贵阳2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、根据所学知识，回答下列问题：

(1)原子是保持物质化学性质的最小微粒。

①第二周期中，第一电离能最大的原子的元素符号是___________，电负性最大的原子的元素符号是___________；

②前四周期元素中，某元素基态原子的正三价离子的3d轨道为半充满(即有5个电子)，其元素符号为___________，其基态原子的价层电子排布式为___________；

③Zn的第一电离能高于Ga的原因是___________；

(2)写出下列反应的离子方程式。

①用硫氰化钾溶液检验Fe3+___________；

②酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应___________；

(3)Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，可表示为______，若向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是_____。

6、依据要求填空：

(1)用系统命名法命名有机物：_______。

(2)含氧官能团的名称是_______。

(3)分别完全燃烧等质量的、、，需要氧气最多的是_______。

(4)   的分子式为_______。

(5)写出和发生酯化反应的方程式_______。

(6)已知氯乙酸的酸性强于醋酸，则酸性：_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

(7)联二苯的二氯取代物有_______种。

7、已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误______

8、25℃时，H2SO3⇌HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh＝____________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

9、钠、氯及其化合物有如图转化关系，请按要求填空：

(1)金属钠的密度比水______，实验室中金属钠通常保存在______中。一小块金属钠投入水中的反应方程式是______。

(2)Na2O2是______色的固体，Na2O2的重要用途是______，有关反应的化学方程式为______。

(3)通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为_____。

(4)新制的氯水滴入AgNO3溶液中，观察到______现象，原因是______。

(5)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是____，漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因：____，____。

10、海洋资源和新型燃料电池的利用具有广阔前景。

(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是______(填写字母)。

A．                B．淡水                C．烧碱                D．食盐

(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是______。

(3)下圈是从海水中提取镁的简单流程。

工业上常用于沉淀的试剂是______，转化为的离子方程式是______。

(4)海带灰中富含以碘离子形式存在的碘元素。实验室提取的途径如下所示，

干海带海带灰滤液I2

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式______。

(5)甲烷燃料电池应用十分广泛。如下图，甲烷通入的一极的电极反应式为：______；当电路中累计有电子通过时，消耗的氧气体积为______(在标准状况下)。

11、分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。

Ⅰ.现有以下物质：①固体碳酸氢钠     ②     ③     ④胶体     ⑤溶液     ⑥干冰     ⑦稀盐酸     ⑧蔗糖

(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。

(2)向④中逐滴滴加⑦至过量，可观察到的现象是___________。

(3)写出⑤中溶质的电离方程式___________。

Ⅱ．采用不同的标准可以把化学反应分为：四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应。

(4)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。

(5)②和⑦的反应与上述三种反应类型均符合，写出其反应的离子方程式___________。

12、熔融盐燃料电池因具有高效率而受重视。可用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气作为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式。

阳极反应式：2CO＋2CO32－＝4CO2＋4e－

阴极反应式：___________________________________。

13、硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用作分析试剂及还原剂，易溶于水。某实验小组用如图装置(夹持、加热仪器已略去)制备硫代硫酸钠并测定其纯度。

回答下列问题：

(1)仪器组装完成后，关闭活塞和弹簧夹，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若___________，则整个装置气密性良好。

(2)仪器a的名称是___________。

(3)装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(4)装置C中的反应分两步：第一步通入后溶液中浓度明显增大，则第一步反应的离子方程式为___________；第二步反应为。已知第二步反应相对较慢，则装置C中反应达到终点的现象是___________。

(5)装置C中溶液的pH约为7时应停止通入，否则的产率下降，其原因是___________。

(6)将制得的样品溶于水，加入碘水溶液时，二者恰好完全反应()，则样品的纯度为___________(用含m、c、V的代数式表示)。

(7)处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为___________(填标号)。

a．       b．        c．           d．   

14、（1）当 SO2、SO3 的分子个数之比为 1：1 时，原子总数之比为_________，质量之比为________。

（2） 中和含 0. 2 mo lHCl的稀盐酸，需 NaOH的 质量 为 _____g ．

（3）将 5 mo l/ L 的Mg(NO3)2溶液 a mL 稀 释 至 b mL， 稀 释 后 溶 液 中NO3－的物质的量 浓度是 _________mol·L－1．

（4）用等体积的 0. 1mol·L－1的BaCl2溶 液 ， 可使 相 同 体 积 的 Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42－完 全 沉 淀， 则 三 种 硫 酸 盐 的 物 质 的 量 浓 度 之 比 为 _____。

15、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量Na2SO4，为了减少污染并变废为宝，某化学兴趣小组计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。

(1)操作a所需要的玻璃仪器除烧杯外还需要_________________。

(2)试剂a为____________(化学式)，发生反应的化学方程式：____________________________；试剂b为____________，该试剂对应的危险品标志为_____________(填名称)。

(3)固体A的成分为：_____；洗涤固体B，判断固体B已洗净的操作：_________________。

(4)要得到FeSO4·7H2O晶体，操作c涉及的实验操作有：_______________________。

16、元素的性质与其在周期表中的位置密切相关，回答下列问题：

(1)焰色实验是检测金属元素常用的方法，下列元素不能用焰色实验检测的是____。

A．Fe

B．Cu

C．Ba

D．Ca

(2)如表是Fe和Cu的部分数据，I2(Cu)____I2(Fe)(填“＞”或“＜”)。

(3)磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺为原料制磷酸亚铁锂电池材料。NH的空间构型为____；PO中P的杂化轨道类型是____；O、P、Cl原子的半径最大的是____。(填元素符号)

(4)如图是CuSO4•5H2O结构式，CuSO4•5H2O中Cu2+的配位数是____。

(5)如图是CuSO4•5H2O晶胞的结构图，一个晶胞中有____个CuSO4•5H2O。

(6)用硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O相对分子质量为250)配制0.10mol/L的硫酸铜溶液1000mL时，应称取晶体____g。