包头2025学年度第二学期期末教学质量检测初二化学

1、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

2、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

3、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

4、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

5、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

6、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节，迎来了八方游客．空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味．人们能够闻到花香的原因是

A．分子的质量和体积都很小

B．分子之间存在间隔

C．分子是由原子构成的

D．分子在不断的运动

7、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

8、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

9、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

10、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

11、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

12、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

13、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

14、下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是

A．锌和稀盐酸

B．氢氧化铜和稀硫酸

C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

D．氯化钠溶液和稀盐酸

15、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

16、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

17、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

18、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

19、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是

A．

B．

C．

D．

20、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

21、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

22、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

23、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

24、如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于分解反应

B．反应前后分子种类没有改变

C．反应前后原子数目发生改变

D．参加反应的两种分子个数比为1：1

25、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

26、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

27、化学来源于生活，请用所学化学知识或化学符号回答下列问题：

(1)在抗击新冠肺炎疫情期间，我国采取了一系列有效的防控措施。进入人群密集或封闭场所应佩戴合格口罩佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的_________操作。口罩贴合鼻梁部位的铝条很柔软，铝条属于______（填“纯金属”或“合金”）。

(2)铁和稀硫酸恰好完全反应所得溶液中溶质______（填化学式）。

(3)3个铁离子_______。

(4)每年铁制品因为与空气中的________反应而发生锈蚀，造成铁制品浪费严重。

28、写出下列物质的化学式或名称，并进行分类（酸或碱）：

29、化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：

（1）2个氮分子_________；（2）一种不含金属元素的碱_________。

（3）3个铁离子_________；（4）保持水的化学性质最小粒子__________。

30、氢氧化钠固体敞口放置在空气中，会__________ 而潮解，会__________变质，化学方程式________________________________________。

31、小七同学收集到几块大理石，为测定其中碳酸钙的含量，他称取 25g 大理石样品研磨成粉末。放人到烧杯中，加入 100g 稀盐酸，二者恰好反应（假 设其他成分既不溶于水，也不与水和酸反应），反应后烧杯中剩余物质的质量为 116.2g。请回答下列问题：

（1）写出反应的化学方程式________________；

（2）该反应中生成气体的质量为____________________；

（3）该样品中参加反应的碳酸钙的质量（x）的比例式为_______________ ；

（4）该样品中碳酸钙的纯度为_______________________；

（5）若用 25g 该大理石样品制取生石灰，能得到含杂质的生石灰的质量为 ___________。

32、生活中蕴藏着许多化学知识，请回答下列问题：

①用洗涤剂清洗衣服、餐具上的油污，是利用了洗涤剂的___作用。

②餐桌上的食物有：豆腐汤、炒瘦肉、清蒸鱼、白米饭，为使营养均衡，你认为应该增加的食物是_____(写出一种)。

33、国务院办公厅印发的《国民营养计划（2017-2030年）》中提出，要积极推进全民健康生活方式，广泛开展“三减三健”活动。“三减”是指减盐、减油、减糖，“三健”是指健康口腔、健康体重、健康骨骼。组成牙齿和骨骼的重要金属元素是_____（填元素名称）；戴口罩可以有效阻断呼吸道疾病传播，口罩中间的过滤层材料是聚丙烯，聚丙烯属于_____（填“合成”或“复合”）材料；氧元素可以形成氧气和臭氧两种不同的单质，氧气和臭氧之间的转化属于_____（填“物理”或“化学”）变化。

34、人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活和生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题。

（1）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_____________。

（2）厨房中的下列物品所使用的主要材料是金属材料的是__________

A 保鲜膜        B 不锈钢炊具            C 橡胶手套          D 铜制水龙头

（3）还原铁粉常用做食品除湿剂（干燥剂），又称“双吸剂”。它能够吸收空气中的__________。

（4）铝制品抗腐蚀性强的原因_______________________。

35、据所学的知识回答下列有关的问题。

(1)1897年，汤姆森通过实验发现了___，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中___的观点。1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由___构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。

(2)原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了___来表达他们的理论成果。

36、为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加入适量盐酸；⑤蒸发、结晶。[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀]

（1）请写出操作②中加入Na2CO3溶液后，生成沉淀的化学式_____；

（2）操作④中加入适量盐酸的目的是什么_____？

（3）操作④中若加入过量盐酸也不会影响精盐的纯度，为什么_____？

37、已知氯酸钾（KClO3）固体在二氧化锰作催化剂，在加热的条件下也可制得氧气，同时生成氯化钾（KCl）固体。写出该反应的化学方程式： ，该反应的基本类型是 。

小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：

【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。

【进行实验】按如表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．

【分析数据、得出结论】

（1）由实验   与实验④对比，证明猜想合理；

（2）实验所用的三种金属氧化物比较，氧化铜催化效果仅次于二氧化锰，请你推出其分解温度（用t表示）的取值范围：   ；

【交流反思】

（3）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的 和

不变；

（4）影响氯酸钾分解快慢除催化剂种类外，你认为还可能有的影响因素是

（写出一种即可）。

38、以下是初中化学的一些基本实验操作，请根据实验内容回答下列问题。

（1）A实验结束待集气瓶冷却后，进入集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的1/5，可能的原因是 _____ （填一条即可）。

（2）B实验中玻璃棒作用 _____ 。

（3）C实验产生氧气与氢气的体积比约为 _____ 。

（4）D实验观察到的现象是 _____ 。

（5）E中用pH试纸测定KOH溶液的pH时，先将试纸用水润湿，所测得的结果将 _____ (填“偏大”“偏小”或“不变”)

39、化学与生产、生活密切相关．

(1)配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是_____(填化学符号)

(2)酒精燃烧的化学方程式为_____．

(3)氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为71．该 反应的化学方程式_____．

40、实验室的许多化学药品需要密封保存

（1）打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞,会观察到_______________________的现象。

（2）氢氧化钙溶液敞口放置,表面会出现一层白膜,请用化学方程式解释出现这一现象的原因___________。