西双版纳2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题

(1)将一定质量的铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则该过程中作氧化剂的硝酸的物质的量为_______，原硝酸溶液的物质的量浓度为_______。

(2)某和的固体混合物9.0g，加入足量浓溶液，加热，产生的气体在标准状况下体积为，列式计算原固体混合物中与的物质的量之比_____。(无计算过程不得分)

3、图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：

（1）元素A在周期表中的位置 ．

（2）用电子式表示D2G2的形成过程 ．其所含化学键类型为 ．

（3）C2﹣、D+、G2﹣离子半径大小顺序是 （填离子符号）．

（4）C、G的氢化物中沸点较低的是 （填化学式），原因是 ．两种气态氢化物的稳定性C G（填“＞”或“＜“）．

（5）C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为 ．

（6）D、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为 ．

4、物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质，请在下列金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。

①导热性　②导电性　③还原性　④延展性　⑤具有金属光泽

(1)用铝锭制成包装用的铝箔________________________。

(2)用铝制成的高压铝锅____________________________。

(3)用铁粉回收照相业废液中的银____________________。

(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆________________。

5、Cl2是一种重要的化工原料。

(1)在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液。该反应的离子方程式为：_______________________。

(2) 工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为_____________________________。

6、（1）发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2。试计算：

①偏二甲肼的摩尔质量是________；480 g偏二甲肼的物质的量为_______________。

（2）据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸。这种强酸的化学式是CHB11Cl11。其中11个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合。请回答下列问题：

①这种超强酸由_______________种元素组成。

②用NA表示阿伏加德罗常数的数值，那么1 mol该超强酸中含有的氯原子数目为_______________，若称取该超强酸1049 g，则其中含硼原子的数目为_______________。

7、（1）辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_________mol。

（2）焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2＋48H2O，在该反应中，还原剂是_____________。

(3)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________。

（4）实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：

向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_________________；该操作将I2还原为I－的目的是________________________。

（5）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是________________。

（6）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为________________，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为_____________。

8、2 molA与2 molB混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，

若2 s后反应达到平衡，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，计算：

（1）用C表示的反应速率v(C)＝ mol·L－1·s－1  

（2）z＝

（3）B的转化率为  

（4）C平衡时的物质的量为 mol

9、某河道两旁有甲乙两厂。排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－ 、NO3－ 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子为      、   、   ，乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

（1）如果在乙厂废水中加一定量   （选填：活性炭或铁粉），该反应类型为 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属    （填写金属元素符号）。

（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ；经过滤后的废水主要含   ，可用来浇灌农田。

10、（1）铁元素是构成人体的必不可少的元素之一,缺铁会影响到人体的健康和发育,最大的影响是缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。

一个体重50 kg的健康人含铁2 g,这2 g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是________。 

A Fe　　　B Fe2+　　　C e3+

（2）亚硝酸钠有毒,有传言说亚硝酸钠是致癌物质,但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质,致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力,这说明NaNO2具有_________性。下列不能实现上述转化的物质是_________。 

A Cl2   B O2   C FeCl3 D KMnO4（H+）

（3）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下: 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

①被氧化的元素是______,被还原的元素是________,发生氧化反应的物质是________,发生还原反应的物质是________。 

②用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目:_____________。 

③请写出反应的离子方程式:__________

（4）在Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中,HNO3表现了________性和________性,则生成1分子NO转移电子数为________;56 g Fe参加反应时,被还原的HNO3为________g。

11、下表是海水晒盐时，在浓缩过程中析出的盐的种类和质量(每升海水析出的各种盐的质量，单位为克)。

试回答下列问题：

(1)海水中含量较高的是氯元素、钠元素和镁元素，但从表中数据可以看出，海水晒盐时先析出的是CaSO4，其原因可能是_______。

(2)综合成本等因素，通常海水晒盐时，在海水密度为1.21 g·mL-1~1.22 g·mL-1之间效益最佳，此时得到的粗盐中含有杂质，含有杂质的粗盐不能直接用作化工原料，需要进行精制。精制时，加人的试剂和进行的操作为①NaOH溶液、②BaCl2溶液、③Na2CO3液、④稀盐酸、⑤过滤，⑥蒸发结晶。则加入试剂和进行的操作的顺序为 _______(填标号)。

(3)经过精制的食盐在化工上有着广泛的用途。电解饱和食盐水可制得氯气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____，若将收集到的氯气通入石灰乳中，可制得漂白粉(主要成分为次氯酸钙)，则工业上制漂白粉的化学方程式为_______。

(4)从海水中还可以提取镁、溴等。利用电解饱和食盐水得到的氯气作海水提取溴(在海水中主要以Br-形式存在)的氧化剂，则氯气作氧化剂得到溴单质反应的离子方程式为_____。

12、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如表：

按下列合成步骤回答问题：

(1)c装置名称____，在该实验中，a的容积最适合的是___(填入正确选项前的字母)。

A.25mL        B.50mL       C.250mL       D.500mL

(2)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了____气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是____。

(3)液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是____。

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的是____。

(4)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为____，要进一步提纯，下列操作中必须的是___(填入正确选项前的字母)。

A.重结晶       B.过滤       C.蒸馏       D.萃取

(5)充分反应提纯后得到1.57g的溴苯，计算该反应的产率____。

13、填空

(1)0.3molD2O中所含中子数与_____克H2O分子中所含电子数相等。

(2)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是_____；A的相对原子质量是_____。

(3)在无土栽培中，配制1L内含0.5mol、0.64molCl-、0.56molK+、_____mol的某中性营养液，若用KCl、NH4Cl、_____配制，则需这三种固体的物质的量分别为0.56mol、0.08mol、_____mol。

(4)现有一定条件下CO2和H2O的混合气体37.5g，通过足量的Na2O2固体后，剩余的气体在标准状况的体积为11.2L，则：混合气体中CO2的物质的量为_____mol，混合气体中H2O的质量为_____g。

(5)Na2O和Na2O2的混合物14g和足量的水反应，得到300mL溶液，其中含溶质16g。原混合物中Na2O和Na2O2的质量分别多少_____。

14、硅藻土是由无定形SiO2组成的，含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质，通常呈浅黄色或浅灰色，质软多孔。工业上可按如图所示流程，用硅藻土制备纳米级二氧化硅。

请回答下列问题：

(1)在加热条件下加入烧碱溶液时，发生反应的化学方程式为(两个)：___________；___________

(2)加入烧碱后过滤所得滤渣的主要成分是___________(填化学式)。

(3)加入过量硫酸后，生成沉淀的离子方程式为___________

(4)若用纳米级二氧化硅制成水溶液，则该溶液所具有的性质与下列图片相似的是___________(填字母)。

15、ClO2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。

（1）工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，流程如图：

已知：吸收器中发生的反应为：2ClO2＋2NaOH＋H2O2=2NaClO2＋O2＋2H2O

①吸收器中，H2O2的作用是___。(填“氧化剂”或“还原剂”)。

②在吸收器中反应时应控制温度低于5℃的原因是___。

③操作a：55℃蒸发至有大量晶体析出、___、用介于38℃～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到NaClO2固体。

（2）将ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：

步骤1：取待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中；

步骤2：用稀H2SO4调节溶液呈酸性，加入足量的KI晶体充分反应；

步骤3：逐滴加入0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；

已知：2ClO2＋10KI＋4H2SO4=2KCl＋5I2＋4K2SO4＋4H2O，I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI

试计算溶液中ClO2的物质的量浓度___。(写出计算过程)