长春2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3  ， 则三者由小到大顺序为________

（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：

①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=﹣176kJ/mol

②NH3（g）+H2O（l）═NH3•H2O（aq）△H=﹣35.1kJ/mol

③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H=﹣72.3kJ/mol

④NH3•H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H=﹣52.3kJ/mol

则NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）其△H等于_________ kJ/mol．

（3）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式________

C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ•mol﹣1

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1 ．

6、(1).短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是 ______(填元素名称)，某元素R的最高价氧化物的水化物的化学式为H2RO4,则其气态氢化物的化学式为 ________，等质量的H2O、D2O所含质子数之比为 ________ 。

(2)有下列物质:①O2、②SO3、③NaOH、④MgBr2、⑤HCl、⑥CF4、⑦NH4Cl

完全由第二周期元素形成的化合物为_____(填序号,下同)。 由同主族元素形成的化合物是_____。 只含离子键的物质是_____。

(3) 用<、或>填空     稳定性比较 H2S_____HF     还原性比较HBr_______HI

7、阅读本节的“科学史话”，利用图或表简要表示氧化反应、还原反应、氧化还原反应概念的发展___。从中你能得到什么启示___？

8、在实验室，高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而用于物质的鉴定，酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂。

(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒原理与下列物质相同的是___________ (填标号)。

a.“84”消毒液(NaClO溶液)

b.硫酸铜溶液

c.双氧水

d.75%的酒精

(2)高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶中的是___________ (填标号)。

a.浓盐酸                            b.硝酸银

c.氯水                            d.烧碱

(3)实验室用高锰酸钾和浓盐酸制氧气，反应的化学方程式是。

①该反应的氧化剂是___________(填化学式)，其氧化性比MnO2___________(填“强”或“弱”)。

②若有0.4mol还原剂被氧化，则标准状况下产生Cl2的体积为___________ L。

(4)高锰酸钾的制备可分两步进行：第一步，二氧化锰与氢氧化钾共熔并加入氯酸钾，得到锰酸钾；第二步，电解锰酸钾溶液。

①实验室熔融二氧化锰、氢氧化钾、氯酸钾时应选择___________ (填标号)。

A．普通玻璃坩埚                        B．石英坩埚

C．陶瓷坩埚                            D．铁坩埚

②第一步熔融时生成K2MnO4反应的化学方程式为___________。

③电解法制备KMnO4的装置如图所示，该装置发生的总反应的化学方程式为___________。

9、电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

(1)用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

①以下叙述中，正确的是_______(填选项字母)。

a.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

b.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

c.两烧杯中溶液的c(H+)均减小

d.乙中电流从铜片经导线流向锌片

e.乙溶液中SO向铜片方向移动

②为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，人们设计了如图装置。a处装置的名称为盐桥，放电时，盐桥的作用是_______。在工作时，其内部的阳离子移向_______(填“正极”或“负极”)。

(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得OH-定向移向A电极，则_______ (填A或B)处电极入口通CH4，其电极反应式为：_______。

(3)一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置工作示意图如图所示：

①在空气里，微生物将垃圾渗透液硝化，写出该反应的离子方程式：_______。

②电极Y的电极反应式为_______。

③电子由_______(填“X”或“Y”，下同)极经导线移向_______极；当转移电子时，生成标准状况下N2的体积为_______。

10、纳米铜粉具有比表面大、表面活性中心数目多、颗粒极细且软等性能在众多领域有着巨大的潜在应用价值。常用热分解、还原法、电解法来制取纳米铜粉。

(1)草酸铜(CuC2O4)在氩气中热分解可制备纳米铜粉，其化学方程式为 ________________________。

(2)一定温度和pH条件下，将水合肼溶液与硫酸四氨合铜溶液按照适当比例混合发生氧化还原反应，制备纳米铜粉。

已知：Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+ ,Cu2++2N2H4[Cu(N2H4)2]2+

①[Cu(NH3)4]2+中铜离子基态核外电子排布式为________________________。

②固定水温70°C，反应时间1h，水合肼溶液浓度和pH值对铜产率的影响如图所示。

当水合肼浓度继续增加到3.25 mol·L-1时，铜产率下降的原因是___________________________________；当pH值继续上升时，铜产率有下降的趋势，这原因是________________________________________。

(3)制取纳米铜粉都需要硫酸铜溶液，通过下列方法可测定硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的纯度：准确称取5.000 g硫酸铜晶体于烧杯中，加入5mL l mol·L-1H2SO4溶液和少量水，配成250.00 mL溶液。取上述25.00 mL溶液至碘量瓶中，加入10 mL10%足量KI溶液(2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)，加入淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至浅蓝色(I2+2=+2I-)，再加入10%KSCN溶液10mL，使CuI沉淀完全转化为CuSCN沉淀，(目的是释放出吸附在CuI表面上的I2)，溶液蓝色加深，再继续用Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好消失，共消耗Na2S2O3溶液19.80 mL，计算CuSO4·5H2O样品的纯度(写出计算过程) ______________________

11、利用核磁共振技术测定有机物分子三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。某研究小组为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

(一)分子式的确定：

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成和，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质中各元素的原子个数比是_______。

(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为_______，该物质的分子式为_______。

(3)写出A可能的结构简式_______。

(二)结构式的确定：

(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚()有两种氢原子如图②。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A所含官能团名称为_______。

12、古代传统除铁锈的方法是将铁制品浸泡在溶液中，达到除去铁锈的目的。回答下列问题。

(1)基态铁原子的外围电子排布式为_______，中未成对的电子数为_______。

(2)第一电离能：N_______O。(填“＞”“＜”或“=”)

(3)N在成键时，一个2s电子跃迁进入2p能级而参与成键，写出该激发态原子的核外电子排布式_______。

(4)若不考虑空间构型，写出的结构式_______。

(5)写出与空间几何构型相同的一种分子的化学式_______。

(6)Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表，由表中两元素的和知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难。你的解释是_______。

13、实验室用固体烧碱配制480mL0.1mol⋅L−1NaOH溶液。

(1)配制上述溶液时需称量NaOH固体的质量为_______g(_保留小数点后两位)。

(2)配制过程中不需要使用下列仪器中的_______(填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是_______、_______(填仪器名称)。

(3)配制溶液时，正确的操作顺序是_______。

( )( )( )(G)(C)(G)( )( )( )

A.冷却　　B.称量　C.洗涤　D.定容　E.溶解　F.摇匀　G.转移　H.装瓶

(4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是_______

(5)若实验遇下列情况，可能导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填序号)。

A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

B.转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出

C.定容时俯视视刻度线读数

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

E.在天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量

F.NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液

14、实验室用铅蓄电池作电源电解500ml饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：Pb+PbO2+H2SO4＝2PbSO4+2H2O

①.写出铅蓄电池放电时的电极方程式？

②.今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是多少？电解后所得溶液的物质的量浓度为？

③.若用此电池以铂为电极电解500ml,1mol/L的硫酸铜溶液．电解一段时间后，测得阴极增重16g。则此时在阳极上一共产生了多少体积气体（标准状况）？电解后的电解质溶液的pH是多少（室温下）？

15、钼(Mo)是一种难熔稀有金属，钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用，其化合物钼酸钠晶体可制造金属缓蚀剂。下图为钼精矿(主要成分，含有少量不反应杂质)制备钼酸钠晶体的工艺流程。

(1)“操作Ⅰ”的名称为_______。

(2)“焙烧”过程中钼的产物为，其反应的化学方程式为_______。

(3)提高“碱浸”浸出率的措施有_______。(任写一条)

(4)已知钼酸钠的溶解度曲线如图所示，“操作Ⅱ”的系列名称为_______、过滤、洗涤、烘干。

(5)在实际生产中会有少量生成，用固体除去。在除前测定碱浸液中，，当开始沉淀时，的去除率为_______。[已知，，溶液体积变化可忽略不计]。

(6)电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解时，被氧化为和。

①辉钼矿应放入电解槽的_______(填“阴极区”或“阳极区”)；

②阴极的电极反应式为_______。

16、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

+ +H2O

实验步骤：

在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，得乙酸异戊酯3.9g。

回答下列问题：

(1)仪器B的名称是_______，加入碎瓷片的作用是_______。

(2)写出制备乙酸乙酯的化学方程式____，再写出制备乙酸异戊酯的化学方程式：_____。

(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后，取下上口玻璃塞，_______(填标号)。

a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

(4)本实验中加入过量乙酸的目的是_______，无水MgSO4固体的作用是_______

(5)在蒸馏操作中，下列实验装置示意图正确的是_______(填标号)。

(6)在进行蒸馏操作时，收集产物的适宜温度是_______℃。

(7)该实验的产率为_______%(保留两位有效数字)。