淮北2025学年度第一学期期末教学质量检测初二化学

1、福建盛产茶叶，茶叶中含有K、Ca、Fe、Zn等元素。四种元素中，如果人体摄入缺失，会导致骨质疏松的是

A．K

B．Ca

C．Fe

D．Zn

2、下列物质物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是

A．稀有气体    过氧化氢    有冰的水

B．乙醇        稀硫酸    氧化镁

C．金刚石    铁矿石   大理石

D．水银      水蒸气      稀有气体

3、氢气是未来时代最理想的清洁能源之一。目前制约氢能推广使用的瓶颈问题有二个：一是氢的储存难，二是氢的制取成本高。下列制氢方法中，最有开发前景的制法是

A．原子能发电电解水：

B．锌与稀盐酸反应：

C．利用天然气与水反应：

D．运用生物技术培养特殊菌类和太阳能分解水：

4、推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是

A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应

B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐

C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液

D．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

5、同学们在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且产物氢气与氧气的体积比很难达到理论值。为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入质量分数为10%、12%、14%、16%、18%、20%的NaOH溶液，在9V电压下电解3min，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法正确的是

A．管b中产生的气体可做燃料

B．上述反应中原子、分子的种类和数目都不变

C．该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率越快

D．电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值

6、氮肥厂利用N2和H2在有铁存在的情况下合成NH3。在此过程中铁加快了该反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后都没有改变，则铁在合成氨过程中充当

A．反应物

B．生成物

C．催化剂

D．消毒剂

7、奥司他韦（化学式为C16H28N2O4）是目前预防和治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦说法正确的是

A．奥司他韦中碳元素的质量分数最大

B．奥司他韦所有人都可以随便服用

C．奥司他韦中含有氮分子

D．奥司他韦是由50个原子构成

8、下列化学用语表示正确的是

A．2个氯原子：Cl2

B．氨分子：NH3

C．硫化锌：ZnSO4

D．钙离子：Ca+2

9、将pH=4的酸雨放置一段时间后，酸性会增强，此时溶液的pH可能为

A．3

B．5

C．7

D．9

10、下列关于物质用途的说法不正确的是

A．氧气用于切割金属

B．水用于灌溉农作物

C．二氧化碳用于填充探空气球

D．氮气用于保存食品

11、化学变化创造物质。下列转化要通过化学变化才能实现的是

A．空气→液氧

B．自来水→蒸馏水

C．石油→煤油

D．高锰酸钾→锰酸钾

12、下列情况下所采用的灭火方法中，不恰当的是

A．草原着火时，常在着火周围割开一条草道

B．酒精灯不慎打翻起火时，用湿抹布扑盖

C．电器因短路起火时，用水扑灭

D．用液态二氧化碳灭火器扑灭图书、档案等处的着火

13、石灰石是一种重要的建筑材料。取石灰石样品 ag， 在一定条件下完全分解（样品中的杂质受热时不参加反应），相关量的变化如下图。下列说法正确的是

A．M点对应的固体物质有两种

B．反应后产生气体的总质量为（b—a） g

C．向N 点对应的固体加水，放出热量

D．0~t₂min内， 固体中钙元素的质量分数不变

14、向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰（忽略水蒸发和CO2的影响），下列图像正确的是

A．

B．

C．

D．

15、氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，下列相关图像正确的是

A．

B．

C．

D．

16、水中的鱼儿生存离不开氧，这里的“氧”指的是

A．离子

B．元素

C．原子

D．分子

17、下列生活中的常见物质属于纯净物的是

A．食醋

B．冰水混合物

C．白酒

D．铝合金

18、下列各种标志中属于节水标志的是

A．

B．

C．

D．

19、下列操作方法不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、实验室常利用高锰酸钾制取氧气。下列各物理量随加热时间的变化关系图中，正确的是

A．

B．

C．

D．

21、杭州亚运会开幕式，利用零碳甲醇点燃亚运主火炬。零碳甲醇是符合“碳中和”属性的绿色能源，是用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成而得，实现了二氧化碳资源化利用，废碳再生。下图是该反应的微观示意图，有关说法不正确的是

A．参加反应甲乙质量之比等于生成丙丁质量之比

B．丙的化学式为CH3OH

C．反应前后原子种类和数目不变

D．参加反应的乙和丙的分子数之比为3:1

22、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：

关于此反应，下列认识，不正确的是(　　)

A．表中m为1g

B．甲一定是该反应的催化剂

C．该反应属于分解反应

D．反应时生成乙、丁的质量比为9：8

23、春节时会有以下活动，其中属于化学变化的是

A．舞龙

B．燃放鞭炮

C．贴春联

D．挂年画

24、下列古代生产工艺中一定发生了化学变化的是

A．骨笛打孔

B．酱酒酿制

C．玉器雕琢

D．竹简刻字

25、化学用语是学好化学的基础。下列化学用语解释正确的是

A．H2O一一水由2个氢原子和1个氧原子构成

B．一一表示氧化亚铜中铜元素的化合价为+2

C．一一3个硫酸根离子

D．2H—2个氢元素

26、浓度和质量都相等的a、b两份过氧化氢溶液，往a中加入少量二氧化锰，b不加。当a、b均完全反应后，测得氧气的质量m与时间t的关系如图所示，正确的是

A．

B．

C．

D．

27、分析如图所示的两个实验，回答下列问题：

（1）甲是硫粉在氧气里燃烧的实验。

①实验过程中观察到的现象有，产生_________色火焰，生成刺激性气味的气体，放热。

②集气瓶里放入少量水的目的主要是________，

（2）乙是细铁丝在氧气里燃烧的实验。

①铁丝在氧气中剧烈燃烧，_____________，生成黑色固体，放热；

②该反应的符号表达式为__________；反应的基本类型属于__________。

28、用正确的化学用语填空。

(1)2个铝离子：___________；

(2)地壳中含量排第二的非金属元素：___________；

(3)空气中体积分数最大的气体：___________；

(4)保持氢气化学性质的最小粒子：___________。

29、根据空气的成分填空：

（1）能参与植物的光合作用，在空气中含量过多会造成温室效应的气体________。

（2）体积分数占0.94%，在通电时能发出不同颜色光的气体________。

（3）小兰同学用右图装置进行实验，结果发现测得的氧气体积分数大于1/5，请你帮助她分析造成这种结果的可能原因是________________（写出一点）。

30、化学改变世界的途径是_________________________。化学是在原子、分子水平上研究______________的一门基础自然科学，它能指导我们更好地认识、改造和应用物质。化学变化的基本特征是_____________，在这个过程中常常伴随___________、放热、颜色变化、_____________、___________等现象。通过化学变化，人们改造物质世界并实现____________与____________的相互转化。物理变化多是指物质外形或状态的改变。

31、下列物质：①水②二氧化碳③氧气④汞⑤稀有气体⑥氯化钠，由分子构成的是 ______ ；由原子构成的是 ______ ；由离子构成的是 ______ ．

32、下图是某化学反应前后分子种类变化的微观示意图（其中“”表示氮原子，“”表示氧原子，“”表示氢原子）。

（1）该反应的化学方程式为________________。

（2）该反应中C与D的质量比为____________。

（3）所有化学反应发生的微观实质是______________。

33、某研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%．

（1）如果镁条只跟空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积理论上最多不超过其容积的      %．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中一定有   ．

（2）查阅资料：镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁固体（Mg3N2，一种黄绿色固体）．镁条在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁．写出镁条在二氧化碳气体中燃烧的符号表达式   ．

（3）根据对课堂有关实验的观察，结合本题信息，你认为镁条在空气中（不放在集气瓶中）燃烧时，主要是与空气中的       反应，理由是       ．

34、做铁丝在氧气中燃烧的实验中，预先在集气瓶底部放少量细沙，细沙的作用是_________。

35、写出下列溶液中的溶质、溶剂或溶液的名称：

36、自来水厂净水过程的主要操作流程如下图：

(1)消毒剂ClO2的名称_____。

(2)“操作”的名称是____，所用玻璃仪器有____、玻璃棒、漏斗等。

(3)上述过程中活性炭的作用____。

37、根据图 1 装置，回答下列有关问题：

（1）装置图中仪器a的名称为 ________。

（2）写出以纯净物为原料用装置A制O2的化学方程式：________。

（3）氨气密度比空气小，极易溶于水，若用 G 装置采用排空气法收集NH3，氨气应从 ________口进（选“b”或“c”），若检验 NH3 是否集满，需将湿润的________色石蕊试纸放在 ____________管口。

（4）医用H2O2 在常温下难分解，但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解，且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用。试写出该反应的化学方程式：________。若需要控制该反应的速率，应选择的发生装置为  ________（填装置序号）。

某学生利用烧杯、球形干燥管和单孔橡皮塞等组成制取氢气的装置（如图 2），根据图2回答以下问题。

（5）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为 _____。

（6）实验前，该装置 B 处应放的药品是 ____________。

（7）该装置的优点是____________（只需回答一点）。

（8）若使正在发生的反应停止，可以通过________来实现（写出操作过程）。

38、通过半年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。

(1)写出图中标示的仪器用途：①_______。

(2)实验室用高锰酸钾制取一瓶较干燥的O2，可以选用的装置组合为_______(填标号)。取用高锰酸钾药品时，应选用的仪器是_______(填名称)；制取时发生反应化学方程式为_______。

(3)注射器A可用于检查装置C的气密性，步骤如下：

①沿长颈漏斗向锥形瓶中加入少量水至_______。

②将注射器A连接到装置C的导管口处。

③缓慢拉动注射器A的活塞，观察到_______，表示装置C的气密性良好。

(4)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，若用D装置收集氢气，收集满的标志是_______，本实验中，若测量产生H2的体积，则装置可选择下图中_______(填标号)。

39、阿斯匹林是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、发烧、头痛等疾病。某阿斯匹林肠溶片说明书的部分内容如右图所示。

（1）阿斯匹林的相对分子质量是，其中氢、氧元素的质量比是

（2）请计算：①阿斯匹林中碳元素的质量分数；

②25mg阿斯匹林中含碳元素的质量；

③治疗不稳定性心绞痛时，病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是几片？

40、2014年4月，清华大学化工系的学生积极捍卫百度百科词条——“对二甲苯（简称：PX）”的科学解释行动，成为一道坚守真理的亮丽风景。对二甲苯（化学式：C8H10）是一种重要的有机合成中间体，属于低毒化合物。试计算：

（1）对二甲苯的相对分子质量 ；

（2）对二甲苯中碳、氢元素的质量比为_______________；

（3）对二甲苯中碳元素的质量分数（计算结果精确至0.1%）。