兴安盟2025学年度第一学期期末教学质量检测初二化学

1、对化学方程式的含有叙述正确的是

A．氢气加氧气点燃等于水

B．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水

C．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子

D．2mol氢气和1mol氧气生成2mol水

2、化学实验中发生的下列变化，其中属于化学变化的是

A．试管的破裂

B．胆矾的研碎

C．火柴的燃烧

D．铁钉的打磨

3、正确操作是化学实验成功的基础，下列操作不正确的是

A．连接仪器

B．配制溶液

C．加热固体

D．点燃酒精灯

4、按下图所示装置，将注射器内的试剂X注入装有试剂Y的试管中，观察到U形管内右侧液面上升。下列不可能的组合是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是

A．塞紧橡皮塞

B．取用液体

C．加热液体

D．连接导管和胶管

6、图1为化学兴趣小组探究微粒性质设计的实验装置，图2为借助数字传感器测得的氨气浓度随时间的变化曲线(注：浓氨水有毒)。下列有关该实验的说法不正确的是

A．甲试管对应的曲线为X

B．该实验说明温度越高，分子运动速率越快

C．湿棉花的作用是吸收氨气，防止污染空气

D．0~1min内，氨气浓度为零是因为微粒静止不动

7、某同学利用生活中的材料制作了一个简易净水器（如图），有关说法不正确的是

A．该净水器可以杀菌消毒

B．装置中小卵石、石英砂起过滤的作用

C．装置中活性炭可以除去水中的色素和异味

D．浑浊的河水经该装置净化后变澄清，但仍是混合物

8、为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳的燃料，其中NH3有一定应用前景。NH3燃烧的反应为，X的化学式为

A．N

B．N2

C．N4

D．N2O

9、石墨烯是从石墨剥离出的单层材料，是目前发现的最薄、强度最大、导电性能最好的材料。下列关于石墨烯说法正确的是

A．构成：碳原子

B．结构：微粒排列方式与金刚石一致

C．性质：常温下活泼，不能稳定存在

D．用途：用作绝缘材料

10、推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是

A．金属能导电——能导电的物质都是金属

B．含氢元素的物质燃烧会生成水——燃烧能生成水的物质一定含有氢元素

C．催化剂MnO2能加快KClO3分解速率——催化剂只能加快化学反应速率

D．离子是带电的粒子——带电的粒子一定是离子

11、下列初中化学标志中，毒性物质标志是

A．

B．

C．

D．

12、在公园内能闻到花香，这一现象说明

A．分子很小

B．分子间有间隔

C．分子在不断运动

D．分子分裂成原子

13、临夏彩陶是新石器时代人类智慧的结晶。以下制作过程中属于化学变化的是

A．泥土加工

B．陶坯成型

C．器物装饰

D．入窑烧制

14、下列关于灭火的方法错误的是

A．为防止森林大火蔓延可开挖隔离带

B．电器着火可以用水扑灭

C．图书着火可以用二氧化碳灭火器

D．油锅着火可以用锅盖扑灭

15、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断地通入H2，不断加热，实验测得固体残留率随温度的变化曲线如图所示。

（已知：固体残留率=）

下列叙述错误的是

A．从a到d点，固体中的氧元素的含量逐渐变小

B．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

C．bc段发生反应的化学方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

D．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

16、如图所示，两支大小相同的医用注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端的小孔，将栓塞慢慢推入。这一实验现象主要说明的是

A．微粒是不断运动的

B．微粒很小

C．气体物质中，微粒之间的空隙比较大

D．液体（水）中，微粒之间是没有空隙的

17、人类需要洁净的空气，目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括

A．可吸入颗粒物

B．二氧化碳

C．二氧化氮

D．二氧化硫

18、如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是

A．反应前后共有4种分子

B．反应前后两种化合物的质量比为1∶2

C．反应物中化合物与单质的分子个数比为1∶1

D．反应前后催化剂的物理性质保持不变

19、化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是

A．加热液体

B．过滤混合物

C．检查气密性

D．滴加溶液

20、下列标志中，属于“可回收”标志的是

A．

B．

C．

D．

21、甲醛是室内装修时产生的主要污染物质。用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标：4KMnO4+5R+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O，根据质量守恒定律确定R的化学式为

A．CH2O

B．C2H4O2

C．CH4

D．CHO2

22、下列CO的性质中，属于物理性质的是

A．有剧毒

B．能燃烧

C．能还原金属氧化物

D．难溶于水

23、下列符号中，表示2个氢分子的是

A．2H2

B．2H

C．H

D．2H2O

24、2023年是中国首次载人飞行任务成功20周年，10月26日神舟十七号载人飞船点火发射，成功对接空间站天和核心舱。目前载人航天器中处理CO2的一种方法是将CO2与氢气反应，该反应的微观示意图如图：

下列说法正确的是

A．乙和丙的元素组成相同

B．上述四种物质均由分子构成

C．乙物质中碳、氧元素的质量比是3：4

D．参加反应的反应物的分子个数比为1：1

25、北京冬奥会用铯原子钟计时。铯（Cs）的原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是

A．铯属于非金属元素

B．铯原子的质子数为55

C．铯的相对原子质量为55g

D．铯离子的符号为Cs-

26、水是宝贵的自然资源，某学习小组创作了“我是水”的情景剧剧本，以下是四位学生的台词，其中描述错误的是

A．学生甲：“我能使可燃物的温度降至着火点以下，可灭火。”

B．学生乙：“合理施用农药、化肥，不随意填埋垃圾，都是人类爱护我的表现。”

C．学生丙：“我可以在空气中与二氧化碳发生化学反应，使雨水的pH＜7。”

D．学生丁：“酸碱中和反应能生成我，能生成我的化学反应一定是中和反应。”

27、（5分）镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。

（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，请你写出生成氮化镁的化学反应式   。

（2）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式   ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。

28、水是生命之源，为了人类健康，我们应该爱护水资源。请回答下列问题。

（1）下图是自来水厂净水过程示意图。

请根据图示回答下列问题：在自来水厂净水的过程中加絮凝剂的作用是________。

（2）水在直流电的作用下发生分解反应，在实验中若负极产生的气体的体积是20 mL，则正极产生的气体的体积约是_________mL。做电解水实验时在水里加入少量氢氧化钠的目的是_______。

（3）日常生活中将硬水化为软水的方法是________。

（4）下列做法会造成水体污染的是_________。（填序号）

①工业废水达标处理后排放

②随意丢弃废旧电池

③用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水

④合理使用化肥和农药

29、空气和水都是人类离不开的资源，学习化学后，根据所学知识完成下列问题。

（1）工业上用空气为原料来制取氧气，其主要步骤如图1。

工业制取氧气属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。上述3个实验步骤中，能说明分子间有间距的是_____（填序号）。

（2）图2是电解水的实验装置图，电解水的文字表达式为_____；x是电源的_____（填“正”或“负”）极，用燃着的木条接近b管尖嘴口气体（纯净）观察到的现象是_____。

30、化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。现有a.氮气、b.氧气、c.氩气、d.氦气四种物质，请选择合适的字母填空。

(1)可用于填充探空气球的是________。

(2)供给动植物呼吸的是________。

(3)焊接金属时常用作保护气的是________。

(4)某些膨化食品(如薯片)中，常采用充气包装，即首先抽出空气，再充入防止食品变质的气体。这些充入的气体通常是________。

31、化学与我们的生产、生活密切相关

(1)湿垃圾的堆肥处理过程属于___________（选填“物理”或“化学”）变化。

(2)三星堆出土的象牙进行科学清理后，要将其放置在充满氮气的保护箱内，利用了氮气___________的性质。

(3)生活中常用___________检验饮用水是硬水还是软水。

(4)在超市中经常看到“高钙牛奶”、“铁强化酱油”等食品，这里的“钙”和“铁”是指 （填字母）。

A．分子

B．原子

C．离子

D．元素

32、如图表示一瓶氯化钠溶液（固体氯化钠全部溶与水而形成的混合物）。请用正确的化学用语及数字填空：

（1）写出组成氯化钠的金属元素符号___________；

（2）写出构成氯化钠的阴离子符号______________；

（3）写出如图标签的横线上氯化钠的化学式______；

（4）水中氢氧元素的质量之比为____________。

33、进行化学实验应注意操作规范，请写出下列错误操作带来的后果：

(1)加热后的试管立即用冷水冲洗______________________。

(2)进行铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部没有水或细沙_____________________。

(3)用量筒量取10mL液体，仰视读数_____________________。

34、2020年9月22日，我国政府承诺：将力争于2030年前实现CO2排放达到峰值，2060年前实现碳中和，即通过各种方式抵消排放的CO2量，重新实现碳平衡。

(1)煤、天然气和____________通常称为化石燃料，化石燃料的大量使用是碳平衡被破坏的主要原因之一，对此可采取的策略有____________。

(2)要实现我国政府提出的目标，可用化学方法对CO2人工捕获，如将空气通入氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水(已知：碳酸钾易溶于水)，写出用氢氧化钾捕获CO2的化学方程式_____________。

(3)某研究机构发明了转化大气中二氧化碳的技术。

方法一：在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水，用甲醇生产人造纤维；

方法二：将二氧化碳转化为甲醇后用作燃料。这两种转化方法对大气中二氧化碳含量的影响分别是(填“增加”“减少”“不影响”)：方法一____________：方法二____________。

35、阅读化学史，回答下列问题。

人类对水的组成的认识经历了很长的一段时间。古人认为，水是一种元素。1766年英国化学家卡文迪许把锌粒加到稀硫酸中，发现了“易燃空气”。同一时期，普利斯特里发现这种气体可以在玻璃容器内燃烧产生水珠。1781年卡文迪许用纯氧代替空气，发现“易燃空气”可以在纯氧中燃烧，并且生成物只有水。可惜两位科学家受当时“燃素说”的影响，没能认识到水不是一种元素。1782年，拉瓦锡重复了他们的实验后，又将水蒸气通过高温金属铁管，获得“易燃空气”和一种黑色固体，由此他认为水不是一种元素，而是“易燃空气”和氧的化合物。1787年，拉瓦锡将“易燃空气”命名为氢气，正式提出了氢这种元素。1880年英国科学家尼克尔森用伏打电池进行了水的电解实验，进一步证明了拉瓦锡的结论。

(1)“易燃空气”属于__________（填“单质”或“化合物”）。

(2)1782年拉瓦锡实验获得的黑色固体是Fe3O4，请写出该反应的化学方程式：___________。

(3)1800年尼克尔森的电解水实验中，需加入氢氧化钠，目的是：___________。

(4)1800年尼克尔森的实验，得到了“易燃空气”和氧气，推测“易燃空气”和氧气的的体积比为__________。

36、学会用火是人类最早最伟大的化学实践，也是化学史的开端。

(1)利用如图装置进行燃烧条件的探究：试管①中充满氮气，试管②③中充满氧气，升温至40℃，仅观察到试管②中的白磷燃烧。由实验①②可验证燃烧需要______；由实验②③可知着火点高低：红磷______（填“＞”“＜”）白磷。

(2)根据燃烧的条件，采取适当的措施，请说出下列灭火的原因：

炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速加入较多的蔬菜，原因是______；室内冒烟起火，不能打开门窗通风，原因是______。

(3)实验室用一定质量的酒精（C2H5OH）在氧气不足时燃烧，产物只生成CO2、CO、H2O，测得其中CO2和H2O的质量分别为4.4g和10.8g，则CO的质量为______。

37、请根据下列装置，回答问题：

(1)写出标号仪器的名称：①_______，②_______。

(2)实验室常用加热高锰酸钾来制取氧气，选用的发生装置应该为________(填序号，下同)，通常试管口要放一团_______，固定仪器时，试管口要略____倾斜（填“向上”或“向下”），收集方法可以用_______，因为氧气不易溶于水。

(3)用高锰酸钾制取O2，文字表达式_________。

(4)检验收集的气体是否是氧气的方法_________。

(5)试着回忆还可以用______来制取氧气（填药品名称）。

38、实验是学习化学的一个重要途径。根据给出的装置回答下列问题：

(1)实验室用氯酸钾制取氧气时，若选用A和C分别作为发生装置和收集装置，停止加热时，必须先_____，反应的文字表达式是_____；实验室也可选用B作为制取氧气的发生装置，反应的文字表达式是_____。

(2)以上两个反应所属基本反应类型都是_____反应。

(3)若用排气法收集氧气，应选用_____装置(填“D”或“E”)，验满的方法是_____。

(4)F装置的使用。若用F装置进行排水法收集氧气(瓶中已充满水)，则气体应从_____(填“a”或“b”，下同)口通入；若用F装置进行排空气法收集氢气，气体应从_____口通入。

39、溶液与人们的生活息息相关。

（1）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在不同温度时的溶解度如下表所示：

①60℃时，氯化钠的溶解度________硝酸钾的溶解度（填“＞”“＜”或“=”）。

②氢氧化钙的饱和溶液加热后变浑浊，原因是_________。

③20℃时，向氢氧化钙的饱和溶液中加入少量生石灰并恢复至20℃，溶液中溶质的质量________（填“增大”“减小”或“不变”）。

④要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾，可以采用加热浓缩、_______过滤的方法，得到的滤液中含有的离子有_________（填离子符号）。

（2）实验兴趣小组需要使用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。用氢氧化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，配制过程如下图所示：

①指出图中称量步骤的错误操作：________；________。

②若用质量分数为25%的氢氧化钠溶液配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所需25%的氢氧化钠溶液和水的质量比为_________。

40、经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象与反应物的浓度、反应条件有密切的关系，请各举一例说明。

（1）使用催化剂，能改变反应速率。___________

（2）反应物浓度的不同，反应现象不同。___________