广州2025学年度第一学期期末教学质量检测初二化学

1、铬酸铅（化学式为）是工业色素，含有重金属对人体健康有害。已知铬酸铅中Pb显＋2价，则铬元素（Cr）的化合价是

A．－2

B．＋2

C．＋4

D．＋6

2、随着5G网络的全覆盖，信息化产品对5G芯片的需求量大大增加。制造芯片的原料之一是氯化镓（GaCl3），其中镓元素的化合价为

A．+4

B．+3

C．+2

D．+1

3、在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是

A．

B．

C．

D．

4、2023年9月23日晚，在万众瞩目之下，杭州亚运会的“数字火炬手”与最后一棒火炬手齐心协力点燃了象征亚洲大团结的亚运主火炬。这座主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，下列关于甲醇(CH3OH)的说法正确的是

A．甲醇中碳、氢、氧元素的质量比是1∶4∶1

B．甲醇由C、H、O三种原子构成

C．甲醇中氢元素的质量分数最小

D．甲醇由1个碳元素、4个碳原子、1个氧元素组成

5、20℃时，某物质的溶解度为40g，下列有关说法正确的是

A．20℃时，100g该物质的饱和溶液中含有40g该物质

B．20℃时，该物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是2：5

C．20℃时，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是40%

D．将该物质的饱和溶液降温，一定会有晶体析出

6、2024年1月9日，我国使用长征二号丙运载火箭将爱因斯坦探针卫星发射升空，卫星顺利进入预定轨道，发射任务圆满成功。下列过程中一定发生化学变化的是

A．火箭转场

B．燃料加注

C．自动对接

D．点火发射

7、中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中涉及化学变化的是

A．棉纱织布

B．伐木造船

C．烧制陶瓷

D．甘蔗榨汁

8、下列实验方法能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、中华文明源远流长。下列文物的制作过程中，发生化学变化的是

A．岩石打制的石器

B．玉石雕刻的玉印

C．汝窑烧制的瓷器

D．郑州出土的金覆面

10、吸烟有害健康，下列表示“禁止吸烟”图标的是

A．

B．

C．

D．

11、地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为

A．SiO2

B．AlO

C．Al2O3

D．Fe3O4

12、2023年12月18日23时59分，甘肃临夏州积石山县发生6.2级地震，灾情牵动人心，救援刻不容缓，地震过后，防疫部门用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为，主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则的化学式为

A．

B．

C．

D．

13、呈贡宝珠梨种植已有900多年历史。其果肉雪白、细嫩、多汁无渣、甜度适口，素有“滇中梨王”之称。宝珠梨含多种维生素、铁、钾等营养成分。这里的“铁”，“钾”是指

A．单质

B．元素

C．分子

D．原子

14、下列关于物质性质和用途的说法不正确的是

A．干冰升华时吸热，可用作制冷剂

B．氮气常温下化学性质稳定，可用作食品保护气

C．活性炭具有很强的吸附性，可用于净水

D．氧气具有助燃性，可用作燃料

15、双氢青蒿素为青蒿素的衍生物，对疟原虫红内期有强大且快速的杀灭作用，能迅速控制临床发作及症状。现有2.84g双氢青蒿素燃烧生成6.6gCO2和，则双氢青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为

A．5：6

B．63：5

C．5：36

D．5：37

16、化学小组用U型管设计了如下实验，其中不能达到实验目的的是

A．证明分子在运动

B．能控制CO2的产生和停止

C．证明物质燃烧需要达到着火点

D．证明生石灰与水反应放热

17、下列符号中，表示2个氢原子的是

A．H2

B．2H+

C．H

D．2H

18、规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是

A．倾倒液体

B．过滤

C．气体验满

D．熄灭酒精灯

19、家庭生活和化学实验室都是化学实验的场所，下列实验方案不能达到预期目的的是

A．探究燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关

B．验证蜡烛中含有氢元素

C．探究温度对分子运动快慢的影响

D．鉴别硬水和软水

20、下列除杂和鉴别操作正确的

A．A

B．B

C．C

D．D

21、下列实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、下列物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．金刚石硬度大，常用于切割玻璃

B．干冰升华需吸收热量，可用于人工降雨

C．常温下氮气化学性质稳定，液氮用于医疗手术

D．石墨为黑色质软的固体，可用于生产铅笔芯

23、化学变化中常伴随着颜色的改变。下列颜色变化不是由化学变化引起的是

A．铁在潮湿的空气中一段时间后变红色

B．铜在潮湿的空气中一段时间后变绿色

C．高锰酸钾溶于水后溶液变为紫红色

D．向滴有酚酞试液的石灰水中滴入盐酸，红色逐渐消失

24、对比是解决化学问题中常用的科学方法。以下实验均用到了对比的方法。

下列通过对比得出的结论错误的是

A．图1实验能证明人体呼出气体中CO2含量高于空气

B．图2实验能证明木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关

C．图3实验能证明红磷的着火点比白磷的高

D．图4实验能证明铁钉锈蚀需要水的参与

25、下列关于溶液说法正确的是

A．无色透明的液体都是溶液

B．饱和溶液不一定是浓溶液

C．一种溶液中溶剂可以有多种，溶质只能为一种

D．将不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大

26、五羰基铁由分子构成，其化学式为Fe(CO)5。下列有关说法不正确的是

A．1个五羰基铁分子中含有1个铁原子

B．五羰基铁中碳、氧元素的质量比为1:1

C．五羰基铁由铁、碳、氧三种元素组成

D．五羰基铁中铁元素的质量分数最小

27、分类、类比是初中化学常用的学习方法。

（1）初中化学有许多实验，若按照实验方法分类，可将实验_____（填字母）分为一类；分类的依据是____________ 。

（2）观察所给物质中氮元素化合价的排列规律，将合适的物质化学式填入空白处：N2   、N2O、____、N2O3、NO2。

（3）类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，如 Cl2 比 Br2（溴）活泼，能与 HBr 发生反应：Cl2+2HBr=2HCl + Br2。已知 Cl2比 N2活泼，则 Cl2 与NH3 在一定条件下发生反应的化学方程式为____________________。

28、下图中的①是钾元索在元素周期表中的相关信息。A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题∶

(1)钾元素的相对原子质量为_______；

(2)图A中x=_______；

(3)图A、B、C、D四种粒子共表示_______种元素；

(4)C粒子的化学性质与 A、B、D、E 中哪一种粒子的化学性质相似？_______(填选字母)

29、铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答：

（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第_____位。将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的____性。

（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。下图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）电子。铝离子的符号___________；

（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式：___________________________。

（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。冰晶石（Na3AlF6）中氟元素的化合价为__________；硫酸铝和氟化钠（NaF）在共融条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式：__________________。

30、水和溶液在生产生活中起着重要的作用。

(1)电解水实验可以得出水是由______组成的。

(2)天然水中含有许多杂质，现向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有______（填序号）。

①带铁圈的铁架台   ②酒精灯   ③漏斗   ④玻璃棒   ⑤量筒   ⑥烧杯   ⑦滤纸

(3)少量下列物质加入到水中，充分搅拌后，可以得到无色溶液的是______。

A．植物油

B．蔗糖

C．乙醇

D．高锰酸钾

(4)Ⅰ、甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是______。

A．t1℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲=丙

B．20℃时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80g

C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体质量最大

D．分别将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙

(5)Ⅱ、硝酸钾在不同温度时的溶解度见下表：

下图A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，分别向其中加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解后得到40℃时的溶液。

①______中的液体是饱和溶液（选填字母）。

②表中的一组数据“20、32”的含义是______。

③将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是______（任写一种）。

④向B烧杯中加适量的水得到饱和溶液（保持40℃）的最大质量为______g。

⑤A烧杯中溶液的溶质质量分数为______。

31、在①白磷；②二氧化硫；③矿泉水；④蒸馏水，属于混合物的是________(填序号，下同)；属于纯净物的是________。属于化合物的是_________，属于单质的是__________。

32、2017年5月18日，中国又创下一项世界第一，在我国海域试开采可燃冰获得成功。预计在2030年以前可燃冰资源会得到商业性开发利用，将在一定程度上缓解化石能源面临被耗尽的危险。可燃冰中的主要可燃成分是甲烷。

(1)目前使用的主要化石燃料有煤、___________和天然气等。

(2)甲烷燃烧的化学方程式是___________。

(3)可燃冰属于未来的新能源，下列不属于新能源的是___________(填序号)。

A 汽油    B．太阳能      C 核能     D 潮汐能

33、化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO2。

(1)分类角度

CO2属于 ________(填字母)。

A 单质               B 氧化物             C 化合物       

(2)性质角度

三百多年前,人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体,后来该气体被证实是CO2。据此推测CO2具有的化学性质是______________。

(3)变化角度

如图是某同学整理的物质间转化图。实验室中常利用CO2→ CaCO3的转化检验CO2气体,写出发生反应的化学方程式 ________,该反应的现象是______________。

(4)应用角度

我国科学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH),其反应的微观示意图如图,请写出该图中反应物分子个数比 ________。

34、用下列物质的化学式填空:氢气、氧气、木炭、一氧化碳、二氧化碳、甲烷,并写出有关反应的化学方程式:

(1)能使带火星的木条复燃的是_______

(2)能用于灭火的是_______;

(3)天然气的主要成分是_______;

(4)能使澄清石灰水变浑浊的气体_______,该反应的化学方程式是_______;

(5)能使紫色石蕊试液变红色的气体是_______它与水反应的化学方程式_______;

(6)能使灼热的氧化铜还原成铜的气体单质是_______该反应的化学方程式_______。

35、质量守恒定律是一条重要规律。请利用该规律的相关知识回答下列问题。

(1)蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水。由此判断蜡烛中一定含有的什么元素______？用微观解释判断的依据______。

(2)某同学取一根洁净的铜丝，称量其质量为m1g，将此铜丝加热（提示：生成氧化铜）并冷却后再次称量，其质量为m2g，比较m1和m2的质量大小______；并解释产生这一结果的原因______。

36、如图是水分子分解的示意图

（1）写出该反应的化学方程式：______．

（2）从图中你能获得哪些信息？请从宏观角度、微观角度各写一条．

宏观角度：______微观角度：______．

37、小南同学用如图装置进行有关碳及其氧化物的实验。

(1)实验开始时，应先点燃___________(填“A”或“D”)处的酒精(喷)灯。

(2)A中玻璃管内发生的反应体现了碳具有___________性。

(3)通入D的气体必须是纯净干燥的，则装置B、C中盛放的试剂名称为____________、____________。(已知：浓硫酸能吸收气体中的水)

(4)小南同学称取了10g赤铁矿粉(主要成分为氧化铁，杂质不参与反应)放入玻璃管D中，通入气体充分反应后，玻璃管中剩余固体的质量为7.9g，则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为____________。

(5)小南同学认为E装置的作用有：①检验产物CO2；②____________。

38、如图所示是初中化学实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是______。

(2)写出装置A制取氧气反应的符号表达式：______。装置A中试管口略向下倾斜的目的是______，若用E装置收集氧气，当______时开始收集，实验结束时应先______。

(3)实验室也可用氯酸钾制取氧气，其反应的符号表达式为______，该反应的基本反应类型是______。

(4)若用F装置收集氧气，则氧气应从______端导管通入，检验气体收集满的方法是______；若用排水法收集氧气，可将集气瓶中装满水，氧气从______端导管通入。

(5)通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液呈酸性。实验室里用亚硫酸钠固体和浓硫酸（液体）反应制取SO2，实验室制取一瓶SO2选择的发生装置是______（填字母），若选用F装置收集SO2，气体应从______（填“c”或“b”）进入。

39、随着经济的发展，能源、环境、材料成为人们日益关注的问题。

(1)倡导“低碳”生活，保护环境，下列举措能达到“低碳”目的的是___________。

A．提倡使用节能灯

B．广泛使用一次性筷子

C．利用和开发太阳能、风能等能源

D．选择步行、骑自行车等方式出行

(2)高速铁路可以加快出行步伐。结合所学化学知识，回答下列问题：

①图中标示的物质中为金属材料的是___________(填名称)。动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是：___________。‘

②修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得，下列矿石的主要成分属于氧化物的是___________(填字母序号)。

A． 铝土矿(主要成分Al2O3) B．辉铜矿(主要成分Cu2S)

C．菱铁矿(主要成分FeCO3) D．磁铁矿(主要成分Fe3O4)

③高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁列车上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素化合价为___________。

(3)保护环境人人有责。化学实验结束之后，未反应完的药品里有一定质量的锌粒、硝酸铜溶液和硝酸亚铁溶液，李灿同学将其全部倒入废液缸由实验员集中处理。实验员经检测，最终确定废液缸中只含一种溶质，则滤渣中一定含有___________。

40、某保健品主要成分为碳酸钙，请完成下列问题：

（1）碳酸钙的化学式为CaCO3，其相对分子质量为 钙、碳、氧元素的质量比为

（2）碳酸钙中钙元素的质量分数是

（3）某儿童现需要补充钙元素200mg，则该儿童需食用该碳酸钙 克