玉林2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、2020年6月，比亚迪正式发布刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程，媒体称其可媲美特斯拉。刀片电池主要材料为磷酸铁锂技术，文献表明磷酸铁锂可采用、、和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

(1)回答下列各题：

①元素周期表中，和性质最相似的元素是_______。(填元素符号)

②试比较_______。(填“＞”、“＜”或“=”)

(2)苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的沸点()高于甲苯的沸点()，原因是_______。

(3)结合核外电子排布分析，基态与中更稳定的是，原因是_______。

(4)回答下列各题：

①中，电负性最高的元素是_______；P的_______杂化轨道与O的轨道形成_______键。

②和，属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_______(用n代表P原子数)。

6、有如下物质：①铁丝；②NaOH溶液；③NaHSO4固体；④CO2；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦CCl4；⑧熔融的KNO3

(1)以上物质中，属于电解质的是______(填序号，下同)，属于非电解质的是________。

(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是___________。

(3)向②中持续通入④至过量，该过程中发生的离子反应方程式有_______、________。

(4)利用物质⑥可以制备氢氧化铁胶体，其化学方程式为________。

(5)向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为___________。

7、按要求填空。

（1）写出葡萄糖的结构简式________________________________。

（2）腈纶是由CH2=CH—CN通过加聚反应而制得的高分子化合物。CH2=CH—CN的制备方法如下2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O。丙烯是石脑油裂解的产物之一：C10H22→2C3H6+X。

①写出含3个—CH3的X的结构简式_____________________________________

②由CH2=CH—CN制备腈纶的方程式为__________________________________

8、铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。

(1)铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中具有磁性的是_______，可作为红色颜料的是_______。

(2)某补铁口服液中含有 Fe2+，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加 KSCN 溶液，若溶液变为红色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素 C 的_______性。

(3)FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，该反应的化学方程式为_______。向反应后的溶液中加入_______，可回收 Cu，并得到FeCl2溶液。

9、紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是紫薯粉的营养成分含量表：

(1)脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和_______。

(2)蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终水解为_______。

(3)纤维素_______(填“能”或“不能”)作为人类的营养食物。

(4)上表营养成分中，_______是人体中含有的微量元素。

(5)花青素能消耗活性氧，具有_______(填“氧化”或“还原”)性，可用于抗衰老。

(6)在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖()再转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇和二氧化碳的化学方程式_______。

10、利用如图装置（装置中的溶液为饱和食盐水），可用于简便环保地制备“84消毒液”，请注明直流电源的两极名称，并写出反应过程中涉及的化学反应方程式。

（1）a____________________b____________

（2）______________

11、原电池是化学对人类的一项重大贡献。

（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是 ________________________________________。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池________极（填“正”或“负”），该电极反应式是_____________________________，溶液中的H＋移向________（填“Cu”或“Zn”）极。

③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子，   则理论上Zn片质量减轻________g。

（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是________（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为： _________________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

12、从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。

（1）根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式_____________。

（2）写出高氯酸（HClO4）与NaOH反应的化学方程式__________。

（3）HCl既具有氧化性，又具有还原性。

①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式__________。

②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式___________。

（4）Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合上图说明原因_________。潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式_________。

13、50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。

回答下列问题：

(1)从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是________________，该仪器在实验时的使用方法是____________________。

(2)两烧杯间填满碎纸屑的作用是_______________________________________。

(3)经数据处理，t2－t1＝4.3 ℃。则该实验测得的反应热Q＝________。[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容按4.18 J·(g·℃)－1计算]

(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是__________________________________________________。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与57.3 kJ·mol－1相比较会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(6)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

14、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据

（1）该反应的化学方程式为：____。

（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为_____。

（3）反应开始至2min时，Y的转化率为___。

（4）对于上述反应当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化(填“增大”、“减小” 或“不变”)？

①降低温度：_____；

②保持容器的体积不变，增加X的物质的量：____；

③保持容器的体积不变，增加He：____；

④增大容器的体积：____。

15、ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，还含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下流程制取。

已知：①ZrSiO4能与烧碱反应生成Na2ZrO3和Na2SiO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

(1)“熔融”过程中， ZrSiO4发生反应的化学方程式是______________________滤渣I的化学式为_______________

(2)“氧化”过程中，发生反应的离子方程式是__________________调“pH=a”时，a的范围是________________

(3)为得到纯净的ZrO2，滤渣Ⅲ要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________

(4)滤渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2·xZr(OH)4取干操后的滤渣Ⅲ 37.0g，煅烧后可得到24.6 g ZrO2则x等于____________________，“调pH=8.0”时，所发生反应的离子方程式为________ 。

16、电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)在加入①物质的过程中通常不断搅拌，搅拌的目的是_____。

(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的 FeCl3 溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①________，④____。

(3)要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为__________。

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 溶液 ③加入少量KSCN 溶液

A．①③    B．③②    C．③①    D．①②③

(4)写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：___________。