怀化2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、物质是由微观粒子构成的，人类对构成物质的微粒子间结合方式的认识源远流长。请按下列要求填空。

Ⅰ.有下列物质：

①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦

(1)只含共价键的物质是___________(填序号，下同)。

(2)由离子键和非极性键构成的物质是___________。

Ⅱ.下列变化中：①蔗糖溶于水     ②硫酸氢钾熔化     ③氨气液化     ④溶于水     ⑤溶于水     ⑥HBr溶于水

(3)只有离子键被破坏的是___________，只有共价键被破坏的是___________。

(4)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是___________。

Ⅲ.有下列微粒或物质：

①、、     ②石墨、金刚石     ③、     ④、、

(5)互为同位素的是___________；互为同素异形体的是___________。

6、（1）2.3g乙醇和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，放出热量为68.35 kJ，则该反应的热化学方程式为_______________________________________。

（2）乙醇燃料电池的电解液常用KOH溶液，写出该电池的负极反应为__________________。

7、常见弱酸的电离平衡常数如下

(1)与乙醇发生酯化反应的化学方程式是__________________

(2)某浓度溶液的，则的浓度约为______mol/L

A．1        B．0.05        C．0.001

(3)氯气溶于水达到达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入少量______(填序号)

①NaOH   ②   ③   ④   ⑤ ⑥   ⑦NaClO

(4)次磷酸具有弱酸性和强还原性，可用于制药工业。

①已知与足量的NaOH反应生成。溶液显______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

②用电渗析法制备的原理如图1所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。结合电极反应说明制备的原理______________________________。

该方法得到的产品溶液中会混有，用图2装置可解决该问题。

补全所用试剂。a．______；b．______；c．______。

8、某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，该电池的总反应。

(1)放电时负极反应为___________；

(2)充电时Fe(OH)3发生___________反应；

(3)放电时电子由___________极流向___________极；

(4)放电时1 mol K2FeO4发生反应，转移电子数是___________。

9、黄铜矿是由Fe、 Cu、S三种元素组成的复盐X为主要成分，其中Cu、Fe两种元素质量比为8:7；将mg X粉末溶于200mL。浓HNO3，反应后溶液加水稀释至2.12L时，测得其pH=0.将稀释后溶液分成二等份，向其中一份加入6.05mol/L NaOH溶液；向另一份加入0.600mol/L Ba(NO3)2溶液，两溶液均生成沉淀，且沉淀的量随加入溶液体积的变化如下图所示：

计算推断(填入推断结果)：

（1）X粉末；mg的值为___________；

（2）则X的化学式为___________。

10、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：S＋2KNO3+3C= K2S + N2↑+3CO2↑；其中被还原的元素是___________，被氧化的元素是___________；氧化剂是___________，还原剂是__________；氧化产物是___________，还原产物是___________（填元素符号或物质的化学式）。

11、(1)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。已知：H-H 的键能为 436 kJ/mol，N-H 的键能为 391 kJ/mol，生成 1mol NH3 过程中放出 46 kJ 的热量，则 N≡N 的键能为____________________。

(2)某温度时，在一个 10 L 的恒容容器中，X、Y、 Z 均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为 ___________________________；

②反应开始至 2 min，以气体 X 表示的平均反应速率为_____________________；

(3)将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X) = n(Y) = 2n(Z)，则原混合气体中 a:b= _____________；

(4)在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：a. 混合气体的压强；b.混合气体的密度；c.混合气体的平均相对分子质量；d.混合气体的颜色。

①一定能证明 2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡状态的是(填字母，下同)_____________；

②一定能证明 I2(g)＋H2(g)⇌2HI(g)达到平衡状态的是________________；

③一定能证明 A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)达到平衡状态的是__________________。

12、(1)对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入表空格内(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(2)某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。

①反应开始至2min，Y的平均反应速率为___。

②写出X、Y、Z的反应方程式：___。

③由图中看出：___分钟后，该反应达到了平衡状态。

④反应达到最大限度时，Y的转化率为___。

13、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。

已知：＋H2O

(1)制备粗品。将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_____，导管B除了导气外还具有的作用是_____。

②试管C置于冰水浴中的目的是_____。

(2)制备精品。

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层(填“上”、“下”)，分液后用_____洗涤。

a.KMnO4溶液        b.稀H2SO4        c.Na2CO3溶液

②再将环己烯按如图装置蒸馏，仪器a的名称为_____。收集产品时，控制的温度应在_____左右。

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_____。

a.用酸性高锰酸钾溶液        b.用金属钠        c.测定沸点

14、(1)配制500mL 3.6mol/L 的稀H2SO4所需18 mol/L的浓H2SO4的体积为________mL。

(2)常温下，将0.1 mol/L的NH4Cl溶液与0.1 mol/L的氨水溶液等体积混合，所得混合液的pH＝7，则c(NH4+)＝________mol/L，c(Cl－)＝________mol/L。

15、铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。

(1)基态钴原子的核外电子排布式为___________，Co3＋的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2＋中，Co3＋的配位数是___________。

(2)铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液可以检验Fe2＋。1 mol CN-中含有π键的数目为___________，与CN-互为等电子体(化学通式相同且价电子总数相等)的分子有___________，铁氰化钾晶体中各种微粒间的相互作用不包括___________。

a．离子键       b．共价键       c．配位键       d．金属键       e．氢键       f．范德华力

(3)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化。甲醛分子的空间结构为___________，碳原子的杂化类型为___________。

(4)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO___________FeO(填“＜”或“＞”)，判断依据是___________。

(5)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是___________，该化合物的化学式为___________。

16、Ⅰ. 氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用和在某催化剂存在下生产，与在一定条件下制得储氢物质。回答问题：

(1)在周期表中的位置_______。基态的价层电子排布式_______。

(2)电子式_______。

(3)可以与水以任意比例互溶的，除它们都是极性分子外还因为_______。

(4)的空间构型为_______，杂化轨道类型为_______。

(5)基态与中未成对的电子数之比为_______。

Ⅱ. 立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似(如图所示)，是超硬材料。

(6)晶胞中每个硼原子周围与其最近且等距离的硼原子有_______个。

(7)氮原子的配位数为_______。

(8)已知氮化硼晶胞边长为apm，则氮化硼晶体的密度为_______(只列出计算式)。