龙岩2025学年度第一学期期末教学质量检测初二化学

1、对下列生活中的做法或现象，解释不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、劳动创造美好生活。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、科学家预测，到2050年4种途径对全球碳中和的贡献率如图1，在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了3种吸收剂对烟气中的脱除效果，结果如图2。下列说法错误的是

A．到2050年对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代

B．光合作用是自然界中碳循环的重要途径

C．随烟气流速增大，二氧化碳脱除效果增强

D．当烟气流速相同时氨基乙酸钾对烟气中的脱除效果最好

4、硒是人体必需的微量元素，具有防癌抗癌的作用。结合下图分析，下列说法正确的是

A．硒元素属于金属元素

B．硒原子的中子数是34

C．硒元素的相对原子质量为78.96 g

D．硒元素位于周期表中的第四周期

5、下列实验不能达到目的的是

A．验证燃烧需要氧气

B．探究分子不断运动

C．探究影响物质溶解性的因素

D．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱

6、在以下物质中，氮元素的化合价是-3价的是

A．NO2

B．N2

C．HNO2

D．NH3

7、下列关于亚硫酸（H2SO3）的说法，正确的是

A．H2SO3中S元素的化合价是+4

B．1个H2SO3分子中含1个SO2分子

C．H2SO3的相对分子质量为82g

D．H2SO3的S元素的质量分数为

8、铜是生产生活中使用最多的金属之一。铜在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法错误的是

A．铜属于金属元素

B．铜的相对原子质量为63.55g

C．铜原子核内有29个质子

D．Cu2+的核外有27个电子

9、以下能正确表示对应叙述的图像是

A．①表示电解水时生成H2和O2的质量与时间的关系

B．②表示两份相同的H2O2溶液在有无MnO2的条件下分解

C．③表示充分高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物

D．④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2固体

10、我国著名化学家傅鹰说：“化学给人以知识，化学史给人以智慧。”下列有关化学史的说法错误的是

A．张青莲主持测定了铟元素相对原子质量的新值

B．阿伏伽德罗创立了分子学说

C．道尔顿发现了元素周期律并编制出元素周期表

D．拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分

11、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是

A．闻气体气味

B．滴加液体

C．读液体体积

D．取用锌粒

12、下列所示操作正确的是

A．给固体加热

B．塞紧橡皮塞

C．振荡试管

D．活性炭吸附

13、据中央电视台对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的C-14含量来推断古城年代，C-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于C-14原子的说法中错误的是

A．中子数为6

B．质子数为6

C．电子数为6

D．质子数和中子数之和为14

14、某同学做了如下一组实验：向各盛有20℃10mL水的四个烧杯中加入如图所示的固体，充分溶解后结果如下图，综合分析该组实验，正确的结论是

A．IV中溶液质量为14克

B．I中可能是20℃蔗糖饱和溶液

C．20℃，蔗糖的溶解度是60克/100克水

D．该组实验能比较出20℃蔗糖和食盐溶解性大小

15、锂电池在生活中应用广泛。锂元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是

A．锂元素属于金属元素

B．锂原子在化学反应中容易失去电子

C．锂原子的质子数为3

D．锂原子的相对原子质量为6.941g

16、以下户外生存挑战项目涉及化学变化的是

A．砍伐树枝

B．沙子净水

C．鱼叉捕鱼

D．生火做饭

17、实验室中有一定质量的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液，向其中加agZn粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列说法中，合理的是

A．滤液可能是蓝色溶液

B．滤渣中一定含有Cu、Mg

C．滤液中一定含有Zn2+、Mg2+

D．滤渣的质量一定大于ag

18、下列能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、使物质燃烧应具备的条件是

A．只要有充足的氧气

B．只要可燃物在氧气中达到一定的温度

C．只要是可燃物

D．只要可燃物达到一定的温度

20、2023晋江国际马拉松将于12月3日举行，“绿色”是主要理念。下列做法不符合“绿色”理念的是

A．鼓励公交车出行

B．实行垃圾分类回收

C．赛道附近工厂烟囱加高排放

D．增加植树造林面积

21、下列对实验现象的描述正确的是

A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫

B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾

C．木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体

D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体

22、我国科学家已经实现了人工合成乙酸，合成过程中的反应微观示意图如下，下列有关说法正确的是

A．反应前后的分子种类不变

B．反应后氧原子个数增加

C．丙物质的相对分子质量为60g

D．反应中丙和丁的质量比为15:8

23、下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是

A．加热KClO3和MnO2固体混合物

B．向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量

C．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释

D．将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸

24、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是

A．化学反应伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定发生化学反应

B．阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子

C．原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分

D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物

25、下列关于溶液的说法中正确的是

A．溶液一定是均一稳定、无色透明的混合物

B．溶液中只能有一种溶质，溶质的状态可以是固态、液态和气态

C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液

D．配制质量分数为6%的 NaCl溶液，量取水俯视读数，会使质量分数偏小

26、规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是

A．滴加液体

B．熄灭酒精灯

C．读取液体体积

D．称量固体药品

27、溶液是重要的混合物，请按要求完成下列问题。

（1）图中是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

①P点的含义：___________。

②在t3℃时，将120ga物质加入到200水中，充分溶解后所得到的溶液质量为___________g。

③b中混有少量a，提纯b的方法是___________〔选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

④分别将t3℃时a、b的饱和溶液降温到t2℃析出晶体的质量大小关系为___________（选填一个序号）。

Aa>b                Ba<b            Ca=b            D均有可能

（2）t℃时，将等质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系，如图所示。回答下列问题：

①蒸发溶剂前，___________（填“甲”或“乙”）是饱和溶液。

②b点对应的乙溶液是___________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

③t℃时，___________（填“甲”或“乙”）的溶解度更大。

④t℃时，甲的饱和溶液的质量分数是___________（用含m、n的代数式表示）。

28、请从分子的角度分析并解释下列问题：

（1）某兴趣小组设计了如图所示的实验。实验中可观察到的现象是：棉花团由白色变成_____色，大烧杯中出现了一株美丽的铁树”。上述现象主要说明分子具有的一条基本性质是_____。

（2）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，请从分子的角度解释其原因_____。

29、空气是一种宝贵的资源

(1)根据空气的成分填空：能制造氮肥的是______，能供给人类呼吸的是______；常用于制造电光源的是________，占空气体积的________；会导致温室效应的是______。

(2)下列情况可能引起空气污染的是： 。

A．汽车尾气的排放

B．工业废气的任意排放

C．燃放鞭炮

D．使用清洁能源

(3)写出下列反应的文字表达式：

①硫在空气中燃烧：__________。

②铁丝在氧气中燃烧：___________。

30、一盆嫩绿的绿色植物密封在塑料袋内，在暗处放置24小时后，将袋中的气体通入澄清的石灰水中，发现浑浊现象，说明植物在暗处也进行 作用．

在燃烧匙里放入少量白糖，加热，白糖熔化变成液体，这时白糖发生了 变化．若继续加热，白糖变黑，生成了碳，这时白糖发生的变化属于 变化．

31、如下图是雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种白色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性．香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性．

（1）以上信息中属于柠檬酸物理性质的是（写出两条）   、   ．

（2）小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：

①小明首先将适量的雪碧汽水加入试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色．据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性．他做出这种判断的依据是   ．②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 ；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即（写出实验方法和实验现象）     ．

（3）该汽水保存方法中“禁止加热、避免阳光直晒”其原因是     ．

32、写出下列物质的化学式。

铜 _______________；锌_______________；铁 _______________；水银_______________；

氦气_______________；氖气_______________；氩气 _______________；

硫_______________；硅_______________；磷_______________；

氢气_______________；氧气_______________；氯气_______________；氮气_______________；

氧化镁_______________；氧化锌_______________；二氧化锰_______________；氧化铁______________；

五氧化二磷_______________；二氧化碳_______________；一氧化碳_______________；二氧化硫__________；

氯化氢_______________；硫化氢_______________；氯化钾_______________；氯化钠_______________；

氯化铜_______________；氯化银_______________；氯化锌_______________；氯化钡_______________；

氯酸钾_______________；高锰酸钾_______________；锰酸钾_______________

33、用适当的数字和符号填写：

（1）空气中含量最多的元素的3个原子_____；

（2）两个镁离子_____；

（3）一个锰原子_____；

（4）地壳中含量最多的金属元素_____；

34、如图，赣南脐橙是江西特产。作为中国国家地理标志产品，赣南脐橙鲜艳美观、肉质脆嫩、浓甜芳香，富含人体所必须的各类营养物质，其中每100g含维生素C(C6H8O6)的质量约15mg。

（1）维生素C中各元素质量比为_______。

（2）维生素C的相对分子质量为_______。

（3）通过计算得出维生素C中氢元素的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)

（4）成年人每人每天所需维生素C的质量约为60mg，假设某人一天所需的维生素C全部从脐橙中获得，则此人每天至少食用脐橙的质量为_______g 。

35、有①石墨②木炭③干冰④一氧化碳⑤甲烷⑥氖气，回答下列问题。（填写序号）

（1）常用作电极的是______。

（2）水煤气中的主要成分是______。

（3）可用于人工降雨的是______。

（4）可作电光源，用于霓虹灯的是______。

36、硝酸可发生反应：，据此回答：

(1)反应的基本类型属于__________反应。

(2)X的化学式为__________。

(3)硝酸的保存应注意_______________、_______________。

37、氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程。

（1）操作③中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是______（填序号）。

（2）操作④中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是______，该操作中玻璃棒的作用是______。

（3）实验结束后称量获得的精盐，计算发现精盐制得率较低，其可能原因是______（填序号）。

A 食盐没有全部溶解即过滤       B 蒸发时食盐飞溅剧烈

C 蒸发后，所得精盐很潮湿       D 器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上

（4）为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，先后加入过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，能否先加碳酸钠溶液后加氯化钡溶液，为什么？______。

38、某化学兴趣小组利用下列装置进行氧气的实验室制法和有关性质的研究。实验室提供以下常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用）。

（1）写出有编号仪器的名称：②________；③________；

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热来制取氧气，该反应的文字或符号表达式：________，其反应类型属于________反应；发生装置可选用________（填代号，下同），收集较纯净的氧气应选用________，如果实验时，收集到的氧气如果不纯净，可能原因是________；

（3）化学兴趣小组的同学经认真思考后，认为可选用图F装置进行排空气法收集氧气，那么进气口应是________（填“a”或“b”）；若选用图F装置排水法收集氧气，那么进气口应是________（填“a”或“b”）。

39、（11分）某化学兴趣小组为检查石灰石样品中碳酸钙的纯度，设计如下实验：

① 用天平称量12.0 g石灰石样品放入小烧杯中；

② 取35.0 ml稀盐酸（溶液密度为1 g/ml）；

③ 倒入步骤1的小烧杯中，待充分反应（杂质不参加反应）；

④ 用pH试纸测得反应后溶液pH值为2；

⑤ 操作X；

⑥ 称量剩余固体物质质量为42.6 g。

请回答以下问题：

（1）步骤②中取35.0 ml稀盐酸所用的仪器有   、   。

（2）步骤④的目的是   。

（3）步骤⑤的操作X名称有   、   和   。

（4）反应生成CO2的质量为   g（2分）；

（5）石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，共3分）。

40、将25 g甲物质跟5g乙物质发生反应，所得混合物中含有l0g甲物质，11g丙物质，还有另一种物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30,20,44,18，化学式分别为A, B, C, D，则表示它们之间所发生反应的化学方程式可表示为_______________。