珠海2025学年度第二学期期末教学质量检测初二化学

1、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

2、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

4、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

5、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

6、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

7、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（　　）

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②⑤

D．④⑤

8、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

9、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

10、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

11、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

12、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

13、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

14、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

15、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

16、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

17、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是

A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

18、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

19、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

20、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

21、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

22、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

23、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是

A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

C．图c中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

D．图d中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

24、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

25、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

26、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

27、“胃舒平”是一种常见的胃药，其主要成分为氢氧化铝，病人服用后在胃部发生的化学反应的方程式为_____。

28、用化学符号表示：

（1）锌元素______；

（2）2 个亚铁离子______；

（3）葡萄糖_____；

（4）人体缺少______元素会骨质疏松。

29、（1）用化学符号填空：2个亚铁离子_____；高锰酸钾_____．

（2）下列物质露置在空气中一段时间后，质量变大且变质的是_____（填序号）．

①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤稀硫酸

（3）净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌．要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为____（填序号）．

（4）向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有_____，滤液中一定有的金属离子是_____（填离子符号）．

30、酸能使石蕊试液变_____，使酚酞试液_____。

31、葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。

（1）葡萄中富含的营养物质主要有糖类和_______。

（2）为使葡萄果实饱满、提高含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硫酸钾属于化肥中的______肥。

（3）用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，用化学方程式表示其原因：_____。

32、同学们可以通过下列方式认识空气。

(1)在氮气、氧气、氦气、二氧化碳、二氧化硫气体中。用化学用语填写：

不是空气的组成成分会引起酸雨的气体是_______；可用于代替氢气填充气球的是_______；人类时刻都离不开空气，是因为有_______； 会引起温室效应的气体是_______， 写出实验室制取该气体的化学方程式_______。

(2)为测定空气中氧气体积分数，设计如图实验。

I.该实验中红磷需要过量的原因是_______；

II.红磷燃烧的现象是_______，反应的化学方程式_______；

III.冷却至室温后打开止水夹观察到的现象是_______；

某同学用该装置做测定空气中氧气体积分数实验时，其它操作步骤都正确，但止水夹没夹紧，则所测定的氧气体积分数结果_______(填偏大或偏小或不影响)

(微观角度)

(3)用“化学符号”或“图示”填空。

(4)同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若忽略空气中其它成分，如图可表示空气微观模型的是(填选项)。

A．

B．

C．

33、铁是生活中常见的一种金属。

（1）生铁是常用的合金，生铁属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）铁块可以铸成铁锅，是利用了铁的_________性。

（3）铁制品与__________接触易生锈（填化学式）。

（4）铁生锈可以用盐酸除去，请用化学方程式解释其除锈原理：_______________

（5）工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳炼铁，该反应的化学方程式为：_______

34、厨房中有许多丰富的化学物质，可以烹饪出美味的菜肴，请按要求回答下列各题：

（1）食盐是重要的调味品，少之无味。食盐的化学式为_____；

（2）做馒头、面包时，常用NaHCO3作膨松剂，NaHCO3的俗名是_____；

（3）食醋（主要成分为CH3COOH）可用于凉拌黄瓜，既美味又营养，CH3COOH属于_____；（选填“无机物”或“有机物”）；

（4）白酒用于菜肴制作，可以去腥提鲜，请写出白酒中溶质的化学式：_____。

35、分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。

（1）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

①40℃时，氯化钠的溶解度为________g。

②碳酸钠的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）。在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为_________(计算结果精确到0.1%)。

③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是______。

（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式________。

36、在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤渣A和滤液B：

（1）若向滤渣A中加盐酸有气体产生，则滤液B中的溶质为       ；滤渣A中一定有   。

（2）若向滤渣A中加盐酸无气体产生，则滤渣A中一定有    ，可能有   。

37、某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求作答：

(1)实验室可用Zn粒和稀硫酸制氢气，甲同学按图(Ⅰ)所示配制实验所需的稀硫酸，你认为他的操作是否正确？___．(请填“正确”或“不正确”)

(2)按要求从图(Ⅳ)A→E装置中选择(填装置的字母序号)．乙同学要用高锰酸钾制取和收集氧气，则应选择___．

(3)小松同学探究B装置后，作了改进，改进的装置如图(Ⅱ)所示．写出一个可用此装置制取气体的化学方程式___．

(4)小松同学使用图(Ⅱ)装置制取CO2，现有①Na2CO3固体②块状大理石③稀HCl和④稀H2SO4，应选用的试剂是___(填序号)；反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a后，可以观察到的现象是___．

(5)小亮同学也改进了B装置，改进的装置如图(Ⅲ)所示，与B装置相比较，图(Ⅲ)装置以分液漏斗代替___漏斗，其优点是___；橡皮管的作用是___．

38、下图是实验室制备气体的部分装置。

（1）加热高锰酸钾制备一瓶氧气用于性质实验。

①该方法制得O2的化学方程式是_____。

②可选用__和_（填序号）装置组合。首先检查装置的气密性，方法是：把导管口放入水中，然后__，观察到有气泡冒出，说明装置气密性良好。

（2）氢气被认为是理想的清洁、高效燃料。

①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性，可选用__（填字母）与E装置组合，在E导管口点燃。实验过程是：组装仪器→检查装置气密性→装入药品制备氢气→___→点燃。

②电解水也可制得H2。装置如图F，__（填“甲”或“乙”）管中产生的氢气。

③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一，科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念，下列方法可获得“绿色”氢气的是_（填字母）。

A 用矿石生产锌和硫酸，再相互反应  

B 在催化剂作用下，利用太阳能光解水

C 利用煤燃烧发电，再电解水  

D 利用风能、水力发电，再电解水

39、（1）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是_____（用化学方程式表示）

（2）往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤出的固体中一定含有的金属单质是_____（写化学式）。

（3）现有铁粉与锌粉共mg与足量的稀盐酸充分反应后生成的氢气的质量为ng，则m的取值范围是_____（用含n的代数式表示）。

40、一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、K2SO4、KOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，由此可推断混合物中一定没有_____；

（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验可推断：原白色粉末中一定有_____。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有_____。