陵水县2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列物质中属于弱电解质的是______，属于强电解质的是______，属于非电解质的是______．

①CH3COOH ②液氨 ③氯水 ④氯化钠固体 ⑤盐酸 ⑥BaSO4⑦NH3·H2O ⑧氯化氢气体⑨干冰

6、以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛的步骤主要有：

①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体；

②在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下，用镁与TiCl4反应可得到钛。

请写出上述两步反应的化学方程式___________，分析步骤②中稀有气体氛围的作用___________。

7、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的离子方程式有___________；___________：

(2)下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在下图中用虚线表示这一关系的变化：___________。

(3)实验室中现有、、、等4种溶液，可与上述实验中溶液起相似作用的是___________；

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有：___________、___________(答两种)。

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

①请完成此实验设计，其中：=___________，___________，=___________。

②反应一段时间后，实验E中的金属呈___________色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析当加入少量溶液时，生成氢气速率会大大提高的主要原因___________；当加入的溶液超过一定量时，氢气生成速率下降的主要原因___________。

8、1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑(Sb)的相对原子质量为标准相对原子质量。选择下表提供的数据计算：

(1)锑元素的相对原子质量_________(结果保留3位小数)；

(2)121Sb的质量分数_______%(结果保留2位小数)。

9、2019年是化学元素周期表问世150周年，联合国宣布此年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表在学习、研究中有很重要的作用，下表是元素周期表的一部分。

（1）e的元素符号是___。

（2）f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是___。

（3）c的金属性强于d的金属性，用原子结构解释原因：___，失电子能力c大于d。

（4）下列对于a及其化合物的推断中，正确的是___（填序号）。

①a的最高正价和最低负价绝对值相等

②a的氢化物的稳定性强于f的氢化物的稳定性

③单质a比单质b难与氢气反应

10、肼(N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。

（1）肼(N2H4)也可与NO2发生反应，产物均不污染环境。请写出反应方程式：____________________。

（2）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：

N2H4 + H2O N2H5+ + OH-   I N2H5+ +H2O N2H62+ + OH- II

① 常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c(H+)为__________。

② 已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度。常温下，若0.2 mol/L N2H4溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，则此时溶液呈_________性，溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+、N2H4浓度由大到小的顺序为___________________。

（3）肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：

温度较低时主要发生反应a：N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)

温度较高时主要发生反应b：N2H4(g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)

①若反应b在1000℃时的平衡常数为K1，1100℃时的平衡常数为K2，则K1__________K2。（填“>”、“<”或“=”）

②某温度下，容积固定的密闭容器中，下列描述可说明反应a达到平衡的是_______________。

A．v(N2)=v(N2H4)

B．c(N2H4):c(O2):c(N2)=1:1:1

C．混合气体的密度不再改变

D．体系的压强不再发生变化

E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

③1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中变大的是_______。

A．恒容条件下充入He  B．增大容器体积  C．恒容条件下下充入N2H4  D．使用催化剂

11、研究不同价态硫元素之间转化是合理利用硫元素的基本途径。

Ⅰ.以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)A可以和C发生反应，请写出反应的化学方程式是___________。

(2)检验含H的溶液中阴离子的实验操作及现象是___________。

Ⅱ.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素转化。

可选用的实验药品如下：①溶液             ②浓硫酸             ③溶液                    ④稀硫酸             ⑤酸性溶液             ⑥品红溶液             ⑦铜片

(3)实验ⅰ中需要选择的试剂(填序号)___________，证明实现转化的现象是___________。

(4)若将实验ⅱ中产生的气体通入紫色石蕊溶液中，则现象为___________。

12、某固体化合物X由5种元素组成。某学习小组进行了如图实验：

已知气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：

(1)X中含有的元素有___，气体B的电子式___。

(2)X的化学式__。

(3)X的水溶液可以与纤维素作用，工业上利用此性质得到产物名称__。

(4)写出X隔绝空气强热生成A、D、E的化学方程式___。

13、氯气是一种重要的化工原料，实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)装置A中用浓盐酸和MnO2发生反应制取氯气，请从下列①②③装置中选用合适的装置______ (填装置序号)发生的离子方程式为______；反应中氧化剂与还原剂的质量比为______。

(2)G装置用于尾气处理G瓶中发生反应的离子方程式______。

(3)D中干燥红布条不褪色，E中湿润红布条褪色，D和E中现象的差异是因为E中发生了反应______(填化学方程式)。

(4)F装置的现象是______。

(5)下列有关该实验的说法正确的是______ (填字母)。

A．装置连接的顺序可以是ABCDEFG

B．装置连接的顺序可以是ABFCDEG

C．若过量的Cl2与I2反应的方程式为5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，则F中现象是先变蓝后褪色

D．8.7 g MnO2与足量浓盐酸反应可生成2.24 L Cl2

14、标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：

(1)混合气体的密度是_________。

(2)混合气体的平均摩尔质量是_________。

(3)CO2和CO的体积之比是__________。

15、有一六方晶系晶体AxBy，沿某轴线观察其每两层的原子排列如图所示，其中小球代表A原子，大球代表B原子，带十字小球代表相邻层A原子。已知AB原子层内间距211.6 pm，层间间距193.6 pm。

(1)以B原子为原点，画出该晶体可能的单胞示意图，并写出A、B原子的坐标位置_____。

(2)写出晶体的化学式、点阵型式______。

(3)假设晶体化学式量为34.8，计算晶体的密度_____。

16、Ⅰ．汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：       。回答下列问题：

(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入和各1mol，5min后的物质的量为0.5mol，则的反应速率为___________。

(2)已知该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志___________(填序号)。

a．消耗同时生成                    b．混合气体密度不变

c．混合气体的质量不变                                 d．混合气体平均相对分子质量不变

e．                                 f．混合气体的压强不变

(3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，反应达到平衡后，再向其中充入一定量NO，反应重新达到平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)升高温度，达到新平衡时NO的百分含量增大，理由是___________。

Ⅱ．在容积为1L的密闭容器中，充入和，在500℃下发生发生发应：。实验测得和的物质的量(n)随时间变化如下图1所示：

(5)从反应开始到平衡，氢气的转化率为___________，500℃该反应的平衡常数为___________(结果保留一位小数)。

(6)图2是时刻，改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800℃，反应达平衡状态Ⅱ时，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。