昭通2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、有相对分子质量为58的几种有机物，写出符合条件的有机物的结构简式：

（1）若该有机物为烃，则可能的结构简式为_____________、_____________；

（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其结构简式为_______________；

（3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则有机物的结构简式为_______________；

（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物可能是__________（注羟基连在双键碳上的有机物极不稳定）。

6、淀粉水解生成__________，为证明淀粉已开始转化，可加入_________进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入___________，现象是_________。

7、回答下列问题：

(1)若元素X和Y的核电荷数都小于18，最外层电子数分别为n和(m-5)，次外层分别有(n+2)个和m个电子。据此推断元素X的名称为_______；Y的离子结构示意图为_______。

(2)不能比较或判断S、Cl的非金属性强弱的是_______(填字母)。

a.、的还原性

b.氯酸和硫酸的酸性

c.电子层数相同，S、Cl的原子半径

d.氯化氢和硫化氢溶液的酸性强弱

(3)原子序数为12、13、16、17的元素原子形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_______。

(4)已知X为第IA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第VIIA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为_______。

(5)推测52号元素在元素周期表中的位置为_______。

(6)碳的同位素12C、13C、14C与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为二氧化碳，可得二氧化碳分子的种数为_______。

8、甲烷的综合利用是各国科学家研究的重要课题。回答下列问题：

(1)天然气的主要成分是申烷，甲烷的结构式为____，甲烷的空间构型为____。

(2)验证甲烷和氯气发生取代反应的条件，实验装置如图所示：

①装置A、B中的实验现象分别为____。

②写出甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式：____。

③装置A内溶液是否充满试管：____(填“会”或“不会”)，理由是____。

④该实验最终得到的实验结论为____。

⑤若将2molCH4与一定量的Cl2反应，得到等物质的量的4种取代物，则消耗Cl2的物质的量为____。

(3)利用甲烷超干重整CO2可得到CO，该技术中反应的化学方程式为CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)。如图是CH4和CO的物质的量随时间变化的关系，图中表示甲烷的曲线是____(填“A”或“B”)，达到平衡时，甲烷的转化率为____。

9、汽车排气管内安装催化剂可减少CO、NOx等气体污染物的排放，回答下列问题：

(1)已知：反应①∆H=-180.5kJ·mol-1

反应②CO的燃烧热 ∆H=-283kJ·mol-1

则反应③ ∆H=_______kJ·mol-1。

恒温恒容密闭容器中，能说明反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。

A.混合气体的密度不再变化   B.容器内的压强不再变化

C. D.氮气的百分含量不再变化

(2)将0.20 mol NO和0.15 mol CO充入容积为1L的密闭容器中，反应过程中各物质浓度(mol·L-1)变化如表所示时间min)

①CO在0~8min内的平均反应速率v(CO)=_______mol·L·min-1(保留三位有效数字，下同)；

②16min改变的外界条件是_______，再次到达平衡后平衡常数K=_______。

(3)催化剂作用下，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若无CO，温度超过775K，发现NO转化率降低，可能的原因为_______，n(NO)/n(CO)=1时，为更好的除去NO，应控制的最佳温度在_______K左右。

10、研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：

(1)取少量Fe2O3粉末溶于适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：

①在烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液5~6滴。继续煮沸至液体呈________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中______，用这个实验可以区别______和_______。

②向上述所得液体中逐滴加入盐酸至过量，写出发生反应的离子方程式_______。

(2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是_______，其中H2S在该反应中_______(填标号)。

A.作氧化剂                            B.作还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂        D.既不是氧化剂又不是还原剂

(3)2020年突如其来的新冠肺炎疫情使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。如表为84消毒液说明书主要内容。

请回答下列问题：

①实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，该反应的离子方程式为______，若含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2固体反应，产生Cl2的分子数______NA(填“大于”“等于”或“小于”，其中NA为阿伏加德罗常数的值)。

②若将Cl2通入热的NaOH溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和ClO-的个数比为6：1时，混合液中ClO-和ClO的个数比为______。

③家庭用84消毒液消毒马桶时，洁厕灵(含盐酸)与84消毒液不能混用，若混用会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为_______。

11、不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀。

(1)基态碳原子的电子排布图为___。

(2)铬和镍元素都易形成配位化合物：

①[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O中Cr3+的配位数为___。

②硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为____。

③氨是___分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为___，氨的沸点高于PH3，原因是___。

(3)镍元素基态原子的价电子排布式为___，3d能级上的未成对电子数为___。

(4)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是___。

(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=___nm。

12、氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2＋H2OHCl＋HClO  K＝4.5×10－4。次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：

（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为__________________________。

（2）84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为________________________。

（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为____________________。

（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。

①下列溶液能吸收Cl2的是________（填字母序号）。

A．饱和食盐水

B．饱和Na2SO3溶液

C．饱和NaOH溶液

D．浓硫酸

②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是_________________________。

13、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．

（1）第1步：灼烧．操作是将足量海带灼烧成灰烬．该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器除F外还有   （填代号）．

A．试管 B．瓷坩埚  C．坩埚钳  D．铁三角架 E．泥三角  F．酒精灯  G．烧杯  H．量筒

（2）第2步：Iˉ溶液的获取．操作是   ．

（3）第3步：氧化．操作是依次加入合适的试剂．下列氧化剂最好选用   （填代号）．

A．浓硫酸 B．新制氯水 C．KMnO4溶液   D．H2O2

①理由是 ②该反应的离子方程式为   ．

（4）第4步：碘单质的检验．取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显   ，则证明海带中含碘。

14、回答下列问题：

(1)汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。

已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　ΔH1＝-112.3 kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)　ΔH2＝-234 kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH3＝179.5 kJ·mol-1

请写出CO和NO2生成N2、CO2的热化学方程式_________________________。

(2)亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋C12(g) 2C1NO(g)，已知几种化学键的键能数据如下表(NO的结构为N≡O，亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)：

则2NO(g)＋C12(g) 2C1NO(g)反应的ΔH和a的关系为ΔH＝________kJ·mol-1。

15、电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。

(1)燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。则上图甲池中负极反应式为________。

(2)用甲醇燃料电池电解2L，1mol/L硫酸铜溶液，一段时间后:两极共收集到标准状况下的气体89.6L，则电路中共转移_________mol电子。

(3)利用电化学原理，模拟工业电解法来处理含废水，如上图所示。

①阳极的电极反应式为______________。

②电解过程中溶液中发生的反应离子方程式为______________。

③向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常温下Cr(OH)3的溶度积Kgp=c(Cr3+).c3(OH-)=1.0×10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至______________。

16、碘及其化合物在生产生活中有重要作用。

(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.1mol·L-1，碘蒸气的浓度为0.05mol·L-1。

①前5分钟平均反应速率v(H2)=____，H2的初始浓度是____。

②下列能说明反应已达平衡状态的是____(填序号)。

a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率

b.单位时间内断裂的H－H键数目与断裂的H－I键数目相等

c.c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2

d.2v(I2)正=v(HI)逆

e.反应混合体系的颜色不再发生变化

(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol·L-1的H2O2、H2SO4、HI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。

已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H2O2+2S2O+2H+=S4O+2H2O

反应分两步进行：

反应A：……

反应B：I2+2S2O=2I-+S4O

①反应A的离子方程式是___。对于总反应，I-的作用是____

②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、II(溶液浓度均为0.01mol·L-1)。

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、实验II是40min。实验II中，x、y、z所对成的数值分别是____；对比实验I、II，可得出的实验结论是____。

(3)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验III和IV。(溶液浓度均为0.01mol/L)

①实验III过程中，溶液始终无明显颜色变化。

试结合该“碘钟实验”总反应方程式及两步反应速率的相对快慢关系，解释实验Ⅲ未产生颜色变化的原因：____。

②实验IV过程中，溶液最终显蓝色且不褪色。

结合“碘钟实验”总反应方程式及两步反应，试着根据试剂用量解释实验IV溶液终显蓝色且不褪色的原因：____。