芜湖2025学年度第二学期期末教学质量检测初二化学

1、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

2、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

3、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

4、下列有关物质的比较推理中正确的是

A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

5、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

6、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

7、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

8、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

9、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

10、互为同素异形体的是

A．氧气、液氧

B．石墨、金刚石

C．水、过氧化氢

D．干冰、冰

11、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

12、如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于分解反应

B．反应前后分子种类没有改变

C．反应前后原子数目发生改变

D．参加反应的两种分子个数比为1：1

13、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

14、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

15、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

16、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

18、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

19、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

20、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

21、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

22、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

23、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

24、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

25、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

26、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

27、化学与人类生产、生活息息相关，现有以下物质 (请选择合适物质的序号填空)：

A 稀硫酸  B 甲烷 C 小苏打 D 熟石灰   E 活性炭    F 碳酸钙

(1)工业上通常用来除铁锈的是_____；

(2)生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是_____；

(3)可以用来做补钙剂的是_____；

(4)可用作防毒面具的是_______；

(5)天然气的主要成分是_____；

(6)生活中用来改良酸性土壤的是________________。

28、利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题

（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

（2）在蒸发池中，经过风吹日晒使水分部份蒸发，蒸发的水分子组成   （填“不变”或“变”）。

（3）在结晶池中，继续风吹日晒，海水就会变为食盐的 。

（4）析出粗盐后，母液中氯化钠的浓度   （填“不变”或“变”）。

（5）将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是 g（计算结果精确到0.1）

29、用精盐配制100g质量分数为2%的氯化钠溶液．需要氯化钠固体的质量为______g；

量取水的过程中，用到的玻璃仪器有______、__________。在量取水的过程中，如果仰视读数，则配制得到的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数 ______（填“大于”或“小于”或“等于”）2%

30、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，b与c相交于P点。

（1）P点的含义是__________________________。

（2）t2℃时30g b物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的质量为________g。

（3）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_________。

A．a＞b＞c B．b＞a＞c   C．a＝b＞c   D．c＞a＝b

31、医院用硫酸钡做“钡餐”检查胃病，不能用碳酸钡代替。用化学方程式表示其中的原理_____。

32、（4分）请写出相应的化学符号．

（1）五个酒精分子______；（2）纯碱中阴离子的化合价_______；

（3）碳酸氢铵中的阳离子________；（4）氢氧根离子________.

33、用适当的化学符号或化学符号和数字的组合来表示：

(1)人体中含量居第二位的元素________，

(2) 所代表的粒子的符号_________，

(3)标出硝酸银中氮元素的化合价________，

(4)8个葡萄糖分子________。

34、下表是元素周期表的一部分：

（1）12 号元素的元素符号为   ；Be 元素的相对原子质量为   。

（2）相对原子质量为 22.99 的元素属   （填“金属”或“非金属”）；Ne 的化学性质   ；（填“活泼”或者“不活泼”）；F元素最外层电子数为   。

（3）表中不同种元素最本质的区别是   (填字母)。

A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．中子数不同

（4）为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第   周期第ⅢA 族。

35、地铁的开通为人们的出行带来了便利。作为文明的长沙市民我们应该做到“文明出行，安全出行”下列物品不宜携带乘坐地铁的是_____。

A 矿泉水

B 氢气球

C 酒精喷雾

D 臭豆腐

36、用化学用语填空：

①磷元素___；②5个溴原子____；③3个二氧化氮分子_____；④钾离子___。

37、有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：

请分析实验过程，回答下列问题：

（1）白色粉末中一定不含   ；；   。

（2）生成白色沉淀的化学方程式为   。

（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。

【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？

【作出猜想】猜想Ⅰ：Na2CO3

猜想Ⅱ：NaOH

猜想Ⅲ：______________

【进行实验】

得出结论】白色粉末的成分是 。

38、请结合图实验装置，回答下列问题。

（1）写出有标号的仪器名称：②______。

（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是______（选填序号），反应的化学方程式为______，如果选择用D装置收集氧气，气体应从______通入。

（3）实验室可用B或C装置制CO2，其中C装置的优点是______；如果用D装置干燥二氧化碳，D中盛放的干燥剂是______。

39、清洁、高效的能源是人类永恒的追求。

（1）人类目前使用的化石燃料包括煤、石油、天然气，属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。

（2）2016年11月，我国新一代长征五号运载火箭首飞成功。长征五号是大推力无毒无污染绿色环保型运载火箭，全面大量使用液氢/液氧低温推进剂代替有腐蚀性和污染的偏二甲肼/液氧推进剂。液氢在液氧中燃烧的化学方程式为_______________。氢气作为理想的清洁、高能燃料的原因之一是___________（填序号）。

A获得氢气的成本低   B氢气资源缺乏

C氢气便于贮存和运输   D氢气燃烧产物不污染环境

（3）车用乙醇汽油是新型汽车燃料，可以节省化石燃料，减少汽车尾气排放，其中，乙醇燃烧的化学方程式为________________________________。

40、硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示

（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为_____g。

（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_____。

（3）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是_____。

（4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g，降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是_____。

A 都是饱和溶液      B 溶液质量a＜b           C 溶质质量a＝b    D 溶剂质量a＜b      E 溶质的质量分数a＞b