潜江2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列反应中，属于加成反应的是( )。

A. SO3＋H2O＝H2SO4

B. CH2＝CH2＋H2O→CH3－CH2OH

C. CH3Cl＋Cl2→CH2Cl2＋HCl

D. CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

2、Buchwald-Hartwig偶联反应(布赫瓦尔德-哈特维希反应)是合成芳胺的重要方法，反应机理如图(图中Ar表示芳香烃基，---表示为副反应)。下列说法不正确的是

A．3、5和8都是反应的中间体

B．该过程仅涉及加成反应

C．理论上1mol最多能消耗2mol

D．若原料用和，则可能得到的产物为、和

3、下列叙述错误的是（　　）

A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D.用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI

4、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)     ΔH＝－57.3 kJ·mol-1。分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的ΔH的绝对值分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

B．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1

C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3

D．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1

5、某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是

已知：(aq)(橙色) + H2O(l)⇌2 (aq) (黄色)+ 2H+(aq)       △H＝+13.8 kJ/mol

A．该反应为氧化还原反应

B．待试管 b 中溶液颜色不变的目的是使完全反应

C．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

D．该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动

6、下列说法正确的是(   )

A.氢键具有方向性和饱和性

B.分子内键能越小，表示该分子受热越难分解

C.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

D.对于由分子构成的物质，相对分子质量越大，其熔沸点一定越高

7、一种生产聚苯乙烯的流程如下：

下列叙述正确的是（   ）

A.苯乙烯是苯的同系物

B.苯乙烯所有原子一定在同一平面内

C.反应①的反应类型是加成反应，反应②的反应类型是取代反应

D.鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液

8、25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A．a点溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1

B．b点溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)

C．c点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)

D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

9、下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为10的氧原子： B.Mg2+的结构示意图：

C.硫化钠的电子式： D.乙醇的结构简式：C2H6O

10、下列化学用语表示不正确的是（    ）

A.甲烷的球棍模型： B.氯乙烷的结构简式：

C.乙烯的空间填充模型： D.2-甲基-1-丁醇的键线式：

11、某有机物P的结构简式如图所示，下列关于有机物P的说法不正确的是（    ）

A.分子式为

B.最多能与反应

C.苯环上的一氯代物有2种

D.分子中所有原子不可能处于同一平面

12、下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是（   ）

A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr

B.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2+HBr

C.实验室用乙醇制乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

D.用甲苯与浓硝酸制TNT：+3HNO3+3H2O

13、苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为苹果酸可能发生的反应是(　 )

①与NaOH溶液反应　②与石蕊试液作用变红

③等量的苹果酸与足量的Na、NaHCO3在相同条件下生成的气体一样多　

④一定条件下与乙酸酯化　⑤一定条件下与乙醇酯化

A．①②③

B．①②④⑤

C．①②③⑤

D．①②③④⑤

14、下列有机化合物存在顺反异构体的是

A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3C≡CCH3 C.CH3CH＝CHCH2CH3 D.CH3CH＝CH2

15、下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是

A. 甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、乙酸乙酯    B. 乙烯、乙烷、乙炔、丙烯

C. 苯酚、乙醇、苯、四氯化碳    D. 苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯

16、莲花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症状患者有显著疗效，其有效成分绿原酸存在如图转化关系，下列有关说法正确的是(   )

A.H的分子式为C17H14O4

B.Q中所有碳原子不可能都共面

C.绿原酸可发生加成、氧化、还原和取代反应

D.W既属于羧酸类化合物又属于酚类化合物

17、下列分离或除杂方法不正确的是

A.用降温结晶法除去硝酸钾中的氯化钠杂质

B.利用沸点差异,用蒸馏法分离苯和溴苯

C.利用密度比水大小的差异,用水分离苯和溴苯

D.用溴水溶液除去甲烷中混有的少量乙炔气体

18、研究1-溴丙烷是否发生消去反应，用下图装置进行实验，观察到溴的四氯化碳溶液褪色。下列叙述不正确的是

A．向反应后的①试管中加入少量的AgNO3溶液无法验证是否发生消去反应

B．若②中试剂改为酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液褪色，则①中一定发生了消去反应

C．①试管中一定发生了消去反应生成不饱和烃

D．②中发生了加成反应

19、下列实验设计或操作能达到实验目的的是

A. 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，共热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯

B. 液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中含溴元素

C. 除去甲苯中的少量苯酚：加足量NaOH溶液，振荡、静置、分液

D. 检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后,再做银镜反应实验

20、某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，化学方程式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是

A.N2H4分子中所有原子可能共平面 B.N2O4是还原剂

C.N2既是氧化产物又是还原产物 D.每转移16NA电子则会生成标况下67.2LN2

21、用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如图所示。下列说法正确的是

A．HA为一元弱酸

B．b点对应的溶液中：c(A－)＞c(Na＋)

C．根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2＜V3

D．a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度依次减小

22、向的密闭容器中充入和，发生反应。后，测得不同温度下转化率如下图所示。下列说法正确的是

A.400℃时，反应在内的平均速率

B.b点所示条件下延长反应时间，转化率将大于42%

C.c、d两点，反应的化学平衡常数相等

D.600℃时达平衡后，保持其他条件不变，再充入和，达新平衡时转化率小于35%

23、下列关于各图的叙述正确的是

A.图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态

B.图乙表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响

C.图丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HA溶液的pH小于同浓度HB溶液的pH

D.丁表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化

24、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图：。下列有关说法不正确的是

A.分子式为C3H4O3 B.分子中σ键与π键个数之比为3:1

C.分子中既有极性键也有非极性键 D.分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化

25、按要求书写化学方程式。

（1）乙醇催化氧化____________。

（2）1,2—二溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热____________。

（3）向苯酚钠溶液中通入少量的CO2_____________。

（4）乙二醛与新制的银氨溶液反应______________。

（5）已知乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，写出以乳酸为单体形成的高分子化合物的化学方程式___________。

26、书写金属钙和氯的电子排布式_______，_________。

27、苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性有机饮料，其主要成分是苹果酸。某校化学兴趣小组对苹果醋提纯后得到苹果酸，其结构简式为。

(1)苹果酸分子中所含官能团的名称是__________、__________。

(2)苹果酸分子式是__________。

(3)1mol苹果酸与足量金属钠反应，可产生__________molH2。

(4)1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应，可产生__________molCO2。

(5)苹果酸不可能发生的反应有_________(填序号)。

①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ⑤消去反应 ⑥取代反应

(6)一定条件下，2mol苹果酸发生反应，生成1mol含有八元环的化合物和2molH2O，写出反应的化学方程式____________________________________________。

(7)该苹果酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式__________(填写其中两种)。

①在一定条件下，能够发生银镜反应；②能够与苯甲酸发生酯化反应；

③能够与乙醇发生酯化反应；④分子中同一碳原子上不存在两个－OH基；

⑤lmol该酸与足量的金属钠反应产生1.5molH2。

28、（1）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=___kJ·mol-1。

（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=akJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g)   ΔH=bkJ·mol-1

③Si(s)+O2(g)=SiO2(s)   ΔH=ckJ·mol-1

工业上生产粗硅的热化学方程式为__。

（3）在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125kJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H=-23.4kJ/mol，以上事实表明苯加氢生成环己烷是__反应。（填放热或吸热）

（4）X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素电子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是__。（填化合物的化学式）

（5）称取等质量为(ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q1kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q2kJ。从以上数据可知，1mol胆矾脱水需__kJ热量。

29、在一定条件下，反应H2(g)+ I2(g) ⇌ 2HI(g)  △H＜0在一密闭体系中达到化学平衡。在448℃时，该反应的化学平衡常数为49。

(1)请写出该反应的平衡常数的表达式__________。

(2)下列说法中能说明该反应已达平衡状态的是______________(用字母序号填空)

A.压强不再改变

B.速率之比 v(H2):v(I2):v(HI)=1:1:2

C.混合气体的颜色不再改变

D.混合气体的密度不再改变

(3)只改变下列条件，该化学平衡如何移动？①向正反应方向移动；②向逆反应方向移动；③不移动。升高温度__________；(用数字序号填空，下同)缩小容器的体积___________；保持体积不变，通入氢气___________；保持压强不变，通入氩气____________。

30、（1）量取12.00mL溶液所用玻璃仪器的名称是______。

（2）按系统命名法命法，有机物的名称是______。

（3）CaH2是离子化合物，写出CaH2的电子式______。。

（4）乙醇沸点高于二甲醚的主要原因是______。

31、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)基态o原子的外围电子排布图________________________；基态p3+的最外层电子排布式___________________；n的原子结构示意图____________________。在以上元素中，没有未成对电子的元素有______种。

(2)原子序数为52的元素x在元素周期表中与以上________________元素在同一族（填写以上表中字母对应的元素符号）。

(3)上表中o、p两个字母表示的元素的第三电离能分别为I3(o)和I3(p)，则I3(o)__I3(p)（填“>”或“<”）。理由是_________________________________________________。

(4)将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序____________________（用元素符号表示），第一电离能由大到小排序________________________（用元素符号表示）。

32、(227℃,1个大气压时)，1.5L某烃蒸汽能在aL氧气中完全燃烧，体积增大到（a+3）L（相同条件下），问：

(1)该烃在组成上必须满足的基本条件是____________________

(2)当a=10L时，该烃可能的分子式__________________

(3)当该烃的分子式为C7H8时，a的取值范围为____________________

33、如图所示是制取溴苯的装置。回答下列问题:

（1）装置C中观察到的现象是_____，证明_____。

（2）装置B是吸收瓶，瓶内盛有CCl4，实验中观察到的现象是_____，原因是_____；

（3）如果没有装置B，将装置A、C直接相连，则该套实验装置 _____（填“合理”或 “不合理”），原因是_____。

（4）实验完毕后，将装置A试管中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，烧杯_____（填“下”或“上”）层为溴苯。

34、已知反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

(1)比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

(2)若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时CH3OH的转化率__ ，该时间内反应速率v(CH3OH)＝____ mol·L－1·min－1。

35、甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

（1）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室（容积为10L)，在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)（Ⅰ）

CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

图中的P1___P2(填“<”、“>”或“=”)，100℃时平衡常数的值为___。

（2）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（Ⅱ）

①该反应的△H___0（填“<”、“>”或“＝”）。

②若容器容积不变，下列措施可增加H2转化率的是___。

A.升高温度

B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.充人He，使体系总压强增大

D.再充人1molCO和3molH2

③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

A.请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

B.根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各曲线的压强。___

36、工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如图：

试回答下列问题：

（1）滤液X中含有的金属阳离子是___（填离子符号）。

（2）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____。

（3）步骤Ⅲ中最好可选用___（填字母）调节溶液的pH。

A．稀硝酸   B．氨水   C．氢氧化钠溶液   D．高锰酸钾溶液

（4）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是___。

（5）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______。

（6）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_____。