宜昌2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

(1)图中所示氮循环中，不属于氮的固定的有_______(填字母序号)。

A．转化为的过程

B．转化为的过程

C．转化为的过程

D．转化为的过程

(2)氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一，检验氨态氮肥中的实验方法是_______

(3)反硝化过程中，含氮物质发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)在氨氧化细菌的作用下，与可以转化为氮气。该反应中，当产生0.1mol氮气时，转移的电子的物质的量为_______mol。

(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素转化为气体从水体中除去)。

①酸性条件下，脱除水体中氨态氮的原理为，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______

②酸性条件下，脱除水体中硝态氮生成的离子方程式为_______

3、已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：

X 、Y   、Z 、W  

（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液弱显碱性的化合物的电子式为 。

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是 ，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是 。

4、按要求填空：

（1）在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。

（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你认为一定不可能实现的是________。

（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

5、天然气是一种清洁能源和重要化工原料；瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害。天然气和瓦斯的主要成分都是甲烷。

(1)下列事实能说明CH4分子呈正四面体结构的是___________

A．CH4分子的4个C-H共价键键长相等

B．CH4分子中每个键角都是109°28′

C．CCl4的沸点高于CH4的

D．CH2F2没有同分异构体

(2)一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是___________

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B．电极b是正极，固体电解质中O2-由电极b流向电极a

C．电极a的反应式为：CH4+4O2-_8e-=CO2+2H2O

D．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol

(3)现有a、b、c、d四种烃，分子结构如下图所示：

① 其中与甲烷的通式相同的烃是___________

② a能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出发生反应的化学方程式___________，反应类型为___________

③ a在一定条件下能生成高分子化合物，写出发生反应的化学方程式___________，反应类型为___________

6、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：。一定温度下，将SO2和O2及固体催化剂V2O5充入某恒容密闭容器中，反应过程中的能量变化如图1所示，某反应物和生成物的浓度随时间的变化如图2所示。

请回答下列问题：

(1)该反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据是_______。

(2)图2中，曲线I表示的物质是_______(填化学式)，B点时该物质的转化率为_______，其中v(正)大于v(逆)的点是_______(填字母)。

(3)关于以上反应，下述有关说法错误的是_______(填标号)。

A.在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3

B.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

C.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

D.为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度

E.升高温度，正、逆反应速率都增大

(4)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为VO2；VO2再被O2氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_______、_______。

7、将2.7g铝(已打磨光亮)投入500mL稀盐酸中，二者恰好完全反应，请计算稀盐酸的物质的量浓度___________。

8、现有下列物质：①铜 ②CO2 ③稀硝酸 ④石墨 ⑤熔化的KNO3⑥NaOH固体 ⑦氨水⑧NH3 ⑨NaHSO4固体 ⑩NaCO3•10H2O晶体 ⑪HCl气体 ⑫30％的酒精 

(1)上述物质可导电的有_______(填编号，下同)；

(2)属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。

(3)将⑨溶于水配成溶液，其电离方程式为_______。

9、磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷(P4)是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。25 ℃，101 kPa下，31 g白磷完全转化为红磷，放出11 kJ的热量，根据以上事实回答下列问题：

(1)红磷转化为白磷属于___________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是___________(填“白磷”或“红磷”，下同)。

(3)31 g白磷与31 g红磷的能量较高的是___________，二者更稳定的是___________。

10、“探险队员”（饱和溶液）不小心走入了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫里面有许多“吃人的野兽”（即能与饱和溶液反应的物质），饱和溶液必须避开他们，否则无法通过。

已知：为中强酸，酸性：。

请回答下列问题：

(1)请你帮助他走出迷宫（用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：______。

(2)图中不能与饱和溶液反应的物质中属于非电解质的是______（填序号）。

(3)图中能与饱和溶液反应且反应的产物中有单质的物质有______种，写出上述反应中中硫元素得电子反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。

(4)图中能吃掉饱和溶液且产生白色沉淀的物质为______（填化学式），饱和溶液与足量该物质的溶液反应的离子方程式为____________。

(5)图中能吃掉饱和溶液的盐的俗名为______，写出两者之间发生反应的离子方程式：____________。

11、新切开的钠具有___色金属光泽，在空气中很快___，加热条件下钠先___，然后剧烈燃烧，火焰呈___色，生成___固体。除去氧化物薄膜的钠在滴加酚酞的水中的特征反应现象，填关键语即可（1）___ （2）___ （3）___（4）___ （5）___。

12、实验填空

(1)蒸发结晶是重要的基本实验。请回答下列问题：

①蒸发结晶实验需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、____、铁架台(带铁圈)等。

②蒸发操作过程中，玻璃棒的作用是____。

③加热蒸发至____时，熄灭酒精灯，停止加热。

(2)下列物质的分离和提纯操作名称为:

①分离油水混合物____；

②自来水制备蒸馏水____；

③提取碘水中的I2___；

④KNO3溶液得到KNO3固体____。

(3)从碘水中萃取碘，可选用的萃取剂是____，当将萃取剂加入碘水中充分振荡后的现象是____。

13、现有镁铝铜合金1.2 g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12 L，反应后过滤得沉淀0.2 g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？

14、氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

(1)下表列出了相关化学键的键能，已知H2(g)和N2(g)完全反应生成1mol NH3(g)时放出46kJ的热量，则表中a的数值为___________；

(2)在合成氨反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol/L。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L-1·s-1，则所经过的时间为___________；

(3)在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生此可逆反应。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是___________ 。

A．容器内气体密度保持不变

B．容器内温度不再变化

C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6 mol N—H键

D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1︰3︰2

(4)在一个起始容积为1L的密闭容器内充入1molN2和3molH2进行该反应，保持恒温、恒压，当反应达到平衡时，NH3的体积分数为40 %。则反应达到平衡时，容器的容积为___________L。

(5)工业合成氨过程中，按一定投料比将原料气置于反应容器中，测得在不同温度和压强下达到化学平衡状态时的氨的平衡含量(%)如表格所示。实际生产时，常选择400﹣500℃，10﹣30MPa作为反应条件。请结合以上表格数据，从温度或压强的角度，分别分析选择此温度或压强的原因。①温度：___________；②压强：___________。

(6)N2H4，可视为NH3分子中的H被﹣NH2取代的产物。N2H4﹣空气燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示。通入N2H4(肼)的一极的电极反应式为 ___________。

15、某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别和。

(1)实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，中温度计示数略有降低，中温度计示数升高。说明固体溶解于水的过程中_______(填“放出”或“吸收”)热量，可判断固体b为。

(2)实验Ⅱ中，向试管和中分别加入水，充分振荡，试管中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。

①判断固体为_______。

②分别向两支试管中滴加2滴酚酞，_______试管中红色较深。

(3)实验Ⅲ中，分别向溶液和溶液中逐滴加入稀盐酸，中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。用离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因_______。

(4)请你再设计一个鉴别固体和的实验方案_______。

(5)写出在水中电离的方程式_______。