酸乙酯的化学方程式为__________________________，该反应的类型是_______反应。

(3)乙醇俗称酒精，是一种重要无污染的燃料和化工原料，乙醇的官能团为__________（写名称）。

11、化学反应往往伴随着能量的变化，请完成以下问题

Ⅰ.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔΗ=-483.6kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔΗ=+67.7kJ·mol-1

则反应4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)的反应热ΔΗ=_____。

Ⅱ.断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子，所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

请回答下列问题：

(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若图示表示反应H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH＝-242 kJ·mol-1，x＝___________。

(3)由非金属性，可用CuCl2作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为_________________________。

若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol 电子转移时，反应的能量变化为______。

12、合理利用资源，防止污染、保护环境是我们共同的责任。回答下列问题：

(1)下列物质不属于大气污染物的是_______ (填字母标号)。

A．二氧化硫 B．氮气 C．可吸入颗粒物

(2)下列有利于水资源保护的做法是_______ (填字母标号)。

A．农业生产中大量使用化肥和农药

B．化工厂任意排放工业废水

C．生活污水处理达标后排放

(3)医疗垃圾属于《城市生活垃圾分类标志》中的_______ (填字母标号)。

A． B． C．

(4)人造板材、家具及装修材料挥发出的_______和苯是常见的居室环境污染物；存在于石材中的氢因为具有_______性，也是居室环境污染物之一。

13、(1)含氮元素的相关物质中会对自然环境造成的污染有_______(写一种即可)。

(2)下图是常见的气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2应选择的装置是_______(填字母)。

(3)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。其催化反应机理如下图所示，写出该反应发生的化学方程式_______。

(4)实验室制取NH3的化学反应方程式为_______，收集满NH3后组成如图甲装置，若要引发喷泉，应采取的操作是_______。

(5)NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤，化学方程式为_______，将产生的氨气与过量的氧气通入到图乙所示装置中，用酒精灯加热催化剂至红热时反应开始发生，熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，说明该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(6)设计实验证明硝酸具有强氧化性_______。(只要写出实验原理或思路即可，不需写出实验详细步骤)

14、海洛因、吗啡、大麻等都是我国政府明令禁止的毒品。每一个人都应该珍爱生命，拒绝毒品。大麻的主要成分的化学式为C21H30O2，计算：

（1）大麻的摩尔质量 __________；

（2）31.4g大麻在空气中完全燃烧产生二氧化碳的质量______________。

15、回答下列问题：

(1)某二价金属离子有9个价电子，价电子的能级为3d。该元素位于周期表中的第四周期、第______族。

(2)在氰酸钾(KOCN)的组成元素中，第一电离能最大的是______(填元素符号、下同)、电负性最小的是______；其中阴离子的空间结构是______，C的杂化方式为______。

(3)乙二胺能与Mg2＋离子形成稳定环状离子：[Mg(C2H8N2)2]2+，其结构如图所示：

则该环状离子中镁离子的配位数为______。

(4)已知阿伏加德罗常数为NA，立方硫化锌(M=97g/mol)晶胞如图所示：

其晶胞棱长为δpm、则其密度为______g/cm3(用含δ的代数式表示)；其中顶点位置a的S2-离子与其相邻位置b的Zn2+离子之间的距离为______pm(用含δ的代数式表示)。a位置的S2-离子和b位置的Zn2+离子的分数坐标依次为：______、______。(已知：1m=102cm=1012pm)

16、CO2作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成CH3OH一直是研究热点。在CO2加氢合成CH3OH的体系中，同时发生以下反应：

反应iCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)       ∆H1＜0

反应iiCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)       ∆H2＞0

(1)已知化学键键能如表所示

上述反应i的ΔH1=_______。

(2)在T°C时，若某容器中只发生反应i，向体积为2L的恒容该容器中充入物质的量之和为4mol的H2和CO2，达到平衡时CO2的转化率与起始时的关系如图所示：

①当起始时，反应经过10min达到平衡，若此时CO2的转化率为0.6，则0~10min内平均反应速率v(H2)= _______。若此时再向容器中充入CO2(g)和CH3OH(g)各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

②A、B、C、D四点中CH3OH的体积分数最大的点是_______ (填“A”、“B”“C”或“D”点)。

(3)如图所示，向甲乙两个密闭容器分别充入lmolCO2和3molH2，发生反应i，起始温度体积相同(T1℃、2L密闭容器)。达到平衡时，乙的容器容积为1.5L，则该温度下的平衡常数为_______，平衡时甲容器中CO2的物质的量_______0.5(填“大于、小于、等于、无法确定”)，若将甲改为绝热恒容，其它条件不变，平衡时CH3OH的浓度将_______(增大、减小、不变)。

(4)当起始时，维持压强不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，催化剂活性受温度影响变化不大，结合反应i和反应ii，分析温度大于235℃后甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是_______。