文山州2025学年度第一学期期末教学质量检测初二化学

1、下列说法错误的是

A．钨的熔点很高，可用于制造灯泡的灯丝

B．为预防缺碘性疾病，可食用适量海带

C．铵态氮肥与碱性的草木灰都是肥料，可混合施用

D．不能食用甲醛溶液浸泡过的水产品，因为会对人体产生损害

2、中考试卷答题卡中需粘贴用于识别考生信息的条形码。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列说法合理的是

A．丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成

B．丙烯酸中氧元素的质量分数为40%

C．丙烯酸中碳元素与氢元素的质量比为3：4

D．丙烯酸的相对分子质量为72

3、物质的用途由性质决定，下列关于因果关系的判断不正确的是

A．氧气具有助燃性-可作燃料

B．活性炭具有吸附性-可放在汽车内除异味

C．干冰升华吸热-用作制冷剂

D．稀有气体通电时发出不同颜色的光-用于制作霓虹灯

4、正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验基本操作正确的是

A．倾倒液体

B．加热液体

C．点燃酒精灯

D．过滤

5、化学与生活息息相关。下列有关叙述错误的是

A．二氧化碳在蔬菜大棚中作气体肥料

B．保存珍贵文物可用氮气作保护气

C．液氧用于火箭发射，是利用液氧的可燃性

D．煤、石油和天然气属于不可再生能源

6、2003年8月4日在齐齐哈尔发生了侵华日军遗留的芥子气毒罐泄漏伤人事件。芥子气是一种微黄色或无色的油状液体，具有芥子末气味或大葱、蒜臭味。目前还没有特效的预防和救治芥子气中毒的药物。芥子气的化学式为（ClCH2CH2）2S。下列关于芥子气的说法不正确的是

A．芥子气是由氯、碳、氢、硫四种元素组成

B．芥子气的相对分子质量159

C．芥子气分子中氯、碳、氢、硫四种元素的原子个数比为2：4：8：1

D．芥子气中氯元素的质量分数为22.3%

7、下列实验操作中，正确的是

A．倾倒液体

B．检验氧气是否集满

C．给液体加热

D．称量一定质量的NaOH

8、门捷列夫说：“没有观察就没有接踵而来的前进。”下列实验现象描述不正确的是

A．将镁片投入稀盐酸中，产生气泡，试管外壁发烫

B．甲烷在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体

C．木炭在氧气中燃烧，发白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体

D．蜡烛在空气中燃烧，火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现

9、下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是

A．向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙

B．向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾

C．向分别装有等质量镁片和铁片的试管中不断滴入同浓度的稀硫酸

D．用CuFe2O4-x做催化剂，光分解水制氢气与氧气

10、关于燃烧与灭火的安全问题，下列做法错误的是

A．酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭

B．厨房有燃气泄漏时，为避免火灾，要赶紧打开排风扇降低燃气的浓度

C．家用电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水浇灭

D．炒菜时油锅着火可以放入蔬菜灭火，也可以用锅盖盖灭

11、今年端午节期间我市部分地区因暴雨发生洪灾，下列现象中发生了化学变化的是

A．农田被淹没

B．山体出现滑坡

C．粮食浸泡后发霉

D．树枝被折断

12、水是一种良好的溶剂，下列物质在水中能配成浅绿色溶液的是

A．硫酸铜

B．氯化亚铁

C．植物油

D．铁粉

13、下列实验方案与结论相对应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、空气和水是人类宝贵的自然资源，下列说法正确的是

A．洁净的空气是纯净物

B．用肥皂水可以区分硬水和软水

C．用活性炭可以降低水的硬度

D．二氧化碳是一种空气污染物

15、在一定条件下，N2和H2反应生成NH3，其微观过程如图所示，下列说法不正确的是

A．参加反应的N2和H2的分子个数比为1：3

B．该反应前后涉及到两种单质

C．该反应前后原子种类、数目均不变

D．该反应前后元素化合价没有改变

16、规范的实验操作是实验成功的保证。以下化学实验操作中正确的是

A．测定溶液的酸碱度

B．加热高锰酸钾制氧气

C．验证质量守恒定律

D．给试管中的液体加热

17、硒元素具有抗氧化、抗衰老和提高人体免疫力的功能。如图为硒在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是

A．硒元素的原子质量为78.971

B．硒原子中有45个中子

C．硒原子的结构示意图中

D．硒元素在某些化合物中可显价

18、乙硫醇(化学式为C2H6S)易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是

A．乙硫醇的相对分子质量为62

B．在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏

C．乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2：6：1

D．硫元素的质量分数是×100%

19、阅读下面短文，完成10-12小题。

过氧乙酸是一种无色透明液体，化学式为C2H4O3，易挥发，呈弱酸性，有腐蚀性。贮存过程中会逐渐分解，见光、受热、遇到有机物或金属等物质分解更快。质量分数在0.005%~1%的水溶液，是不同病毒、病菌的广谱、高效的消毒杀菌剂。

【1】下列有关过氧乙酸的说法正确的是

A．过氧乙酸的相对分子质量为76g

B．每个过氧乙酸分子中含有1个臭氧分子

C．过氧乙酸中氢氧元素的质量之比为4：3

D．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的

【2】制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是

A．化学反应前后元素种类不发生改变

B．物质乙和物质丁中氧元素的化合价相同

C．参加反应的甲、乙分子个数比是1：1

D．该反应说明原子在化学反应中不可以再分

【3】下列关于贮存及配制过氧乙酸消毒液的说法正确的是

A．可以在铁制容器中配制过氧乙酸溶液

B．消毒、杀菌用过氧乙酸溶液，浓度越大越好

C．贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存

D．配制过氧乙酸稀溶液时用手搅拌加快溶解

20、梅花的清香在较远的地方都能闻到，从分子角度解释正确的是

A．物质都是由分子构成的

B．分子体积很小

C．分子是不断运动的

D．分子质量很小

21、有关相对原子质量说法错误的是

A．相对原子质量是一个比值

B．采用相对原子质量，是因为一个原子的实际质量太小

C．化合物中，原子的相对原子质量越大，则该元素所占的质量分数也越大

D．铜的相对原子质量大于铁，说明-一个铜原子的质量大于一个铁原子的质量

22、茶是一片树叶的故事。绿茶中的单宁酸【】具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效。下列说法正确的是

A．单宁酸属于混合物

B．单宁酸由碳原子、氢原子和氧原子构成

C．一个单宁酸分子中含23个氧分子

D．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38∶26∶23

23、下列关于的说法不正确的是

A．MnO2是反应的催化剂

B．反应前后分子数不变

C．生成的水和氧气的质量比为9：8

D．实验室可用过氧化氢溶液中加少量二氧化锰的方法制取氧气

24、王同学想比较两种未知金属M、N和金属铝的活动性大小关系。他将M、N、铝三种金属粉末分别投入等体积等浓度的稀盐酸中，观察到金属M、铝粉表面有气泡产生，金属N无明显现象。另取一小块金属M投入硫酸铝溶液中，没有明显现象。据此判断三种金属的活动性顺序由强到弱的是

A．铝＞N＞M

B．N＞M＞铝

C．M＞铝＞N

D．铝＞M＞N

25、下列中国古代发明及应用中，只涉及物理变化的是

A．火药爆炸

B．活字印刷

C．粮食酿酒

D．烧制陶瓷

26、下列燃料燃烧的反应属于化合反应的是

A．

B．

C．

D．

27、化学是在原子、分子的层面上研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。试以水为例，用所学的知识回答下列问题。

(1)构成水的粒子可表示为______（填序号）

(2)从宏观上看，水是由______元素组成。

(3)在水的蒸发过程中，下列说法正确的是______（填序号）

A．水分子之间间隔不变

B．水分子在不断运动

C．水分子分解成氢原子和氧原子

D．水分子变大了

28、用化学符号表示：

（1）地壳中含量最多的金属元素_____ 。

（2）2个氢原子_____ 。

（3）m个镁离子_____ 。

（4）一个铁原子_____ 。

（5）能保持二氧化碳化学性质的粒子____ 。

（6）氦气_____。

（7）2个硫酸根离子________。

（8）三个铝离子_____。

29、化学实验是科学探究的重要途径．请根据下列实验图示回答相关问题．

（1）图A是木炭在氧气中燃烧的实验示意图．为进一步证明木炭与氧气发生了化学反应，继续进行的实验是    ．

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为      ，应选用的装置是      （填序号），仪器A的名称为     ，还可用该装置制取氧气，制取的化学方程式为    ．

（3）取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置C中，可观察到的实验现象是    ，原因是    （用化学方程式表示）．

（4）利用如图D所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体）来验证CO2的性质，先加入足量的氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球      （填“变大”、“变小”或“不变”），反应方程式为      ；再加入足量盐酸，观察到的现象是气球      （填“变大”、“变小”或“不变”）．

30、（1）请用化学用语填空：

①地壳中含量最多的元素：   ．

②二氧化硫分子：     ．

③第13号元素形成的离子：     ．

④氖气：       ．

（2）请写出下列数字的含义：502﹣：“5”     ；“2”     ．

31、金属在生产生活中有广泛应用。

为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是_____（填序号）。

①Fe、CuSO4溶液、Ag   ②FeSO4溶液、Cu、Ag ③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液  ④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag

32、折断铁丝是_________变化，这是因为_________，铁丝生锈是_________变化，这 是因为_________。

33、农业上降低土壤酸性、农药上配制波尔多液都要用到的一种碱是________（写化学式），用这种碱和硫酸铜溶液配制波尔多液时，不能用铁制容器，是因为_______________(写化学方程式)

34、试用你所学过的化学知识解释下列问题或现象。

（1）食品密封包装时填充氮气可以防腐，这是因为_____。

（2）煤矿矿井内严禁烟火，这是因为_____。

35、请按要求填写下列空白

(1)2个氧原子________。

(2)3个硫酸根离子________。

(3)5个氮分子________。

(4)-2价的硫元素_______。

(5)保持二氧化碳化学性质的微粒________。

(6)地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物化学式________。

(7)汽水等碳酸饮料常含有的一种酸________(填化学式)。

(8)硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量分数________160gNH4NO3中氮元素质量______g。

(9)金属镁能够在二氧化碳气体中燃烧，生成氧化镁固体和一种黑色固体单质，反应的方程式为__。

(10)久置的澄清石灰水会出现一层白膜，原因是___________(写出化学方程式)。

(11)焊接铁轨时常用到铝热反应，利用铝粉与氧化铁在高温下反应生成氧化铝和一种金属单质，反应的方程式为________。

36、下表是元素周期表的部分信息，请根据相关信息，回答问题。

（1）同周期的元素或原子，从左到右排列的内在规律有很多，其中有:

①元素的原子序数依次_____；

②除第一周期外，其它周期的元素都是以_____元素开头，然后到非金属元素；

③原子核外电子层数与元素所在周期表中周期数相同，根据下图可知：锰元素在周期表中排在第_____周期。

（2）C图表示的粒子是_____；

（3）原子序数为6、8、11的三种元素能组成一种含有原子团的化合物，该化合物的化学式为_____。

37、O2在生活、生产中有广泛运用，以下是关于制取O2的相关问题：

(1)实验室现有高锰酸钾，以及下列仪器：

①请写出高锰酸钾制取O2的化学方程式______。

②组装装置时，应补充的玻璃仪器是______（填名称）。

③制取O2时，连接好仪器后应先______，再添加药品进行后续实验。

④室温下，乙炔（C2H2）是一种无色气体，常用作气割、气焊的燃料。实验室常用固体碳化钙（CaC2）和水反应来制取乙炔，若利用上图仪器组装一套便于实验过程中添加液体的发生装置，需用到的仪器是______（填标号）。

(2)利用图1装置探究影响H2O2溶液分解速率的因素，传感器装置的作用是测算生成O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），实验数据记录如下表。根据数据绘制O2的质量随时间变化的曲线，如图2所示：

①请写出实验Ⅳ中，H2O2分解的化学方程式______。

②根据信息可以推测x的数值范围是______。

③结合图2和编号Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的实验数据，得出的结论是：______。

④通过实验验证，MnO2的催化效果比CuO好，则曲线d在图2所在区域为______（填标号）。

A．在曲线a                                 B．在曲线a和曲线b之间

C．在曲线b和曲线c之间             D．在曲线c下方

38、以下是初中化学气体制备的常见装置图，请回答以下问题：

(1)请写出仪器名称：①_______。

(2)碳酸钠粉末与稀盐酸反应非常剧烈，小凡同学需用碳酸钠粉末和稀盐酸反应制备一瓶二氧化碳，则小凡同学最好选择________(填序号)作为发生装置。

(3)若实验室用高锰酸钾制取氧气，需对C装置进行改进，改进方法是_______，写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式：_______。

(4)能用F装置来收集的气体应具有的性质是_______。

39、一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如图所示：

(1)步骤①对应的作用是______，超滤膜可起到过滤不溶性杂质的作用，实验室过滤所需要的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗（含滤纸）和______（填仪器名称），该仪器再过滤过程中的作用是______；

(2)家中可以用______鉴别硬水和软水，通过______的方法降低水的硬度。

(3)请写出一条生活中节约用水的措施______。

40、老师利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。

（1）t2时打开止水夹时，可以观察到的现象是什么？

（2）结合乙图曲线，请描述BC段气体压强发生变化的原因。