丽水2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据

(1)该反应的化学方程式为______。

(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为______，平衡时X的转化率为______，此时加入1体积Ar，反应速率_______(填“变大”、“变小”、“不变”)

(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____(填序号)。

A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E.混合气体的密度不再发生改变

3、某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(1)该反应的的化学方程式为______________；

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为______________；

4、将下列物质进行分类：

①H与H；②O2与O3；③乙醇(C2H5OH)与甲醚(CH3—O—CH3)；④正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)与异丁烷()

(1)互为同位素的是_____(填序号、下同)；

(2)互为同系物的是_____；

(3)互为同分异构体的是_____。

5、按要求填空

（1）O2电子式:__________,结构式:__________.

（2）NaCl电子式__________.

（3）Na2O2电子式:__________,

（4）用电子式表示下列物质的形成过程HCl__________，Mg2Cl__________

6、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）①-⑪中，属于长周期的元素是______填序号。

（2）①-⑪中，最活泼的金属元素是______填元素符号，在空气中燃烧的产物是______写出电子式。

（3）①-⑪中中，最不活泼的元素其原子结构示意图为______。

（4）③④⑤三种元素对应的简单阳离子中，半径最大的离子结构示意图为______。

（5）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，呈两性的氢氧化物是______写化学式。

（6）若将④⑤的单质用导线相连插入稀硫酸溶液中形成原电池，则该原电池的负极反应式______。

7、将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如图的装置。

(1)此装置为___________，该装置中发生反应总的离子方程式为___________，铜片周围溶液会出现___________的现象。

(2)Cu电极是___________(填“正极”或“负极”)，写出其电极反应式___________。

(3)若2 min后测得锌片质量减少13 g，则导线中流过的电子为___________mo1。

8、有下列四种微粒：①、②、③、④

（1）按原子半径由大到小顺序排列的是________________________（用序号回答，下同）

（2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________

（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________

（4）能形成X2Y2型化合物的是___________。

9、某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。由图中数据该反应的化学方程式为：________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为________

10、回答下列问题：

(1)在2L的恒温恒容密闭容器内，某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图一所示，从反应开始至4min时，B的平均反应速率为____，该反应的化学方程式为____。

(2)已知拆开1mol氢气和1mol氧气中的化学键分别需要消耗436kJ和496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O键释放出463kJ的能量。H2和O2反应生成H2O的能量变化如图二所示。

请回答：

①E1=____kJ。

②H2和O2反应的热化学方程式____。

③已知：H2O(l)=H2O(g) ∆H=+44kJ∙mol-1，则18gH2在一定条件下完全燃烧生成液态水的∆H=____kJ∙mol-1。

(3)钢铁在潮湿空气中很快被腐蚀，是由于钢铁表面的水膜里溶解了氧气，形成了无数微小的原电池，其正极上发生的电极反应是____。

11、（1）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___（“填A或B”）流向用电器。内电路中，CO32－向电极_____（“填A或B”）移动，电极A上CO参与的电极反应为______________________。

（2）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的____极，该极的电极反应式是___________。如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。

12、利用下列装置可进行物质或元素性质的探究实验。

I．验证氯、碳、硅元素的非金属性强弱

(1)已知圆底烧瓶B中装有Na2CO3固体，试管C中装有Na2SiO3溶液，装置连接顺序为A→B→C，则A中所装试剂的化学式是___________。

(2)仪器A的名称是___________。

(3)C装置中发生反应的离子方程式是___________。

(4)通过以上实验说明氯、碳、硅的非金属性依次减弱，其判断依据是___________。

II．通过置换反应验证氯、硫的非金属性强弱，设计装置连接顺序为A→B→C→D。

(1)C试管中盛装的溶液不能选择___________(填正确答案标号)。

a．硫化钠溶液   b．亚硫酸钠溶液   c．氢硫酸

(2)圆底烧瓶B中产生气体的化学方程式为___________。

(3)证明氯的非金属性比硫强的实验现象是___________。

(4)D装置的作用是___________。

13、将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

（1）写出bc段发生的化学反应方程式___；

（2）镁和铝的总质量为___g；

（3）b点溶液中的溶质为___，硫酸的物质的量浓度为___mol/L；

（4）生成的氢气在标准状况下的体积为___L；

（5）c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___。

14、某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如图：

已知反应②：2I-+2Cu2++SO+H2O=2CuI↓+SO+2H+

回答下列问题：

(1)过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_______，所缺玻璃仪器的作用是_______。

(2)反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为_______。

(3)化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为_______。

(4)反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为_______。

(5)将足量的Cl2通入含12g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干、灼烧，得到的固体是_______，其质量为_______g。

15、人类的生产、生活离不开化学。

（1）铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应，如：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应发生时放出大量的热。

①“铝热反应”属于四种基本反应类型中的___反应。

②信息中的“某些”指___（填“比铝活泼”“比铝不活泼”或“任意”）。

③试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式：___。

（2）从海水中提取溴的工业流程如图：

①步骤I中发生反应的离子方程式为___。

②步骤II用热空气吹出的Br2被纯碱溶液吸收时，则被氧化和被还原的Br2的物质的量之比为___。

（3）海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘：

①若操作I用H2O2溶液（稀硫酸酸化）完成碘元素的转化，则反应的离子方程为___。

②操作II的名称为___、___，此过程中可以选用的有机溶剂是___（填一种）。