凉山州2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中正确的是______。

A.X原子可能为VA族元素

B.Y原子一定为IA族元素

C.该分子中，既含极性键，又含非极性键

D.从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

(2)若这模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为_____，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，其主要原因是______。

3、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

①金刚石与“足球烯”C60；②氧气(O2)与臭氧(O3)；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；⑥和；⑦和；

(1)同位素___；

(2)同系物___；

(3)同素异形体___；

(4)同分异构体___。

4、如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

(1)在这些元素中，金属性最强的元素是__；

(2)化学性质最不活泼的元素其原子的原子结构示意图为__；

(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__，碱性最强的是__，呈两性的氢氧化物是__；

(4)在③～⑦元素中，原子半径最大的是__；

(5)在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是____，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)：____。

5、材料的发展与应用促进了人类社会的进步

(1)碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。其中属于金属材料的是_____；属于硅酸盐材料的是____；属于高分子材料的是挤塑板和______

(2)吸附材料具有多孔、表面积大的特点，活性炭吸附的过程中，会伴有C与的反应，产物为两种常见无毒气体．写出该反应的化学方程式：_____________

(3)是锂离子电池的一种正极材料，可通过与煅烧制备，同时还生成和一种单质，写出该反应的化学方程式：________

(4)某原电池装置如图所示：

①负极的电极反应式是_______；

②当铜表面析出氢气(标准状况)时，导线中通过了____电子

6、指出下列化学反应类型(氧化、酯化、加成、取代)

(1)CH2Cl2＋Br2 CHBrCl2＋HBr   _____________

(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br __________

(3)+HNO3NO2 +H2O  _______________

(4) ___________

7、用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。

(1)写出乙中两极发生的电极反应式。阴极___；阳极___。

(2)写出甲中发生反应的化学方程式___。

(3)若该电源为乙醇燃料电池，电解质溶液为氢氧化钾溶液，请写出负极的电极反应式___。

(4)C(左）、C(右）、Fe、Ag4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是___。

8、一定条件下，等物质的量的和发生反应：，反应达到化学平衡时，的转化率大于的转化率。（______）

A.正确   B.错误

9、下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置。

请用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)___________________。

(2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_____________。

(3)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：_____________________。

(4)由②最高价氧化物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：___________________________。

(5)②单质与③的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为______________________。

10、在某一容积为 2L 的恒容密闭容器中，A、B、C、D 四种气体物质发生可逆反应，其物质的量 n(mol)随时间 t(min)的变化曲线如图所示。回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为____。

(2)前 2min 内用 A 的浓度变化表示的化学反应速率为____；

(3)在 2min 时，图象发生改变的原因可能是_____ (填字母)

A.增大 B 的物质的量   B.降低温度   C.加入催化剂   D.减小 A 的物质的量

(4)不同条件下的该反应的速率：①v(A)＝1.0mol·L－1·s－1，②v(B)＝1.0 m ol·L－1·s－1，③v(C)＝1.2 mol·L－1·s－1，④v(D)=1.2mol·L－1·s－1。其中反应速率最快的是___ (填序号)。

11、有下列物质：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3。

（1）其中只含共价键的是__。

（2）只含离子键的是__。

（3）既含有共价键又含有离子键的是__。

（4）属于共价化合物的是__。

（5）属于离子化合物的是__。

12、（1）某同学采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

①该同学所采用的萃取剂可能是___（填“A”、“B”或“C”）。

A.酒精   B.苯   C.四氯化碳

②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是___（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（2）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

实验室制取氯气的化学方程式____。

13、将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物跟足量的盐酸反应，共消耗HCl 1.2 mol，生成的CO2在标准状况下的体积为22.4 L，求原混合物中n(Na2CO3)=__________ mol、n(NaHCO3)= ____________mol

14、图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：

(1)MgCl2·6NH3所含元素( H元素除外)的简单离子半径由大到小的顺序为_______。

(2)A2B的化学式为_______。图中可以循环使用的物质有_______ 。

(3)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式________ 。

(4)近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。

①写出工业上冶炼金属镁的化学方程式________。

②某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，一定浓度的氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池(如下图所示)，刚开始时发现电流表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。开始阶段，镁电极上的电极反应式为________，其反应类型为_______ (填“氧化”或“还原”)。随后阶段，铝电极上的电极反应式为_______。

15、海水约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力。海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。以下是从海水资源中获得人们所需物质的流程。

据此回答下列有关问题：

I.(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋和SO，为除去上述杂质离子，可供选择化学试剂有：

①Na2CO3溶液     ②NaOH溶液     ③BaCl2溶液     ④HCl

所加试剂的顺序是___________(填化学试剂的序号)，过滤后再加④HCl。

(2)写出氯碱工业反应的化学方程式___________________。

II.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如上流程(其中可以利用海边的贝壳来制备碱)：

(3)试剂②是___________，试剂③是___________。

(4)加入试剂②后，能够得到Mg(OH)2沉淀的操作方法是_____________。

(5)写出工业上利用无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式____________。

III.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

(6)步骤⑤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为___________。

(7)步骤④之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是______________。