长春2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列化学用语正确的是

A. 镁离子：Mg   B. 氯原子：Cl2

C. S原子的结构示意图：   D. 乙醇的结构式：

2、劣质洗发水中含有超标致癌物二噁，关于该化合物的说法正确的是（   ）

A.二噁烷属于环烷烃

B.等质量的二噁烷与乙醛完全燃烧耗氧量相同

C.所有原子都达到了八电子稳定结构

D.分子中所有原子可能处于同一平面

3、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的L层电子数是K层的3倍，W所在的族序数是周期数的2倍，Y、Z、W的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是（    ）

A. Y可以从溶液中置换出Z单质

B. Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应

C. X和W形成的化合物的水化物一定是强电解质

D. 单核离子半径：W＞Z＞Y＞X

4、已知C－C可以绕键轴旋转，结构简式为下图的烃，下列说法正确的是：

A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

C.该烃的一氯取代物最多有3种

D.该烃是苯的同系物

5、下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是( )

A.任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有 N、O、F 的物质中

B.范德华力比氢键的作用还要弱

C.范德华力与氢键共同决定物质的物理性质

D.范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关

6、已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是

A.a点所得溶液中；2n(H2A)+n(A2－)=0.002mol

B.b点所得溶液中：c(H2A)+c(H＋)=c(A2－)+c(OH－)

C.c点所得溶液中：c(Na＋)>3c(HA－)

D.d点所得溶液中：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)

7、下列说法正确的是（    ）

A.反应在室温下可自发进行，则该反应的

B.溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

D.溶液中加入少量固体，的水解程度减小，溶液的减小

8、下列有关合成氨工业的叙述，能够用勒·夏特列原理来解释的是

A.加入催化剂可以提高单位时间氨的产量

B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应

C.500℃高温比室温更有利于合成氨的反应

D.N2和H2按物质的量之比1：2.8混合，更有利于氨的合成

9、下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是

A．NaOH、H2O、NH4Cl

B．KOH、Na2O2、NH4Cl

C．MgO、CaBr2、NaCl

D．Na2S、HCl、MgCl2

10、0.1mol/L的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是（   ）

①Na2CO3   ②CH3COONa   ③NaCl   ④NaHCO3   ⑤NH4Cl

A.④＞①＞②＞③＞⑤ B.②＞①＞④＞③＞⑤

C.③＞①＞④＞②＞⑤ D.①＞④＞②＞③＞⑤

11、具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法不正确的是：（　　）

A.分子式为C20H16N2O5

B.遇FeCl3 溶液发生显色反应

C.一定条件下，1mol该物质最多可与4molNaOH反应

D.该物质能发生酯化反应

12、下列符号正确的是(  )

A. 2d B. 3p C. 3f D. 1p

13、下列物质，不能发生水解反应的是(       )

A. 溴乙烷 B. 丙醛

C. 甲酸丙酯 D. 乙酸乙酯

14、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0. 1 mol苯乙烯中含碳碳双键数为0. 4NA

B. 13. 35 g AlCl3水解形成的A1(OH)3胶体粒子数为0. 1NA

C. 22. 4 L(标准状况下)氯气溶于水，生成次氯酸分子数为NA

D. 足量的CH4与1. 0 mol Cl2在光照下充分反应，生成HCl分子数为NA

15、下列属于酸性氧化物且不能与水反应的是（ ）

A.SiO2 B.CO2 C.CaO D.H2SO4

16、化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（       ）

A．化合物X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．1mol化合物X最多可与5 mol NaOH、4 mol Br2发生反应

C．能发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应

D．化合物X中含有10种化学环境不同的氢

17、对于：2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l) △H= -5800 kJ·molˉ1的叙述错误的是

A. 该反应的反应热为△H= -5800 kJ·molˉ1，是放热反应

B. 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·molˉ1

D. 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量5800kJ

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(   )

A.6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NA

B.将0.1molCl2通入1L水中，充分反应后转移的电子数为0.1NA

C.常温常压下，10gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为5NA

D.将含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

19、长期食用下列食物，可能引起人体酸中毒的是（  ）

A. 鱿鱼干    B. 菠菜    C. 苹果    D. 西瓜

20、“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷()的爆震程度最小。下列烃与氢气加成能得到异辛烷的是

A．2，3，4-三甲基-1-戊烯

B．2，4，4-三甲基-2-戊烯

C．3，4，4-三甲基-2-戊烯

D．3，4，4-三甲基-1-戊炔

21、下列关于常见有机物的说法正确的是

A.乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液退色

B.苯乙烯与过量液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

C.用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗上口放出

D.相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同

22、下列说法错误的是

A.的名称为4，4-二甲基-2-戊醇

B.分子式为C4H8BrCl的有机物共有10种(不含立体异构)

C.分子中，处于同一直线上的碳原子数最多有4个

D.与Br2以物质的量之比为1∶1发生加成反应，所得产物有3种

23、乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物：

下列说法正确的是(   )

A.1mol乙烯基乙炔能与 3mol Br2发生加成反应

B.正四面体烷二氯取代产物只有1种

C.环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰

D.环辛四烯与苯互为同系物

24、一种新型漂白剂(见下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子， X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、 X对应的简单离子核外电子排布相同。下 列叙述不正确的是

A.Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道

B.原子序数：W＞X，对应的简单离子半径顺序：W＜X

C.基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种

D.元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性W＞M， 第一电离能W＜M

25、已知某溶液中只存在OH－、H+、、Cl－4种离子，该溶液中各离子浓度的大小关系可能有下列4种情况：

①c()>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)   ②c(Cl－)>c()>c(H+)>c(OH－)

③c()>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) ④c(H+)+c ()=c(OH－)+c(Cl－)

请填写下列空白：

(1)若该溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_______________，此时上述关系中，能表示该溶液中4种离子浓度关系的有________(填代号)；

(2)若该溶液是体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O)(填“>”、“=”或“<”，下同)，混合前稀盐酸中c(H+)和氨水中c(OH－)的关系为c(H+)________c(OH－)。

26、第三周期，基态原子的第一电离能处于 Al、P 之间的元素为________(元素符号)

27、写出下列有机物的名称或结构简式、键线式

(1) 的名称是__________

(2)4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯的键线式_______________

(3)中含有的官能团的名称为____________

(4)化学式为C4H9Cl，已知其核磁共振氢谱表明只有一种化学环境的氢，则该有机物的结构简式为___________

28、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_______________，升高温度，K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________。

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_______：

a．氢气的浓度减少   b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________（用化学方程式表示）。

29、常温下，两种溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O  ② 0.1 mol/L NH4Cl 中：

(1)溶液①的 pH_______7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是_________(用离子方程式表示)。

(2)溶液②呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。水解反应是吸热反应，升温可以_______(填“促进”或“抑制”)NH4Cl 的水解。

(3)两种溶液中 c( ) 的大小为_____(填字母)。

a．两种溶液中 c() 都等于 0.1 mol/L

b．两种溶液中 c() 都小于 0.1 mol/L

c．NH4Cl 溶液中 c()  小于 NH3·H2O 溶液中 c()

30、（1）下列各组物质中，互为同位素的是_____（填序号，下同），互为同系物的是_____，互为同分异构体的是_____。

①红磷与白磷   ②35Cl与37Cl  ③CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3④⑤⑥⑦乙醇与二甲醚

（2）按系统命名法给下列有机物命名：

①CH3CH（C2H5）CH（CH3）2：_____。

②_____

③_____

（3）写出下列有机反应的方程式：

①1,3-丁二烯的加聚反应：_____

②3-甲基-2-丁醇的催化氧化反应：_____

③甲醛与新制氢氧化铜反应：_____

31、今年是元素周期表诞生150周年，联合国教科文组织将2019年定为“国际化学元素周期表年”。门捷列夫不仅发明了周期表，并且成功预言出了“类铝”（镓）、“类硼”（钪）和“类硅”（锗）等当时尚未发现的元素。回答下列问题：

（1）1955年，为了纪念门捷列夫的伟大贡献，101号元素命名为钔，原子中中子数与质子数之差为______________。

（2）镓是一种战略金属，大量用于生产半导体、太阳能电池等。

①镓与铝同主族，比铝多一个电子层，镓的原子结构示意图为_________。

②自然界有极少量硫镓铜矿（化学式，镓显最高正价），则铜的化合价为_________。

③最近我国成功攻克了通信芯片制造中关键材料氮化镓的研制难题。反应物只有、C（碳纳米管）、且三者按物质的量之比在900℃反应生成、及等物质的化学方程式为______。

（3）制取高纯锗的过程包括锗富集后用浓盐酸氯化、的提纯、水解及还原。

①氯化后生成的（沸点83.1℃）中含少量的（沸点130.2℃）、（沸点57.6℃）等。除可采用萃取法提纯外，还可采用的方法是______。

②水解生成的化学方程式为_______。

32、（1）有一种金属单质A，焰色反应颜色呈黄色，能发生下图所示变化：

上图中淡黄色固体B是_____________填化学式）

（2）钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是______

（3）写出（1）中C溶液与硝酸反应的化学方程式：______

33、某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

（1）反应后观察到A中反应液微沸，有红棕色气体充满A容器，写出A中反应的化学方程式__；

（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是__；

（3）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入__溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。

34、有机物M只含C、H、O三种元素。取13.6g M在足量氧气中燃烧，生成35.2g CO2和7.2g H2O。在相同条件下，M的蒸气对氢气的相对密度为68。

（1）通过计算确定M的分子式。（要求：写出解题过程）____________。

（2）经测定：M的红外光谱和核磁共振氢谱分别如下图所示，则M的结构简式为_______。

35、香豆素衍生物Q是合成抗肿瘤、抗凝血药的中间体，其合成路线如下。

已知：I.

II.RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH

(1)A的分子式为C6H6O，能与饱和溴水反应生成白色沉淀。

① 按官能团分类，A的类别是_______。

② 生成白色沉淀的反应方程式是_______。

(2)A→B的反应方程式是_______。

(3)D→X的反应类型是_______。

(4)物质a的分子式为C5H10O3，核磁共振氢谱有两种吸收峰，由以下途径合成：

物质a的结构简式是_______。

(5)反应ⅰ为取代反应。Y只含一种官能团，Y的结构简式是_______。

(6)生成香豆素衍生物Q的“三步反应”，依次为“加成反应→消去反应→取代反应”，其中“取代反应”的化学方程式为_______。

36、一定条件下将锰冶炼烟尘灰(主要成分)、黄铁矿(主要成分)与足量硫酸溶液混合，通过反应可将锰和铁浸出。其它条件相同，温度对Mn、Fe浸出率及硫酸残留率(反应后溶液中剩余硫酸与加入硫酸的比例)影响如图所示。

(1)基态核外电子排布式为___________。

(2)温度高于120℃时，的残留率增大的原因之一是与反应，该反应的离子方程式为___________。

(3)温度高于120℃时，残留固体中的含量减少，但铁元素浸出率却下降的原因是___________。

(4)向浸出液先加入，后加入调节pH，可得到纯化溶液。

已知：室温下，，。假设加入后溶液中，若溶液中某离子浓度小于，则认为该离子完全沉淀。

①先加入再调节pH的原因是___________。

②浓氨水调节溶液的pH范围为___________。

(5)溶液经电解可得到。生成的电极反应式为___________。