菏泽2025学年度第二学期期末教学质量检测初二化学

1、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

2、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

3、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

4、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

5、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

6、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

7、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

8、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是

A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

9、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

10、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

11、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

13、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

14、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

15、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

17、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

18、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

19、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

20、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

21、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

22、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

23、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

24、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

25、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

26、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

27、写出下列反应的化学方程式。

(1)人们常用火烧的方法鉴别黄金和黄铜（铜锌合金），写出涉及的化学方程式________。

(2)实验室制氧气的方法很多，其中用一种纯净物制氧气的化学方程式_______。

28、用化学用语填空：

（1）2个水分子_____；

（2）5个硫酸根离子_____。

29、请用化学方程式表示下列变化：

（1）实验室用稀硫酸与锌粒反应制取氢气：　   　．

（2）向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，石灰水变浑浊：　 　．

30、在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。

老师揭秘：空杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成的。请回答下列问题：

(1)“空杯子”内涂抹的物质可能是   溶液。

(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是   。

(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？   (选填“能”或“不能”)，理由是   。

31、根据下列甲、乙图示和相关叙述，回答下列问题：

（1）图甲中铝元素的核电荷数为______，相对原子质量为______。

（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的______（填“延展性”或“导电性”）。

（3）图乙表示把一根用砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，一段时间后，铝丝表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，该反应的化学方程式为________，由此实验可以得出金属活动性顺序：铝______铜（填“＞”、“＜”或“=”）。

32、东营濒临渤海，海洋资源丰富。

（1）东营市沿海的盐厂都是“盐田法”晒盐，其基本原理是______结晶，得到的是粗盐。在实验室用过滤法提纯粗盐的过程中有四次用到了玻璃棒，其作用分别是①引流②搅拌加速固体物质溶解③转移固体④搅拌使液体受热均匀，先后顺序是______（填数字序号）。

（2）用化学沉淀法去除杂质离子时，遵循加入的物质能与杂质离子反应产生沉淀，尽可能不引入新的杂质，加入的物质要足量至不再产生沉淀为止的原则。在实验室为确保能除去粗盐中可溶性杂质Ca2、Mg2+、，分别过量滴加①碳酸钠②氢氧化钠③氯化钡三种溶液，滴加顺序依次是______（填数字序号），③和①顺序不能颠倒的原因是______；加入氢氧化钠能去除Mg2+的微观解释是______；最后加盐酸将溶液的pH调为7，请从定性、定量两个方面描述，如何判断溶液的pH调到了7：定性：______；定量：______。

33、用化学用语填空：

①两个铝离子___  ②一氧化碳分子______③二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价______．

34、农作物秸秆综合利用对于促进农民增收、环境保护、资源节约以及农业经济可持续发展意义重大。

(1)烟台万华集团成功利用秸秆造出板材，它的意义在于______。在农村，秸秆曾经作为然料广泛使用。随着社会的进步，农村可以推广使用下列哪些能源替代秸秆作燃料______。

A、沼气 B、煤炭 C、太阳能 D、树木

(2)以秸秆为原料可生产出可降解塑料餐盒，同学们对塑料的成分进行了如下探究：定性检测：（已知：白色无水粉末能够吸收水变成蓝色硫酸铜晶体）

定量测定：为进一步确定组成，将该塑料在足量O2中完全燃烧，装置B、C分别增重和。综合以上实验，可判断该塑料含有的元素是______，各元素的原子个数比为______。

35、我们的衣食住行与化学知识密不可分．请根据下列生活中的事实填空．

（1）下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是     ．

（2）家庭生活中常使用如图1的用品，其中用到有机合成材料的是   ．

（3）“可燃冰”（CH4•nH2O）是一种沉睡在海底和高寒冻土的独特能源．我国南海海底蕴藏这丰富的“可燃冰”资源．下列有关“可燃冰”的说法正确的是       ．

①属于海底生物 ②说明水可以变成油

③CH4•nH2O属于化合物 ④是燃烧值高、污染少的新能源

（4）图2是贴在某汽车加油站的广告．判断以下叙述正确的是       ．

①玉米汁可用作汽车燃料

②由玉米生产的酒精可作汽车燃料

③推广玉米生产的燃料可在一定程度上缓解当前的能源危机．

36、请写出相应的化学符号或化学符号表示的意义：

①氦气：_____；②氨气：_____； ③2Mg：_____；④2S2﹣：_____。

37、某小组为测定某硫酸镁固体样品中硫酸镁的含量（杂质不溶于水，不含镁元素，也不和其他试剂反应），实验过程如下：

步骤Ⅰ.取20g样品于烧杯中，逐渐倒入蒸馏水充分搅拌，至固体恰好不再继续溶解，此时，共加入蒸馏水42.5g。

步骤II.向步骤I的烧杯中加入56g氢氧化钾溶液，充分反应后，过滤得到2.9g固体。

步骤III.向步骤II滤液中继续添加56g氢氧化钾溶液，充分反应后，过滤得到2.9g固体，测得滤液中溶质只有K2SO4。

（1）实验中涉及的化学反应方程式______

（2）样品中硫酸镁的质量分数为_____%；

（3）为了确认步骤III中所得滤液的溶质只有K2SO4，组员们提供了自己的探究方法，其中合理的是____（填字母）

A 取少量滤液并滴加酚酞，溶液不变色，再滴加氢氧化钾溶液，无沉淀产生。

B 取少量滤液于2支试管中，分别滴加硫酸镁溶液和氢氧化钾溶液，均无沉淀产生。

C 取少量滤液并滴加酚酞，溶液不变色，再滴加氯化钡溶液，无沉淀产生。

（4）查阅资料可知酸镁的溶解度数据如下：

推测进行该实验时，环境温度约为__________℃.

38、（9分）过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习：【资料卡片】：

I、制备研究：下图是制备过碳酸钠的工艺流程。

请回答问题：

（1）操作A的名称是   ，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和  。

（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是 。

（3）加入较多的氯化钠的作用是   。

Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na2CO3·3H2O2的质量分数。

小组同学设计了如下图所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验。

【实验步骤】：

①连接仪器，检查装置的气密性；

②将过碳酸钠样品(2．20g)和少许黑色粉末均匀混合后

置于装置A中，在量筒中加满水；

③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；

④待装置A中不再产生气泡时，停止加水，并关闭活塞；

⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；

⑥根据数据进行计算。

【实验分析及数据处理】：

（4）实验中， ，则开始收集气体。

A．刚开始出现气泡时

B．当气泡均匀连续出现时

C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时

（5）若量筒中收集到气体的体积是224mL（换算后质量约为0．32g），计算过碳酸钠样

品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数为多少？[已知：Mr(2Na2CO3·3H2O2)＝314，保留到0．1%

【反思】：

（6）量筒中长导管的作用是  

39、结合下图回答问题：

（1）实验室用甲装置制取氧气，该反应的化学方程式为___________________________________。

（2）若工业上使用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）炼铁，请写出炼铁原理的化学方程式：________________________。在实验室里，可以利用乙装置进行此实验，点燃酒精喷灯前先通一会儿气体A的目的是__________________________________________________________。

（3）丙实验是验证木炭具有在氧气中能燃烧的性质实验，第④步操作中，应待瓶内温度___________时，再倒入澄清石灰水、振荡。其中第④步的实验目的是________________________________。

40、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

(1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________________(填写序号，下同)。

(2)P点表示____________________________________。

(3)上图中能表示二氧化碳溶解度曲线的是___________。

(4) t1℃时30gA物质加到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是________g，若要使该溶液变为不饱和溶液可采用的方法 __________________________。(填一种即可)

(5)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是______________________。