深圳2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题，燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，都是重要的能源物质。

(1)其中氢氧燃料电池是常见的燃料电池，如图1为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从___________口通入(填“A”或“B”)；负极是___________(填“a”或“b”)。电流由___________流向___________(填“a”或“b”)。在碱性条件下，负极反应式为___________。

②假设使用的“燃料”是甲烷(酸性条件下)，a极的电极反应为：___________。

(2)某同学设计如图2的原电池，正极实验现象为___________，则负极的电极反应式为：___________，当导线中有个电子流过，溶液质量变化为___________g。

(3)某同学设计如图3的原电池，正极为_______(填或)，负极的电极反应式为：_______。

3、工业上冶炼铁的原理为：Fe2O3 +3CO2Fe+ 3CO2。

（1）该反应中氧化剂是__（填化学式），碳元素被__（填“氧化”或“还原”）。

（2）若消耗了3molCO，则生成CO2的体积是__L（标准状况），转移电子的物质的量是___mol。

4、化学是一门以实验为基础的自然科学，进行化学实验时要采取正确的实验操作，注意实验安全：

(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如图所示警示标志，说明浓硫酸是一种_______。

(2)下列有关实验操作和安全事故处理错误的有_______。

a.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

b.用试管夹从试管底部由下往上夹住距管口约处，手持试管夹长柄进行加热

c.把用氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶

d.给盛有液体的烧瓶加热时，需加碎瓷片或沸石

e.配制硫酸溶液时，在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸

f.用如图所示装置吸收氨气

5、（1）按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（________）。

①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦

（2）从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：

A．过滤  B．聚沉  C．凝胶  D．布朗运动  E．电泳  F．丁达尔效应

①Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫___；

②光束通过Fe(OH)3胶体，可看到明亮的通路，这种现象叫___；

③Fe（OH）3胶体中加入硅酸胶体（胶体粒子带负电），胶体变得浑浊，这是发生了___；

④鉴别Fe（OH）3胶体和盐酸的方法是____。

6、Ⅰ.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化

(1)写出碳酸氢钠在水中的电离方程式：________；

(2)除去FeSO4溶液中的少量CuSO4时发生的离子方程式：________；

(3)已知硼酸(H3BO3)的电离方程式可表示为：H3BO3+H2OB(OH)+H＋，请写出硼酸与NaOH反应的离子方程式：________；

Ⅱ.过滤、结晶、蒸馏、萃取分液、渗析等是物质分离提纯的常用实验操作

(4)除去蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4的实验操作是________；

(5)已知硫酸镁和硼酸的溶解度曲线如图，为了分别获取硫酸镁晶体和硼酸晶体，做如下操作：

ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；

ⅱ.将浓缩液加入到高压釜(确保水在200℃不沸腾)中，升温至200℃结晶，________分离出硫酸镁，分离后再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体。

Ⅲ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁：

(6)一定质量的CH4中含有的原子总数为N，若阿伏伽德罗常数用NA表示，则CH4的物质的量是________mol

(7)由CO、CO2两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下的体积为8.96L。则CO、CO2的物质的量之比为________。

7、研究化学反应中的能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。

Ⅰ．反应Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑的能量变化如图所示。

(1)该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)如图三个装置中，不能证明“锌与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_____(填序号)

Ⅱ．图是某兴趣小组设计的原电池示意图

(3)下列实验叙述合理的是_______(填序号)

A．Cu极有H2产生       B．锌作负极，发生还原反应

C．H+向Zn极移动       D．电子由Zn经导线流向Cu

(4)请写出该电池的正极反应式_________

(5)若有1mol电子流过导线，则理论上在标准状况下，产生H2的体积为______L

(6)将稀H2SO4换成CuSO4溶液,电极质量增加的是______ (填“锌极”或“铜极”)。

8、现有下列几组物质：①NH4Cl  ②O2与O3  ③12C与14C  ④甲烷与丙烷  ⑤乙醇与乙酸  ⑥CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3。回答下列问题：

(1)含有离子键的物质是_______(填序号，下同)

(2)互为同位素的是_______。

(3)互为同系物的是_______。

(4)互为同分异构体的是_______。

(5)互为同素异形体的是_______。

9、利用氧化还原反应法配平：

Cu +  HNO3(稀)  — Cu( NO3 )2+ NO上 + H2O

配平后方程式为______________，当1mol Cu完全反应时电子转移_______ mol, 被还原的HNO3为 ________mol。

10、为了除去混在甲烷中的二氧化碳和水蒸气，可将混合气体先通过盛有__________(填物质名称，下同)的洗气瓶除去__________；再通过盛有__________的洗气瓶除去________。

11、一个体重50 kg的健康人，体内约有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收．

(1)在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时，①中的Fe2＋作________剂，②中的Fe3＋作________剂．

(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作__________剂，具有________性．

(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为______________，离子方程式为____________________．

12、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持装置已略去，装置气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ．……

(1)写出A中产生黄绿色气体的反应的离子方程式_______。

(2)能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。

(3)B中发生反应的离子方程式是_______。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ步骤如下：打开活塞b，使少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后观察到_______现象，证明溴的氧化性强于碘。

(5)过程Ⅲ的实验目的是_______。

(6)氯、溴和碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，_______，得电子能力逐渐减弱。

13、确定Fe2O3和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别加入30.0 mL某浓度的稀硫酸中，充分反应后， 每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。

(1)该混合物中，n(Fe2O3)：n(Cu)=___________。

(2)稀硫酸的物质的量浓度为___________。

14、侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法。具体工艺流程图如下：

Ⅰ.根据以上流程回答下列问题：

(1)与索尔维制碱法相比，侯氏制碱法最突出的优点是_______。

A.原料利用率高       B.设备少       C.生产方便

(2)Y物质是_______。

(3)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，降温结晶析出副产品，通氨气的作用有_______。

A．使Na2CO3结晶析出

B．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出NH4Cl的纯度

C．使NaHCO3更多地析出

D．增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出

Ⅱ.工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定某碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组取样品bg设计了如下实验方案。

该实验的操作步骤如下：

①如图连接装置(除B外)并加入所需药品。

②称量并记录B的质量(a1)。

③按动鼓气球，持续约1分钟。

④连接上B。

⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。

⑥按动鼓气球，持续约1分钟。

⑦称量并记录B的质量(a2)。

⑧计算

(4)操作⑥中，鼓入空气的作用是_______；根据题干所给的数据列出样品中Na2CO3的质量分数表达式_______。

(5)经实验发现最终所得的Na2CO3的质量分数超过100%，其可能的原因是_______。

15、经测定等浓度的KHSO4溶液与的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同，则KHSO4的电离方程式可以表示为______

（1）往KHSO4溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是______，反应的离子方程式为______．

（2）某同学向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为______，继续滴加Ba（OH）2溶液，其变化可以用离子方程式表示为______．