深圳2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、俗称摩尔盐，在净水和定量分析中具有重要用途。某小组探究摩尔盐性质进行如下实验：

(1)取摩尔盐样品溶于适量水配成溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。检验该样品是否氧化变质的试剂是_______。

(2)经检验样品未变质。取溶液()于试管中，滴入上述所配溶液5滴，溶液立即变为棕黄色并产生大量气泡并放热，静置一会儿，颜色变为红褐色，用激光笔照射，出现丁达尔效应。溶液变为棕黄色的相应离子方程式为_______，产生的红褐色分散系为_______，请结合上述过程解释产生该分散系的原因_______。

6、能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为2l世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线_____（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是______________。

A．起始充入的CO为1mol

B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）／n（CO）会增大

（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）＝__________；该温度下CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）的化学平衡常数为___________。若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0．5mol CO、lmolH2、1．5 molCH3OH，此反应进行的方向为____________（填“正反应方向”或“逆反应方向）”。

（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线__________（在曲线上标出p1、p2，且p1＞p2）。

（5）科学家常用量热剂来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）＋3／2O2

（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－192．9kJ／mol，又知H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44 kJ／mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式_______。

7、糖类、油脂、蛋白质都是人类重要的营养物质。回答下列问题：

(1)淀粉和纤维素是两种重要的多糖，这两种物质______(填“能”或“不能”)互称为同分异构体，淀粉完全水解的化学方程式为______。

(2)在常温常压下，油脂既有呈固态的，也有呈液态的。某液态油脂的一种成分的结构简式为，则该油脂______(填“能”或“不能”)使溴水褪色，该油脂在热溶液中水解的产物有、、______。

(3)发育出现障碍，患营养缺乏症主要是由摄入蛋白质不足引起的。蛋白质在人体内水解的最终产物是______；向蛋白质溶液中加入溶液会出现白色沉淀，该变化叫作______。

8、Ⅰ．现有下列12种物质：①H2SO4②液氨③氨水④铝条⑤氯化钠⑥石墨⑦氢氧化钡⑧二氧化硫⑨乙醇⑩Na2O⑪盐酸⑫熔融的氧化铝

根据有关概念回答下列问题：

（1）能够导电的是________________。(填序号，下同)

（2）属于电解质的是______________。

（3）属于非电解质的是______________。

Ⅱ.请对以下过程形成的分散系进行分类：

①花生油加入到水中后充分搅拌；

②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；

③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；

④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；

⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；

⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；

⑦碘水和酒精的混合物。

属于浊液的是________（填序号，下同）；属于溶液的是________；属于胶体的是________

9、玻璃的生产原料是：_______，_______，_______。玻璃的主要化学成分：_____ ，_________，________。工业生产普通玻璃的主要原理是：___________、___________。

10、（1）9.03×1023个CH4中，含____mol碳原子，___mol氢原子，___mol质子，____mol电子。与___个NH3含有相同数目的氢原子。

（2）与17gNH3所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是_____L。

（3）某3.65g气体在标准状况下的体积是2.24L，则其摩尔质量是________。

（4）标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为________。

11、有如下物质：①铁丝 ②NaOH溶液 ③NaHSO4固体 ④CO2 ⑤酒精 ⑥蒸馏水 ⑦CCl4 ⑧熔融的 KNO3 ⑨红褐色的氢氧化铁胶体

(1)以上物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________；

(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是___________；

(3)分离⑤与⑥的混合液所用的方法是___________；分离⑥与⑦的混合液所用的方法是___________；

(4)物质③溶于水的电离方程式为___________；

(5)向⑨的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是___________；

(6)写出②与少量的④反应的离子方程式：___________。

12、NaHCO3是生活中常见的物质，请回答下列问题：

(1)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：_____________。

(2)NaHCO3属于“酸”“碱”“盐”中的___________。

(3)制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取一定量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液继续加热至液体呈透明的红褐色。

①写出制备Fe(OH)3胶体反应的离子方程式：_____________。

②验证制得的分散系是胶体的方法为____________。

13、硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的SO2和Cl2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g) +Cl2(g)=SO2Cl2(l)，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点：54.1℃，沸点：69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气；硫酰氯长期放置也会发生分解。回答下列问题：

(1)装置丙中仪器己的名称为___________。如果缺少仪器己，硫酰氯(SO2Cl2)会和空气中的水蒸气发生反应而变质，其化学反应方程式为__________________________。

(2)装置乙中的药品是__________________。为提高产率，需要控制丙中两种反应气体的体积比大约是1：1，具体的方法是______________________。

(3)装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_______(选填字母)。

A．蒸馏水   B．饱和食盐水   C．浓氢氧化钠溶液 D．6.0 mol·L-1盐酸

(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4，分离两种产物的方法是______________(选填字母)。

A．重结晶 B．过滤   C．蒸馏   D．萃取

(5)长期存放的硫酰氯会发黄，猜测可能的原因是______________________。(用必要的文字和化学方程式加以解释)

(6)若反应中消耗的氯气体积为672mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到3. 24g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_____________。

14、水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：__________。

②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。(已知反应：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－)计算该水样中的溶解氧(以mg·L−1表示)，写出计算过程__________。

15、碳、硫、氮的氧化物治理是当前化学研究的热点。回答下列问题：

(1)用CO2催化加氢可制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) 。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的___________(用含a、b的式子表示)。 已知：几种化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的，则表中的___________。

(2)硫酸工厂尾气中常常含有较多的SO2，常采用如下方法进行处理。

Ⅰ.O3氧化法。已知：3O2(g)2O3(g) ΔH1=＋287.2kJ·mol-1

SO2(g)＋0.5O2(g) SO3(g) ΔH2=-98kJ·mol-1

则SO2(g)＋O3(g) SO3(g)＋O2(g) ΔH3=___________kJ·mol-1。

Ⅱ.CO还原法。

(3)SO2与CO反应的热化学方程式为2CO(g)＋SO2(g) S(l)＋2CO2(g)，ΔH=akJ·mol-1，在体积为1.0 L的恒容密闭容器中加入0.4mol CO和0.2mol SO2.平衡时SO2的物质的量浓度随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ点均处于曲线上)。则平衡常数K(状态Ⅰ)___________K(状态Ⅱ)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)___________v逆(状态Ⅱ)

(4)其他条件相同，催化剂不同时，反应相同时间SO2的转化率随反应温度的变化如图所示，260℃条件下选择___________(填“Fe2O3”、“NiO”或“Cr2O3”)作催化剂时反应速率最快。不考虑价格因素，与NiO相比，选择Fe2O3作催化剂的优势是___________。

(5)氮氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理更有助于消除大气污染。NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图所示。

写出脱硝过程的总反应的化学方程式：___________

16、对燃煤废气进行脱硝和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

(1)脱硝。

利用甲烷催化还原NOx：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)   ΔH1= -574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH2=-1160 kJ/mol

则CH4(g)+2NO2(g) =CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)的ΔH=_______。

(2)脱碳。

将工业废气中的二氧化碳转化为甲醇，其原理是：CO2(g)+3H2(g) H2O(g)+CH3OH(g) ΔH= - 53.7 kJ/mol，308K时，向2L密闭容器中通入0.04 mol CO2和0.08 molH2，测得其压强(p)随时间(t)变化如图1中曲线Ⅰ所示。

①反应开始至达平衡时，v(H2)=_______ ； 该温度下反应的平衡常数为_______mol-2·L2。

②若只改变某一条件，其他条件相同时，曲线变化为Ⅱ，则改变的条件是_______。

(3)用电解法可将CO2转化为多种燃料，原理如图2，铜电极上产生HCOOH的电极反应式为_______，工作一段时间后，b极区溶液的pH_______ (填 “增大”“减小”或“不变”)。