迪庆州2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

（1）元素①的原子结构示意图为_________。

（2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程_________。

（3）元素②、③形成简单离子的半径（填离子符号）_________>_________。

（4）元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性（填化学式，下同）______>_______；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性_________>_________。

（5）元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式__。

3、在O、S、Se、Te四种元素中，单质氧化性最强的化学式是__，简单阴离子还原性最强的离子符号为___。硒元素最高价氧化物的水化物的化学式为__，它与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___。

4、航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4＋2O2＋2OH－=＋3H2O。

(1)负极上的电极反应为________。

(2)正极上的电极反应为________。

(3)消耗标准状况下的5.6 L O2时，有________ mol电子发生转移。

(4)开始放电时，正极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

5、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示，请认真观察如图，然后回答问题。

(1)图中所示反应是______填“吸热”或“放热”反应。

(2)已知拆开1mol 键、1mol 、1mol 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ，则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会______填“放出”或“吸收”______kJ的热量。在化学反应过程中，是将______转化为_________。

(3)下列反应中，属于放热反应的是______。

①物质燃烧   ②炸药爆炸  ③煅烧石灰石   ④二氧化碳通过炽热的碳  ⑤食物因氧化而腐败  ⑥与反应

6、用下面的原子或离子结构示意图的编号（A、B、C、D）填空：

A. B. C.   D.

（1）电子层排布相同的是___。

（2）属于同一种元素的是___。

（3）属于金属元素的是___。

（4）属于稀有气体元素的是___。

（5）写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图___。

7、在银锌原电池中，以硫酸铜溶液为电解质溶液。

（1）锌为___极，电极上发生的是___(填“氧化”或“还原”)反应，电极上的现象是___，电极反应式为___；

（2）银为___极，电极上发生的是___（填氧化或还原）反应，银片上观察到的现象是___，电极反应式为___。

8、已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量。

(1)该反应__________(填“是”或“不是”)吸热反应

(2)石墨和金刚石相比，__________能量高，__________更稳定。

(3)推测石墨与金刚石各1mol在相同条件下燃烧，__________放出的热量多。

9、向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中通入NH3气体，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。已知硝酸具有强氧化性。试回答下列问题：

（1）向BaCl2溶液中通入SO2气体无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_____________，原因是_____________。

（2）沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。

（3）写出通入少量Cl2，生成沉淀B的离子方程式：_________________________。

（4）生成2.33 g沉淀B，理论上需要消耗标准状况下的Cl2________mL。

（5）常温下，若将SO2通入BaCl2溶液至饱和，再通入下列某些气体也有沉淀生成，则该气体可能是__________

A．CO2      B．H2S         C．NO与O2混合气体    D．SO3

（6）若将BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液

①少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为

______________________________________________________，

②过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为

______________________________________________________。

③少量Cl2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为

______________________________________________________，

10、如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中不溶解。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢的反应一段时间。

(1)下列关于甲烷结构的说法中正确的是________。

A.甲烷的分子式是CH4，5个原子共面

B.甲烷分子的空间构型属于正四面体结构

C.甲烷中的任意三个原子都不共面

(2)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式________。

(3)经过几个小时的反应后，U形管右端的玻璃管中水柱变化是_________。

A.升高B.降低C.不变D.无法确定

(4)甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是________。

(5)丁烷与甲烷同属烷烃，其结构有两种，CH3CH2CH2CH3和_________。

11、探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 _________(任答两种)；

(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1= ______，V6= _________，V9= __________；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 CuSO4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 __________________。

12、甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：

(1)制取氨气的化学方程式为_________________________________________。

(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_________________________________________。

(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

(4)检验氨气是否收集满的方法是___________(简述操作方法、现象和结论)。

(5)三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的________(填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为________(填“能”或“不能”)。

13、一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)＋3B(g)=2C(g)，开始时，A的浓度2 mol·L－1，B的浓度为4 mol·L－1，2 min后，A的浓度减少0.8 mol·L－1，则：

(1)v(B)＝________ mol·L－1·min－1，v(C)＝__________ mol·L－1·min－1。

(2)在2 min末，C的浓度是________ mol·L－1，B的浓度是____________ mol·L－1。

14、铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界中主要以氧化物的形式存在于铝土矿中，铝土矿（主要成分为Al2O3含SiO2和Fe2O3等杂质）是炼铝的主要原料。某化学兴趣小组设计炼铝的主要流程如下：

回答下列问题：

（1）铝土矿的主要成分Al2O3是一种___氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”)。

（2）加氢氧化钠溶液溶解时SiO2发生反应的化学方程式为___。

（3）加入过量盐酸发生反应的离子方程式为___和___。

（4）滤渣l的主要成分为___，若溶解时加的是盐酸，则滤渣l的主要成分为___（均填化学式）。

（5）该实验过程中，需多次采用过滤操作，其所需的玻璃仪器有___。

15、某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_______________。

(2) 反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为________。

(3)若X、Y、Z均为气体，2 min后反应达到平衡，   反应达平衡时：

①此时体系的压强是开始时的_______倍；

②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_________(填“增大”“减小”或“相等”）。

(4)可以判断上述反应己经达到平衡的是________。

A.v(A)：v(B)：v(C)等于化学计量系数之比

B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变

D.混合气体的平均相对分子质量不再改变

E.n(A) ：n(B) ：n(C)等于化学计量系数之比