宜昌2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、I．用一定质量的Zn跟足量的稀硫酸反应制氢气，请回答：

(1)实验过程如图1所示，EF段化学反应速率加快与该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应有关。

(2)为了减慢上述反应的化学反应速率且不影响氢气的量，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是___________(填字母代号)。

A．蒸馏水

B．NaCl溶液

C．NaNO3固体

D．CuSO4固体

II．某温度时，气体A、B在5 L密闭容器中反应的物质的量随时间变化的曲线如图2所示。由图中数据分析求：

(3)该反应的化学方程式为___________。

(4)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为___________。

(5)4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)___________ v(逆) (填“＞”、“＜”或“=”)。

(6)平衡时气体A的体积分数为___________。

(7)该条件下，当下列物理量不再发生变化时，不能表明此反应已达平衡状态的是___________。

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．物质B的物质的量浓度

D．混合气体的平均相对分子质量

(8)8min时改变反应条件，反应达新平衡时，各物质的浓度可能是___________。

A．气体A为2.2 mol/L

B．气体B为1.2 mol/L

C．气体A为0.88 mol/L

D．气体A、B均为1.0 mol/L

3、(Ι)300 ℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2 C(g)＋2D(g) ΔH，2min末达到平衡，生成0.8mol D。

(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝________，已知K300℃<K350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)在2min末时，B的平衡浓度为________。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(Ⅱ)硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1)一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则10min生成SO3的化学反应速率为______。

(2)下列关于该反应的说法正确的是______。

A．增加O2的浓度能加快反应速率   B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂能加快反应速率  D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

(3)工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式:_________。

4、现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题：

（1）b电极反应式为___。

（2）当量筒中收集到672mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为__，此时a电极质量减少____g。

（3）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是___。

5、下列物质中：①MgCl2 ②H2 ③Na2O2 ④H2O ⑤ CO2 ⑥Ne(用序号填空)只含离子键的是____，既含离子键又含共价键的是____，含共价键的单质是____，不存在化学键的是_____。属于离子化合物的是____，属于共价化合物的是______。

6、将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

(1)锌片上发生的电极反应式为__；银片上发生的电极反应式为__。

(2)若起始时该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，则生成H2体积(标准状况)为__，电子转移数目是__。

7、下如图所示，是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，A极材料为铜，A为______极，A电极上发生的电极反应式为___________________________，反应进行一段时间后溶液C的c（H+）将___________(填“变大”“减小”或“基本不变”)。

(2)若C为CuSO4溶液，B电极材料为Zn，A极材料为铜。则B为_________极，B极发生________反应（填“氧化或还原），B电极上发生的电极反应为______________。

8、下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)写出下列元素符号：⑤ ________，⑥________。

(2)在这些元素中(表中①～⑧)，最活泼的金属元素是__________(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是________。

(3)在第三周期的元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式)，碱性最强的是________(填化学式)，原子半径最小的是________(填元素符号)。

(4)在③与④中，化学性质较活泼的是________(填元素符号)，怎样用化学实验证明？

(简述方法即可)___________________________。

9、请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为________g。

(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_______。

A．铝片、铜片    B．铜片、铝片      C．铝片、铝片

(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①此氢氧燃料电池的正极反应式是：_________。

②电子的流动方向______(用a与b表示电子流向)。

10、现有由两种含钠化合物组成的混合物13.7克，溶于水后，逐滴加入某浓度盐酸，所得CO2体积（换算成标准状况）与所耗盐酸的体积关系如图：

(1)所用盐酸的物质的量浓度为________________；

(2)两种含钠化合物的化学式和物质之量之比为_________________________________________。

11、航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4＋2O2＋2OH－===CO32—＋3H2O。

(1)负极上的电极反应为____________________________________。

(2)消耗标准状况下的5.6 L O2时，有________ mol电子发生转移。

(3)开始放电时，正极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

12、某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。如图是制取溴苯的装置。试回答：

(1)装置A中发生反应的化学方程式是_______________________________________。

(2)装置C中看到的现象是___________________，证明_________________________。

(3)装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体，实验中观察到的现象是___________，原因是__________。如果没有B装置而将A、C直接相连，你认为是否妥当？________(填“是”或“否”)，理由是_________________。

(4)实验完毕后，将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯________(填“上”或“下”)层为溴苯，这说明溴苯________且_______________。

13、一定温度下，将1.6molX及1.6molY混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+4Y(g)⇌2Z(g)+aW(g)，2min时测得Y的转化率为60%，0~2min内W的平均反应速率为0.18mol∙L-1∙min-1，则：

(1)2min时Z的浓度=____mol∙L-1。

(2)X的平均反应速率v(X)=___mol∙L-1∙min-1。

(3)a=___，2min时n(W)= ___mol。

(4)反应起始时容器中的压强与2min时的压强之比为_____(化为最简整数比)。

(5)0~2min内，X和Y的转化率之比为____。

14、从本质入手看物质及其能量的变化，可以让我们更加深入的去理解所学知识的内涵及外延应用。对于《原电池》这部分知识也是如此，如图是原电池的基本构造模型：

（1）若a和b的电极材料为Al或Mg。

①若c为稀NaOH溶液时，则a的电极材料为__，该极电极方程式为___。

②若c为稀H2SO4时，则a的电极材料为___，该极电极方程式为__。

（2）对于原电池的应用，以下说法正确的是__。

A.选择构成原电池两极材料时，必须选择活泼性不同的两种金属材料

B.构成原电池时，负极材料的活泼性一定比正极材料的强

C.构成原电池时，作为负极材料的金属受到保护

D.从能量转化角度去看，如图的氧化还原反应能量变化曲线，则不能够设计原电池

15、I、已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有 1.00 mol•L-1、2.00 mol•L-1 两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为 25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为 6.50 g。实验温度为 298 K、308 K。

(1)完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

(2)根据实验①过程绘制的标准状况下的气体体积 V 与时间 t 的图像如图所示。在OA、AB、BC 三段中反应速率最快的是______，该时间段反应速率最大的主要原因是 _________。

(3)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率， 在不影响产生 H2 气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是_______(填相应字母)；

A.氨水   B.CuCl2 溶液 C.NaCl 溶液   D.KNO3 溶液

II、在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入 2mol X 和 2mol Y，发生如下反应并达到平衡(X、Y 状态未知)：2X(？)+Y(？)⇌a Z(g)。起始时容器的体积为 V L，达到平衡时X、Y 、Z 的物质的量之比为 1：3：2，且容器的体积仍然为 V L。

(1)a = _______；

(2)X 的状态为________，Y 的状态为_______(填“气态”或“非气态”)；