黄石2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。  

（1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_____________。 

（2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为______________________________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_____________________________。 

（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为__________________________________。

（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极 ______(填“a”

或“b”)移动，电极b上发生的电极反应式为____________________________________。

6、简要回答下列问题。

(1)将食品置于低温条件下，常常可以保存更长时间的原因是_____。

(2)盛有浓硫酸的容器敞口放置一段时间后，硫酸浓度变小的原因是_____。

(3)工业浓硝酸通常呈黄色，用化学方程式解释：______。

(4)84消毒液(含HClO)能用于杀菌消毒，其原因是______。

7、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

(1)该反应中氧化剂是_______(填化学式，下同)，还原剂是_______，_______元素被氧化，还原产物为_______。

(2)用单线桥在方程式中标出电子转移情况：_______。

2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

(3)当反应中有1个离子生成时，转移的电子数是_______个。

8、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲池为___(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为___。

(2)乙池中A(石墨)电极的名称为___(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为___。

(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为___mL(标准状况)，丙池中___极析出___g铜。

(4)若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲池中溶液的pH将____(填“增大”“减小”或“不变”)；若将丙池中溶液复原，需加入___。

9、含硼物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)用_______法测得硼晶体具有金刚石型结构，其微粒之间存在的作用力是_______。

(2)一种BN晶体硬度仅次于金刚石，是一种超硬材料，常用作刀具材料和磨料。该BN晶体属于_______晶体，熔点比晶体硼_______(填“高”或“低”)。

(3)N-甲基咪唑的结构为，它的某种衍生物与形成的离子化合物是离子液体。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。

①离子化合物熔点低的原因是_______。

②分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。中存在大π键，其分子中的大π键可表示为_____。

③1mol离子化合物中，阿伏加德罗常数的值为，则根据价电子对互斥()理论，空间结构为四面体的原子共有_______个。

10、Ⅰ.现有6种有机物：a．乙烯b．乙醇c．葡萄糖d．乙酸e．油脂f．蛋白质

(1)请分别写出其中含有下列有机物的分子式：

①b___________②c___________③d___________

(2)在上述6种有机物中(填写字母)：

①能发生银镜反应的是___________；能发生水解反应的是___________；具有酸性且能发生酯化反应的是___________；属于天然高分子的是___________。

②写出乙烯生成聚乙烯的化学方程式：___________。

③写出乙酸与乙醇发生反应的化学方程式：___________。

Ⅱ．请选择合适的试剂除去括号内的杂质(填字母)

a．NaOH溶液b．饱和溶液c．CaOd．溴水e．酸性高锰酸钾

11、黑火药的主要成分为木炭(C)、硫黄(S)和火硝。请回答下列问题。

(1)基态碳原子的电子排布式为_______。

(2)下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(4)Se元素位于第4周期，与O、S同主族。

①基态Se原子中具有_______种运动状态不同的电子。其中能量最高的电子占据轨道的形状为_______。

②O、S、Se三种元素的电负性依次_______(填“增大”或“减小”)。

(5)用铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，从微观角度解释产生该现象的原因是_______。第4周期元素的基态原子中，与基态K原子具有相同最外层电子数的是_______(填元素符号)。

12、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数变为10.47%，乙中c电极质量增加。

①电源的N端为________极；

②电极b上发生的电极反应式为___________________________________________；

③电极b上生成的气体在标准状况下的体积___________L；

④电极c的质量变化是________g；

⑤电解前后溶液的pH保持不变的是________。

A．甲溶液   B．乙溶液 C．丙溶液

13、浩瀚的海洋约占地球表面积的71%，它是一个巨大的宝藏。海水中水储量约为1.3×1018吨，约占地球上总水量的97%。

(1)海水淡化主要有蒸馏法。实验室进行水蒸馏的装置有___(选填必要装置的序号)。

(2)某苦卤水中主要含有Mg2+、SO、K+、Cl-等。根据图中的溶解度曲线判断，从中获得K2SO4晶体的最佳方案是先加入适量____试剂，过滤，然后，冷却结晶，析出晶体。所得晶体中含有少量KCl杂质，简述检验其中Cl-的实验操作与现象__。

(3)海藻中富含碘元素，实验室模拟海藻提取KI的流程如图：

在灼烧、溶解、过滤、蒸发四个步骤中，均要使用到的一种实验仪器为___。

(4)配制100mL0.2mol/LKI溶液的操作如下，请正确排序___(填数字序号)。

14、营养研究发现，从深海鱼油提取的DHA是一种不饱和高级脂肪酸（假设DHA的化学式为CxHyO2），同温同压条件下，测得DHA蒸汽的质量是同体积H2质量的192倍；将3.84g的DHA完全燃烧，并使产生的产物全部依次通过下图装置，得到下表所列的实验结果（假设产生的气体产物完全被吸收）。

（l）根据上表数据确定DHA的相对分子质量和化学式：（写出计算过程）

（2）另取DHA和足量的溴水反应，发现3.84gDHA可以和0.06mol的溴发生加成反应，问一个DHA分子中含有多少个C=C？

15、氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石（含CuFeS2、Cu2S等）为原料制取Cu2O的工艺流程如下：

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：

(1)炉气中的有害气体成分是__________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

(2)若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：________。当试剂X是______时，更有利于降低生产成本。

(3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是___________。

(4)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式：________，操作X包括_________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是____________。

(5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：__________。

16、铬铁矿的主要成分可表示为FeCr2O4，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7·2H2O晶体的过程如下图所示：

已知+ H2O2+ 2H+，根据题意回答下列问题：

(1)锻烧时，铬铁矿发生复杂反应生成Na2CrO4和NaFeO2，同时杂质SiO2、Al2O3与Na2CO3发生反应，其中Al2O3发生反应的化学方程式是_____________________。

(2)NaFeO2遇水强烈水解生成滤渣1的反应离子方程式是___________________。

(3)由滤液转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是__________________________。

(4)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，析出K2Cr2O7·2H2O晶体。此法能够制得K2Cr2O7·2H2O晶体的原因是_________________；将得到的K2Cr2O7·2H2O晶体进一步纯化操作是______________。

(5)K2Cr2O7性质：往K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成一种砖红色沉淀、溶液的pH减小，反应离子方程式是___________。

(6)K2Cr2O7·2H2O(式量330)产品含量测定：准确称取试样3.0g配成250mL溶液，用移液管吸取25.00 mL溶液放入碘量瓶，加入10 mL 2 mol/L硫酸、2 g KI于暗处5 min，另加100 mL水，用0.2000 mol/L Na2S2O3标准液滴定至溶液黄绿色，再加3 mL淀粉溶液继续滴定至蓝色褪去并呈亮绿色。平行三次实验，平均消耗Na2S2O3标准液的体积25.00 mL。K2Cr2O7产品的纯度为______(保留三位有效数字)。

有关反应如下：K2Cr2O7＋6KI＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋4K2SO4＋3I2＋7H2O、2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI