铜川2025学年度第二学期期末教学质量检测初二化学

1、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

2、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

3、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是

A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

C．图c中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

D．图d中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

4、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

5、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

6、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

7、钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是(　　)

A．牛奶

B．青菜

C．豆类

D．虾皮

8、成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火原理，下列灭火方法与之原理相同的是（　　）

A．用二氧化碳灭火器灭火

B．消防队员用高压水枪灭火

C．油锅中的油着火用锅盖盖灭

D．森林着火时砍掉树木形成隔离带

9、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

10、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

11、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

12、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

13、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

14、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

15、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．蔬菜、水果富含维生素

B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭

C．青少年缺钙，易患佝偻病

D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝

16、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

17、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

18、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

19、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

20、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

21、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

22、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

23、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

24、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

25、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

26、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

27、黄秋葵原产于非洲，之后进入美洲和其他地区，是降血糖的良药。黄秋葵喜温暖，怕霜冻，整个生育期应安排在无霜期内。

(1)在北方种植时最好增施_____肥，提高其抗寒抗旱的能力。如果在生长过程中发现叶片发黄，还应该施加一种化肥，这种化肥有促进植物_______，提高植物蛋白质含量的作用。

(2)下图是萧萧小朋友的妈妈做的一道秋葵炒肉，还放了一些胡萝卜，其中秋葵和胡萝卜为人们提供的营养素主要是______，瘦肉所提供的蛋白质是构成细胞的基本物质，是______，提供能量。为了提味，妈妈放了一些白糖，白糖的主要成分的化学式为______。

28、在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像

（1）该实验过程是将_______滴入______（填化学式）。该反应的化学方程式为______。

（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是______mL。

（3）图中b点所示溶液中，含有的物质是______（填化学式）。

29、分析下列溶解度相关数据，回答相关问题。

向分别盛有40gKNO3和40gNaCl的烧杯里，均加入100g100℃的水，充分搅拌。

（1）在100℃时，能形成饱和溶液的是_______；

（2）若将上述2只烧杯内的物质在100℃时各自蒸发掉50g水，并在100℃时过滤，得到的晶体是_______；此法可称之为“蒸发结晶”；

（3）若将上述2只烧杯内的物质降温到20℃时过滤，得到较多晶体的是______，此法可称之为“降温结晶”；

（4）根据上述实验判断，当KNO3中含有少量NaCl时，要从中得到纯净的KNO3，应采用“蒸发结晶”或“降温结晶”中的__________。

30、生活中处处有化学知识，请回答下列问题：

（1）生活中的下列物质：①发酵粉②纯碱③鸡蛋壳④天安门前的华表，其中纯碱属于__________（填“酸”“碱”或“盐”）类；含碳酸钙的是__________（填序号）；发酵粉的主要成分是_________________（填化学式）。

（2）用_____________________________的方法可以区分羊绒与棉花。

（3）在生活生产中了解溶液的pH非常重要，例如：酸雨是pH小于_______的雨水。

31、为什么霉变食物绝对不能食用？加热后为什么也不能食用？

32、（8分）利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件己略去）：

  已知：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O

  请回答下列问题

  （1）过程II中分离操作的名称是   ，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、  

和   。

  （2）溶液A中的溶质有   （填化学式）。

  （3）过程III中有气体产生，反应的化学方程式为_______   。

  （4）A～E中含铜、锌两种元素的物质有   （填字母序号）。   ．

33、下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。

请回答下列问题：

（1）A粒子的化学符号为____________。

（2）图中A、B、C、D粒子共表示________种元素。

（3）D中x＝____________。

（4）一个E所示的原子的质量约为一个碳12原子质量的____________倍

（5）由B、C元素能形成化合物的化学式为____________。

34、如图是从元素周明表中截取的四种元素的信息，请回答下列问题：

(1)①元素原子的相对原子质量是_______；

(2)②元素原子在化学反应中，容易_______(选填“得到”“失去”)电子；

(3)③元素的﹣种微粒的结构示意图为图A，该微粒的符号为_______；

(4)②和③元素属于同周期元素的原因_______；

(5)由①和③形成化合物的化学式是_______，④的最高正价的含氧酸的化学式是_______。

35、生产、生活中处处有化学，化学与我们的生活息息相关。

（1）家庭餐桌上的餐具有竹木筷子、不锈钢勺子、塑料水杯，其中由金属材料制成的是_____。

（2）小苏打可以用来治疗胃酸过多，其原理用化学方程式表示为_____。

（3）洗洁精去除油污的原理是_____。

（4）包饺了的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等，其中富含糖类的是_____。

36、化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

(1)醋酸具有挥发性，打开盛装醋酸的瓶盖，会闻到醋味，这是由于分子具有___________的性质，醋酸的pH值__7(填“＞”“＜”或“＝”)；

(2)用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的____作用；

(3)牛奶中富含的营养物质是______。牛奶常用塑料袋盛装，聚乙烯塑料无毒。用来生产食品袋、保鲜膜，聚乙烯塑料属于__(填序号)；

①金属材料　②无机非金属材料　③合成材料

(4)_____材料适合现代化大规模工业生产。

37、实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸、锌粒以及下列仪器及装置，据图回答问题：

(1)若浩然同学利用上述药品制取O2，还缺少一种仪器，其名称为_______。该反应的化学方程式为_______。

(2)如果用装置⑨采用排空气法收集H2，则H2从导管口_______进入(填“a”或“b”)。

(3)利用上述仪器和药品制取并收集一瓶CO2气体，选择的仪器是_______(填序号)。

38、打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡逸出。小组同学进行实验，探究影响二氧化碳溶解性的因素。

I、探究温度和压强对二氧化碳溶解性的影响。

实验1：标准大气压下，向试管中分别加入100mL某种无色碳酸饮料，大烧杯中加入不同温度的水，小烧杯中加入适量澄清石灰水。

实验2：室温下，向试管中分别加入 100mL某种无色碳酸饮料。     

【解释与结论】

(1)实验1，欲得出温度对二氧化碳溶解性的影响，依据的现象是试管中产生气泡的速率和______。

(2)实验2的目是_______。

(3)由实验1、2得到的结论是______。

II、比较二氧化碳在不同物质中的溶解性。

实验3：烧瓶中收集250mL的气体，分别加入50mL不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化。（实验前烧瓶内压强为104.20kPa，实验过程中保持温度恒定）

【解释与结论】

(4)实验后瓶内的压强，实验⑧小于实验⑦的原因是_______。

(5)实验3的结论是_______。

39、根据元素周期表中第三周期元素的部分信息，回答下列问题。

（1）硫原子的质子数________﹔

（2）将这8种元素排列在同一周期中，是因为这些元素原子的________相同；

（3）该周期元素中化学性质最稳定的是________。

40、小明同学在家中自制“汽水”，他在饮料瓶中加入白糖、小苏打和适量果汁，再加入1.5克柠檬酸，立即旋紧瓶盖，摇匀，放入冰箱。半小时后，他就喝到了清凉可口的“汽水”。请回答：

（1）制作“汽水”时加入柠檬酸的目的是什么？_____

（2）小明用的柠檬酸是食品级的添加剂，请你说出该添加剂应有的性质（答一点即可）_____

（3）打开瓶盖时“汽水”为什么会自动溢出？_____