南平2025学年度第一学期期末教学质量检测初二化学

1、用下图装置验证了空气中的含量。下列叙述不正确的是

A．红磷的作用是消耗氧气

B．实验前需要检查装置气密性

C．最终量筒中的液面约降至80mL刻度线处

D．红磷熄灭、集气瓶冷却至室温后再打开止水夹

2、推理是化学学科的重要素养之一。下列宏观实事与解释或结论不一致的是

A．水通电分解成氢气和氧气，说明水中含有氢、氧两种元素

B．铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色的固体，可推测铜的金属活动性比银的强

C．金刚石和石墨的物理性质差异比较大，是碳原子的排列方式不同

D．50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是由于分子在不断运动

3、下列整理的化学知识完全正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法错误的是

A．室内着火时不急于打开门窗

B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭

C．用明火检验燃气是否泄漏

D．发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻

5、下列有关实验方案的设计不正确的是

A．区分氮气和氧气——分别伸入带火星的木条

B．区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液——分别向两种溶液中滴加无色酚酞溶液

C．区分软水和硬水——分别向等量的两种水样中滴加等量的肥皂水，振荡

D．区分硝酸铵和氢氧化钠固体——分别放入水中溶解，比较溶解后温度的变化

6、下列说法错误的是

A．金刚石硬度大可用来裁玻璃

B．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是分子构成不同

C．做铁丝燃烧实验时，未看到火星四射是因为集气瓶底部未放少量水或细沙

D．干冰升华时吸收大量的热，因此可作制冷剂

7、“五水共治”自来水的水质问题成为了人们关注的热点。目前高铁酸钠正逐渐代替氯气被用作自来水的净化消毒，它是一种“绿色环保高效”消毒剂，集氧化，吸附、凝聚、杀菌于一体，高铁酸钠（Na2FeO4）中Na元素的化合价为+1，O（氧）元素的化合价为-2，Fe元素的化合价为

A．-6

B．+2

C．+3

D．+6

8、科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列有关物质的用途，其中错误的是

A．用氢氧化钠制玻璃

B．用大理石作华表

C．用稀盐酸除去铁锈

D．锰钢用于钢轨

10、“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是

A．分解反应有多种物质生成，所以有多种物质生成的一定是分解反应

B．由一种分子构成的物质一定是纯净物，所以含不同种分子的物质一定是混合物

C．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质

D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

11、用如图装置可以完成以下实验一和实验二，C中装有足量的澄清石灰水。

实验一：探究燃烧条件，B处盛放木炭，实验步骤如下：

步骤Ⅰ、先在A处通入氮气一段时间后，点燃酒精灯，观察现象；

步骤Ⅱ、……

步骤Ⅲ、在A处通入氧气一段时间，观察现象；

步骤Ⅳ、在A处继续通入氧气，点燃酒精灯，观察现象。

实验二：探究CO的性质，B处盛放氧化铜粉末。从A处通入一氧化碳一段时间后，点燃酒精灯。

下列说法中正确的个数是

①实验一中，步骤Ⅱ的操作是在A处继续通氮气，熄灭酒精灯，待装置冷却至室温；

②实验一中，步骤Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧需要可燃物与氧气接触；

③实验一中，步骤Ⅳ观察到的现象是：木炭燃烧放热、发红光，C中澄清石灰水变浑浊；

④实验二中，玻璃管中固体减少的质量等于C中增加的质量；

⑤实验二中，实验结束时要先熄灭酒精灯再继续通CO，以防止石灰水倒吸进入硬质玻璃管使玻璃管破裂；

⑥实验二中，观察到B中红色固体变成黑色。

⑦实验二设计的不足之处是没有尾气处理装置。

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

12、如图为金刚石、石墨和足球烯(C60)的结构模型图(小球表示碳原子)。下列说法错误的是

A．金刚石硬度大，石墨质地较软，其主要原因是两者的构成微粒不同

B．足球烯由C60分子构成，其相对分子质量为720

C．金刚石、石墨、足球烯在足量的氧气中完全燃烧，产物相同

D．金刚石、石墨与足球烯之间的转化为化学变化

13、图1是某潜水艇紧急供氧设备的结构示意图。产氧药块主要成分是氯酸钠（NaClO3），氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气，同时发生副反应产生少量有毒的氯气。ng氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图2所示，下列说法错误的是

A．试剂X用于吸收氯气

B．供氧设备减少的质量等于排出的气体的质量

C．若不考虑副反应，则b:c＝32:39

D．若不考虑副反应，则a+d＝b+c

14、不经常进行体育锻炼的人，如果突然剧烈运动，停下来后就会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸积累造成的。乳酸的化学式为C3H6O3，下列有关乳酸的说法不正确的是

A．该物质属于化合物

B．乳酸中碳元素的质量分数为40%

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量为1:2:1

D．在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水

15、下列说法中，全部正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列变化中属于物理变化的是

A．牛奶变质

B．杯子破碎

C．菜刀生锈

D．粮食酿酒

17、下列实验方案设计合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量见下表，下列说法中不正确的是

A．该反应属于分解反应

B．待测数据是29

C．b物质可能是该反应的催化剂

D．参加反应a、d的质量比为1：5

19、将金属X、Y，Z分别放入一定浓度的稀盐酸中，观察到X和Z表面有气体生成，Y无明显变化；再将X和Z分别放入氯化亚铁溶液中，观察到X表面有固体析出，溶液由浅绿色变为无色，Z无明显变化。则三种金属的活动性顺序是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞X＞Z

C．X＞Z＞Y

D．Y＞Z＞X

20、2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射升空，火箭发射时推进剂发生的反应之一为N2H4+2H2O24H2O+X，其中X的化学式是

A．NO

B．NO2

C．N2

D．HNO3

21、对下列事实的微观解释错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、下列说法正确的是

A．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液

B．洗洁精和汽油清除油污的原理相同

C．增大氧气的浓度可以促进可燃物的燃烧

D．某温度下某物质的饱和溶液不能再溶解任何物质

23、在氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气实验中二氧化锰做催化剂。下列关于催化剂的说法正确的是

A．在化学反应前后其质量减小

B．在化学反应前后其化学性质发生改变

C．在化学反应中二氧化锰参与化学反应

D．催化剂能改变化学反应速率

24、已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，甲、乙、丙分别是BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是

A．甲一定是Na2CO3溶液

B．乙一定是NH4Cl溶液

C．丙一定是BaCl2溶液

D．溶液X一定是NaOH溶液

25、质量相同的下列四种物质,完全分解后制得氧气质量最多的是

A．H2O2

B．KMnO4

C．KClO3

D．H2O

26、甲醇是重要的化工原料之一，在化工、医药、纺织及交通运输行业等方面具有广泛的应用。下列有关甲醇（CH3OH）的说法正确的是

A．甲醇属于氧化物

B．甲醇由6个原子构成

C．甲醇中含有2个H2

D．甲醇中氧元素的质量分数最大

27、用正确的化学用语填空：

(1)氯气_______；

(2)画出镁离子的结构示意图_______；

(3)硝酸根离子_______；

(4)标出氯化铵中氮元素的化合价_______；

(5)氧化铝中铝元素的化合价_______；

28、水是宝贵的自然资源，日常生活､工农业生产和科学实验都离不开水｡回答下列与水有关的问题:

(1)生活用水是经自来水厂净化处理过的｡蚌埠某自来水厂的水源以天河水为主，净化的主要过程如下图:

操作①的名称是 ________________｡

(2)根据硬度不同，天然水分为硬水和软水，硬水中含有较多的两种阳离子是 Mg2+、_________(用离子符号表示)｡区别软水和硬水的办法是取水样，加入__________，振荡，若观察到泡沫较丰富，则是_____________ (填“硬水”或“软水”，下同)｡此外根据煮沸后是否浑浊来粗略地判断，若煮沸后浑浊，则此天然水是 __________________｡

(3)保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的有 ____________｡

a 大量开采利用地下水 b 农业推广节水灌溉

c 洗菜水､淘米水浇花 d 工业废水直接排放

(4)水是实验室中常用的物质，请说出下列实验中水的作用｡

硫燃烧实验 ______________________｡

铁燃烧实验 ______________________｡

探究燃烧条件的实验中 ______________________(写一条即可)｡

29、金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。

（1）铁是年产量最高的金属，也是人体中不可缺少的微量元素，饮食中常用的调料——铁强化酱油，主要目的是为了预防______。

（2）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：

①图中标识的物质，属于金属材料的是______（写出一种即可）。

②使用铝合金做内筒的优点是______（写出一点即可）。某品牌饮料的空易拉罐应收入______（填“可回收”或“不可回收”）筒中。

③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的______发生化学反应的过程；铁质外筒表面刷一层油漆除了美观外，更主要是可以防止铁生锈，其防锈原理是______。

（3）将一定质量的铁粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是______（填字母）。

A 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜

B 若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、

C 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝

D 若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有 Ag+

30、在下列物质中：①洁净的空气  ②高锰酸钾完全分解后的固体  ③硬水  ④四氧化三铁  ⑤液态氧  ⑥蒸馏水 ⑦氯酸钾。其中属于混合物的是_____（填序号，下同），属于纯净物的是_____，属于化合物的是_____，属于氧化物的是_____，属于单质的是_____。

31、“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。

(1)月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦−3等物质。

如图为氦元素在元素周期表中的部分信息。氦−3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为______、核外电子数为______。

(2)着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式______。

(3)火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如表。

①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是______。

②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究项目不合理的是______。

a．将CO2转化为O2，提高O2含量               b．将CO2分解转化为N2，提高N2含量

c．寻找水的存在和开发水循环技术               d．利用火星上的金属矿物冶炼金属

32、生活中处处有化学。现有以下物质：

A二氧化硫 B一氧化碳 C酒精 D C60 E稀有气体  F干冰。

请按要求填空（填上述相应物质的字母，不重复使用）：

（1）有绿色能源之称的可再生能源是________；

（2）具有可燃性并通常用来冶炼金属的是_______；

（3）可作灯泡填充气的是___________；

（4）用于冷藏保存食品的是________；

（5）能形成酸雨的空气污染物是________；

（6）应用于超导体的是___________。

33、有以下四种微粒结构示意图：

其中表示原子的是_____(用序号表示，下同),表示阳离子的是_____；表示阴离子的是______，属于同一种元素的是________。

34、现有，反应如下:2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2X↓,请回答下列问题:

（1）X的化学式为:________

（2）己知有元素化合价发生改变的反应，叫做氧化还原反应。则该反应_______(填“是”或“不”)属于氧化还原反应。

35、用数字和化学符号表示：2个氮分子_______；钙离子_______；氦气_______；碳酸钠中碳元素的化合价为+4价_______。

36、（11分）化学与能源发展有密切的关系

（1）天然气的主要成分是 ，写出天然气充分燃烧的化学方程式 。

（2）CO在工业上用于冶炼金属，写出一氧化碳在高温下还原赤铁矿（主要成分氧化铁）的化学方程式是：

  。

（3）下图是化学家研究出的高效、经济的制氢途径。

途径1：可用二氧化钛（TiO2）作催化剂。写出该反应的化学方程式   ，

其基本反应类型属于 。

37、:根据下列实验方案进行实验,请回答问题:

(1)A实验探究的是燃烧的条件之一为_______,小月在实验结束后吹灭玻璃杯外的蜡烛,其熄灭的原理是_______。

(2)小凡想用B实验来探究空气中氧气的含量,他所选用的药品需符合的要求之一是:_______,若观察到水进入瓶中远小于1/5体积,可能的原因是:_______(填字母)

a 药品量不足

b 止水夹没夹紧

c 未等装置冷却至室温就打开止水夹

(3)小林设计C实验来探究这两种金属的活动性,能否达到实验目的_______(填“能”或“否”),请写出其中一个试管中发生反应的化学方程式:_______ 。

38、图是课本上碳还原氧化铜的实验，实验中观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳。但是小芳同学提出，碳与空气中的氧气反应也能生成二氧化碳，因此她用图装置继续探究二氧化碳产生的原因。

【实验过程】

（1）打开弹簧夹，使氮气通入硬质玻璃管，目的是______。

（2）通入氮气一段时间后，夹紧弹簧夹，用酒精灯对硬质玻璃管中的固体加热，使用金属网罩的作用是______，玻璃管中的现象是______。

（3）当导管口不再冒出气泡后，先______，后______（填字母）。

A、打开弹簧夹，通入氮气 B、移去酒精灯

【实验结论】澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳是碳与氧化铜反应生成的。写出碳还原氧化铜反应的化学方程式：______。

【反思与提高】反应前后玻璃管中固体的质量变化情况如下表，则参加反应的氧化铜质量是______。

39、空气质量与氮氧化物有着密切的关系。一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。一氧化氮（化学式为NO）是一种无色气体，熔点-163.6℃，沸点151℃，密度比空气略大，微溶于水。NO不稳定，易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮（NO2）。实验室用铜与稀硝酸反应来制备NO．工业上可用氨气与氧气为原料，在加热和催化剂条件下制得一氧化氮。汽车尾气（含有CO与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO与NO反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体。NO被发现广泛分布于生物体内各组织中。1992年被美国Science杂志评选为“明星分子”。NO在心、脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。

依据文章内容，请回答下列问题：

（1）NO的物理性质______。

（2）NO在空气一种会转变成______。

（3）NO可用______法收集。

（4）治理NO的化学方程式为______。

（5）NO对人类有利的一面主要体现在______。

40、最近几年，吉首市发展越来越快，人口急剧增加，但与此同时造成洞河污染严重。假如你是环保局长，谈谈你对洞河的治理方法______。（至少3种方法）