咸宁2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有电极化特性、非磁绝缘性、光致发光性等多种优异性能。回答下列问题：

(1)基态Co原子的价层电子排布图为_______。

(2)、、的键角由大到小的顺序为_______；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)碱金属离子镶入适合的冠醚空腔可形成特殊材料，两种冠醚结构如图1所示。

冠醚中O原子的杂化形式为_______；H、C、O的电负性由小到大的顺序为_______。

(4)的晶胞如图2所示。处于面心的F形成正八面体空隙，Co处于体心，K处于顶点。

①每个晶胞中由K和F共同形成的正四面体空隙有_______个。

②晶胞的另一种表示中，Co处于各顶角位置，则K处于_______位置。

6、甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：

（1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为   。

（2）某温度下，向容积为4 L的容器通人6 mol CO2和6mol CH4，发生反应(i），平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K= ，CH4的转化率为      。该温度下反应达平衡后，将反应容器的容积增大至10L，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

7、铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。

(1)配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要______。

(2)将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为_______，下列关于该液体的说法正确的是_______________。

a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b.向该液体中加入溶液，无沉淀产生

c.该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深

d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

(3)某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：

①操作I的名称是_________，该操作用到的玻璃棒的作用：_________________________。

②沉淀A的成分是__________（填化学式）；验证滤液A中存在的具体操作和现象为：___________。

③滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是_______________（填化学式）；步骤③中铝元素转化的离子方程式为_______________。

8、FeCl3是黑棕色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题。

(1)按照物质的分类方法，FeCl3 应属于 _______(填序号)

①酸   ②氯化物   ③混合物   ④盐   ⑤化合物   ⑥电解质   ⑦易溶于水物质

(2)将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为_______；某同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成了红褐色沉淀，原因是_______。

(3)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。其中Cu(OH)2·CuCO3属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，请写出Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应的化学方程式_______。

(4)已知： H3PO2+NaOH(过 量)=NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题：

①H3PO2中磷元素的化合价是_______，该反应属于四种基本反应类型中的_______反应(选填“化合”、 “分解”、“置换”或“复分解”)。该反应_______ (选填“属 于”或“不属于”)氧化还原反应。

②H3PO2属于_______ (选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于_______ (选填“正盐”或“酸式盐”)。

9、某学习小组研究含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下：

(1)称取在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸，碱石灰，发现两者分别增量和，则A的实验式为___________。

(2)对A进行诺分析，结果如下：

结合波普分析可知A的结构简式为___________。

10、化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：

(1)工业上制造光导纤维的基本原料是_______；7.8gNa2O2中阴离子的数目为_______。

(2)亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO2能发生反应：_______NaNO2+_______HI→_______NO↑+_______I2+_______NaI+_______H2O

①配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目_______。

②该反应中HI表现的性质是_______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；反应中转移0.3 mol电子时生成标准状况下的NO_______L。

③误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒，维生素C在解毒过程中作_______剂。

11、按要求填空：

(1)按要求书写：

系统命名是____。2－甲基－1，3－丁二烯的结构简式____。

(2)下列各对物质中属于同系物的是____，属于同分异构体的是____。

A.C与 C B.O2与O3 C.与 D.与E.与

12、图中是元素周期表的一部分，用表中①~⑨的元素符号或物质化学式回答问题：

(1)⑦在元素周期表中的位置是 ___________；

(2)化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为___________；

(3)①~⑧中，元素原子半径最大的是___________(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是___________(填化学式)；

(4)请写出元素⑤的过氧化物的电子式___________；

(5)写出⑤与水溶液反应的离子方程式___________；

(6)写出⑧与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。

13、无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华，冷却后易凝华。如图是两名同学设计的用氯气与铁反应制备无水氯化铁的实验装置。左边的反应装置相同，而右边有Ⅰ、Ⅱ两种产品收集装置。请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是____________。

（2）装置B中发生反应的离子方程式为_____________________，其中浓盐酸表现出__________性。

（3）气体通过装置D的目的是_____________________。

（4）装置E中的反应开始前，需进行的操作是__________，应采取的方法是____________________。

（5）装置E中发生反应的化学方程式为_____________________。

（6）装置Ⅰ的主要缺点是_________________________。

（7）装置Ⅱ的G中发生反应的化学方程式为_________________________。如果选用装置Ⅱ来完成实验，则必须采取的改进措施是________________________________________________________________。

14、实验室常用锌与稀硫酸制取氢气，化学方程式是Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。现要制取氢气8克，需要锌的质量为___。

15、以黄铁矿(主要成分为)为原料制备绿矾晶体的工艺流程如下：

回答下列问题；

(1)焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是_______。焙烧后得到的固体主要成分为，写出焙烧过程主要反应的化学方程式_______。

(2)试剂X是_______(填化学式)。

(3)会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式_______。

(4)绿帆晶体在空气中易被氧化。取m g样品加水完全溶解，该样品溶液恰好可以与的酸性溶液反应。已知与酸性溶液反应的离子方程式为：，硫酸亚铁晶体纯度的计算式为：_______。(写出计算式即可，无需化简)。(摩尔质量为)

16、化合物I是一种用于制备抗高血压药物阿替洛尔的中间体。其合成路线流程图如下：

(1)D⃗E的反应类型是__________。

(2)已知B的分子式为，写出B的结构简式：__________。

(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：__________。

①含有二个苯环；②能与反应生成；

③分子中有5种不同化学环境的氢。

(4)以流程图中化合物A为原料可通过四步转化制备化合物。请用课本上学过的知识在横线上补充①~④的反应试剂和反应条件（样式：）。

依次写到此处：__________。

(5)请写出以和为原料制备的合成路线流程图_______（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。