文昌2025学年度第二学期期末教学质量检测初二化学

1、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

2、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

3、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

4、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

5、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

6、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

7、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

8、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

9、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

10、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

11、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

12、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

13、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是

A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭

B．汽车油箱着火时用水浇灭

C．酒精在桌面上着火时用湿布盖灭

D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭

14、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

15、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

16、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

17、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

18、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（　　）

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②⑤

D．④⑤

19、2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（　　）

A．保护绿水青山，建设生态文明

B．分类处理垃圾，回收利用资源

C．骑行共享单车，倡导绿色出行

D．随意排放污水，降低生产成本

20、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下：

下列认识中错误的是

A．该反应的化学方程式为：

B．反应前后原子种类及数目不变

C．该反应既属于化合反应，又属于氧化反应

D．生成物中镁元素显+1价

21、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

22、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

23、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

24、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

25、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

26、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

27、在常温常压下有下列物质：①CO，②石墨，③生石灰，④稀硫酸。请回答下列问题（填物质的序号）：

（1）能导电的固体物质是_____；

（2）属于液体混合物的是_____、有毒并具有还原性的气体是_____。

28、大美湿地，生态格城。

(1)闽江河口国家湿地公园，植被繁茂，飞鸟群集。

①河道内放置多个活性炭包，利用活性炭的______（填物理性质）除去水中的异味和色素。

②河水中含钠离子、镁离子、氯离子等。写出镁离子的符号：______。

③湿地旅游要做好垃圾分类。空矿泉水瓶应放入______（填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。

④以下做法不利于保护湿地的是______（填标号）。

A．建立湿地自然保护区          B．大力发展生态农业        C．大量施用农药化肥

(2)近年来，修建人工湿地已成为一种污水处理的生态修复方式。相同条件下，同植被类型的三种人工湿地对污水中不同浓度的去除效果如下图。

①据图分析，对较高浓度去除效果最好的湿地是______。

②比较三种湿地对的去除效果，必须控制的相同条件有______（写一点）。

29、“高质发展，后发先至”是连云港新一轮发展的主线，我市濒临黄海，拥有丰富的海洋资源。

（1）食用海鱼、海虾等海鲜可为人体提供的营养素主要是 _____ （填序号）

A 糖类 B 蛋白质 C 维生素 D 油脂

（2）从海水中获得粗盐的方法是采用蒸发结晶，而不是降温结晶，理由是 _____ ；

（3）用氯化钠固体配制 100g 质量分数为 10%的氯化钠溶液。若测得所配制溶液的溶质质量分数偏小，其 原因可能是 _____ （填序号）。

A 氯化钠固体不纯 B 量取水时，俯视读数

C 溶解时，烧杯内壁有水 D 装瓶时，有少量溶液洒出

（4）某浓度的海水中主要离子的浓度如下：

①从海水中提取 MgCl2，将 MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁，则 2L 该浓度的 海水理论上可得到金属镁的质量为 _____ g；

②将一定量的镁粉加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。取少 量滤液，加入稀盐酸溶液，无明显现象，则滤液中一定没有 _____ ；取少量滤渣，加入足量稀盐酸， 有气泡产生，则滤渣中一定含有 _____ ；

③净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏，活性炭在净水器中能起到过滤和吸附的作用，这是由于 活性炭具有 _____ 结构。

④电解水实验揭示了水的组成（如下图）。

电解水的反应方程式为 __________________ ， 实验过程中可加入稀硫酸以增强导电性，实验结束后，溶液 pH 将 _______ （填“增大”、 “减小”或“不变”）。

（5）常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。

①实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为 _____ ；

②反应Ⅰ中，是将 _____ 能转化成化学能；

③反应Ⅱ的基本反应类型为复分解反应，请写出反应方程式 _____ ；

④该工业转化中可以循环利用的物质是 _____ 。

30、根据报道每年因锈蚀而损失的金属设备、材料相当于年产量的20%-40%，国家大力提倡废旧金属回收，废旧金属回收的意义________（至少两条）．金属的生锈在我们的生活中可以避免，请你写出一条铁制品防锈的具体方法：________．

31、（8分）请根据下列装置回答有关问题：

   （1）写出图中标有①、②的仪器名称：①为   ；②为   。

   （2）若用上述装置制取二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为   。要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，选用的装置有   （填字母代号），其装置接口的连接顺序是（用接口字母顺序从左至右连接）   。

   （3）利用上述气体发生装置制取氧气，则A中发生反应的化学方程式为   。现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要30%的双氧水溶液   g，需要加入水的体积为   mL。

32、实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称，a_______,b_______;

（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是____________(填序号).

发生反应的化学方程式为：________________________________________。

（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体工热来制取氨气（NH3)。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水，其水溶性其水溶液呈碱性。

①制取氨气，应从上图中选择的发生装置是_____________（填序号）。

②氨气是一种碱性气体，干燥时不能用下列干燥剂中的_____________（填序号）。

A.固体氢氧化钠   B.浓硫酸   C.生石灰

33、 完成下列与” CO2”有关的化学反应方程式：

（1）有二氧化碳产生的化合反应______________________________；

（2）有二氧化碳参加的化合反应____________________________；

（3）有二氧化碳产生的分解反应________________________________；

（4）有二氧化碳产生的置换反应________________________________________。

34、天舟一号货运飞船于2017年4月20日19时41分35秒在文昌航天发射中心由长征七号遥二运载火箭成功发射升空，并于4月27日成功完成与天宫二号的首次推进剂在轨补加试验，这标志天舟一号飞行任务取得圆满成功。为了探索宇宙奥秘，航天员必须穿着特殊材料、特殊工艺、特殊技术加工的航天服进行太空飞行，甚至出舱活动。

（1）保暖层选用保暖性好、热阻大、柔软、重量轻的材料，如合成纤维絮片、羊毛灯。鉴别二

者常用的方法是_______________；

（2）航天服中还有废气处理系统。先让废气进入一个装有活性炭的盒子除去臭气，这一过程发

生的是_______变化；再用氢氧化锂（LiOH）作吸收剂除去二氧化碳（氢氧化锂和氢氧化钠具有

相似的化学性质），请写出该反应的化学方程式_______________________。

35、实行垃圾分类回收。某街头垃圾箱如图所示，请回答下列问题。

（1）图中所标注的部件由合成材料制成的是___________。空矿泉水瓶应放入___________（填“可回收”或“不可回收”）箱中。

（2）从源头上减少和消除污染是“绿色化学”的重要理念。工业燃煤会产生大气污染物SO2，为减少SO2的排放，煤燃烧时加入生石灰进行“固硫”。

①SO2造成的环境污染问题主要是___________。

②煤燃烧时需不断鼓入空气，“固硫”最终生成CaSO4“固硫”的化学方程式是___________。

36、用化学式或离子符号填空：

（1）保持二氧化硫的化学性质的粒子________；

（2）两个铁离子_____________。

37、实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。

(1) 查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为 g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为 %（计算结果保留整数）。

（2）计算。配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为   g，所需蒸馏水的体积为 mL（水的密度近似看做1g/mL）。

（3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，   （填字母）。

A、先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡

B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡

（4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是 （填字母）。

（5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。

（6）稀释。20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据：   g/mL。

硝酸钾溶液的密度（单位1g/mL）

38、化学是一门以实验为基础的自然科学。

（1）用甲装置测定水的组成。负极与正极产生气体的质量比为_____。甲装置中发生反应的化学方程式为_____。

（2）小红同学用乙装置进行探究实验，观察现象得出结论：“蜡烛中含有氢元素”，该判断所依据的现象是_____。

（3）用丙装置测定空气中氧气的含量。下列有关该实验的说法中，错误的是_____（填字母）。

A 实验时红磷一定要足量   B 点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管

C 红磷熄灭后立刻打开弹簧夹   D 最终进入瓶中水的体积约为消耗氧气的体积

（4）为测定金属氧化物着色剂中的金属含量，现将、、的混合物16克，与109.5克20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则此金属氧化物着色剂中金属元素的含量是_____。

39、Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

试回答下列问题：

（1）从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是     ；表格中，m=   ．

（2）黄铜样品中锌的质量分数为   ．

（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

40、生活中处处有化学,化学与生活密切相关。

(1)山药中含有碱性皂角素,皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的______来止痒。

(2)某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰,请用化学方程式表示其原理______________.

(3)打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷岀来，这说明气体在水中的溶解度与_________有关；喝了汽水以后,常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与_______有关。

(4)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有_________功能.

(5)雾霾是一种灾害性天气现象,由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物,如果超过大气自净能力,就会出现雾霾现象,请分析下列污染物中,会导致雾霾的是______(填序号).

A 二氧化碳       B 臭氧        C 一氧化碳          D PM2.5

(6)氮肥是农业生产中经常用的一种化肥。施用铵态氮肥时不能与_______混合使用.

(7)对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈,原因是____________.

(8)汽车在喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈,观察到溶液变黄色，反应的化学方程式是______________________________________________.