宜兰2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学与生产生活紧密联系，人们通过研究化学变化以达到控制化学反应的目的。

(1)叠氮化钠()可作为汽车安全气囊的气体发生剂。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

①是_______(填“离子”或“共价”)化合物。

②汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解释放大量的热。下列可表示该反应过程中能量变化的是_______。(填字母)

a. b. c.

③安全气囊的气体发生剂中含有固体。已知，推测安全气囊中的作用为_______。

(2)一定温度下，2L密闭刚性容器内发生反应：，随时间变化如下表：

①在0~2s内，的反应速率为_______。

②平衡时容器的压强与起始时的压强之比为_______。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。(填字母)

a.与的反应速率之比为2：1       

b.体系的颜色保持不变

c.混合气体的压强不随时间的变化而变化       

d.混合气体的密度不随时间的变化而变化

e.

④下列措施可加快该反应速率的是_______。(填字母)

a.适当升高温度       b.恒容时充入Ne       c.增大容器的体积       d.选择高效催化剂

3、化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。

(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下(所取溶液体积均为2mL)：

①上述实验中溶液最先变浑浊的是___________(填实验编号，下同)。

② 为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择___________和___________。

(2)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。

①将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是___________。

②反应开始至10 min，v(NO)=___________mol/(L•min)。

③下列说法不正确的是___________。

a．新型催化剂可以加快NO、CO的转化

b．该反应进行到10 min时达到化学平衡状态

c．平衡时CO的浓度是0.4 mol/L

4、按要求填写下列空白：

（1）将10molA 和2molB 充入2L 密闭容器中，某温度下发生反应：3A + B2C ( A、B、C均为气体），在最初2s内，v(A)为0.6mol/(L·s)。则在2s时，B的物质的量浓度为____, C 的体积分数为_______（小数点后保留一位）。

（2）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL1.0mol/L盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折算为标准状况），实验记录如下（累计值）

①哪一时间段(0-1min、1-2min、2-3min、3-4min、4-5min)反应速率最慢___，原因是____。

②求2-3 min时间段内以盐酸的浓度变化表示的该反应的反应速率_______（忽略溶液体积的变化）。

③为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列｝溶液：

A．蒸馏水   B. NaCl溶液   C. 0.5mol/L盐酸

你认为可行的是（填序号）______________。

5、从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去粗食盐水中Ca2+、Mg2+、SO。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：

（1）沉淀A的名称是___。

（2）试剂d的名称是___；判断试剂d已经足量的方法是___。

（3）加入b、c后溶液中发生的所有化学反应的化学方程式为___。

（4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是___（填序号），仪器③的名称是___。仪器⑤的名称为___。

6、化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的影响。800℃时，A、B、C三种气体在容积为2L的恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，回答下列问题：

(1)B起始物质的量为_______。

(2)2min内，C的反应速率为_______。

(3)该反应的化学方程式为_______。

(4)2min末，A的转化率为 _______。

(5)在其他条件下，测得A的反应速率为，此时的反应速率与800℃时相比_______。(填字母)

a．比800℃时慢                            b．比800℃时快                            c．和800℃时速率一样

(6)下列叙述说明反应已经达到化学平衡状态的是_______。(多选)

A．混合气体的总物质的量不再变化             B．容器内原子总数不再变化

C．A的物质的量浓度不再变化                  D．混合气体的密度不再变化

E．混合气体中各组分的体积分数不再变化

7、随着原子序数的递增，七种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题：

(1)x在元素周期表中的位置是___________，如果x的某种原子中含2个中子，则该原子的核素符号为___________。

(2)y的最简单氢化物中含有的化学键类型为___________(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。

(3)d、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。

(4) e的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为___________。

(5)f的单质和e的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。

(6)能说明h的非金属性比g的强的实验事实是___________(列举一条)。

8、钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，且都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等，钠元素及其化合物在生产、生活中被广泛应用。请回答以下问题：

I．钠的价类二维图

(1)中H元素的化合价是___________。

(2)钠单质通常保存在___________中。

(3)把钠放到装有水的烧杯中，钠会浮在水面上，原因是___________；能得出“该反应是放热反应”这一结论的实验现象是___________。

(4)请写出①中某种淡黄色固体的用途___________。

II．碳酸钠溶液的配制

(5)侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他提出的联合制法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法获得的产品常为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，若要除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是___________。

(6)某同学利用提纯后的碳酸钠固体配制碳酸钠溶液，完成此实验将用到的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有___________，其中移液步骤中玻璃棒的作用是___________。

(7)下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)

a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

b．加水时不慎超过刻度线，把液体倒出一些

c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

d．定容时俯视刻度线

III．焰色试验

节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色。

(8)焰色试验中上述金属元素发生___________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(9)若使用某样品直接进行焰色试验时，火焰呈现黄色，说明该样品的元素组成中一定有___________元素，可能有___________元素(填元素名称)。

9、选择合适的试剂（适量）对下列待提纯的物质进行除杂（括号内为杂质），并写出相应的化学方程式。

10、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）检验溶液中Fe3＋存在的常用试剂是___，证明Fe3＋存在的现象是____，配制含Fe2＋的溶液时，常常向溶液中加入少量___，使被氧气氧化形成的Fe3＋还原为Fe2＋。

（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：___。

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①___，②___，③___，④____，⑤____，⑥_____。

B．请写出相关反应的化学方程式。_______。

11、以下都是中学化学常见的物质：①Ba(OH)2；②硫酸铝；③液态HCl；④稀硫酸；⑤二氧化碳；⑥铁；⑦碳酸钠；⑧蔗糖；⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O，请按下列分类标准回答：

(1)属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。

(2)溶于水能电离出H＋的电解质是___________。

(3)上述物质能导电的是___________。

(4)写出④溶液与⑥反应的离子方程式___________。

(5)写出⑤溶液与①反应的离子方程式___________。

(6)②在水中的电离方程式为___________。

12、某实验小组欲通过以下实验来探究和两种物质的性质。

（1）称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。

①发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得到结论___________________。

②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放的烧杯中出现的现象是：________________（填字母序号）。

A.溶液温度下降B.溶液温度升高C.滴入酚酞后呈浅红色D.滴入酚酞后呈红色

（2）为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，具体情况如图所示。

①只根据图Ⅰ、Ⅱ（盐酸足量且固体质量相同）所示实验，能够达到实验目的的是________（填装置序号），写出该实验中能确定粉末是的两点现象_________________________。

②图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，写出共同发生的反应的化学方程式（若为离子反应，则写离子方程式）：___________、______。

③若用实验Ⅳ确定比易分解，则试管B中装入的固体是________（填化学式），原因是_____________________________________________________________。

13、化学正在走向精准。当代化学的三大支柱是：理论、实验和计算。

Ⅰ.某溶液为硫酸和硝酸混合后的稀溶液，取200.00mL，该溶液加入过量锌粉充分反应。反应后溶液中只含有一种溶质，其浓度为(溶液体积不变)，收集到无色气体6.72L(标准状况)，请列式计算溶液中硫酸和硝酸的浓度比，及产生的氢气的体积(标准状况)。______

Ⅱ.某硫铜矿的主要成分为，可用于冶炼金属铜，为测定矿石中的质量分数，进行如下实验(杂质不参加反应)：

步骤1：在1.00g试样中加入的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为，铜元素全部转化为，滤去不溶性杂质。

步骤2：收集步骤1所得滤液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用溶液与剩余恰好反应，消耗10.00mL。列式计算的质量分数______。

14、燃料电池和锂离子电池在生产生活中占据重要地位，甲醇是常见的燃料电池原料，催化氢化可合成甲醇，反应为：。

完成下列填空：

(1)图1表示该反应进行过程中能量的变化，则该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在1L密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，反应过程中测得和的浓度随时间变化如图2所示：

①3 min时的正反应速率___________(填“＞”，“=”或“＜”)逆反应速率，从反应开始到10 min时，氢气的平均反应速率___________。达到平衡状态时，的体积分数为___________。

②下列条件的改变能降低其反应速率的是___________(填序号)。

A．升高温度

B．减少的物质的量

C．保持压强不变，充入He使容器的体积增大

D．保持容积不变，充入He使体系压强增大

(3)甲醇(CH₃OH)燃料电池的工作原理如图3所示：

①该电池工作时，电极B为电池的___________(填“正极”或“负极”)。

②该电池工作时，b口通入的物质为___________(填化学式)，该电极反应式为___________。

15、某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的信息如图所示。实验室需要使用的稀硫酸，现用该浓硫酸和蒸馏水进行配制。回答下列问题：

(1)该浓硫酸中物质的量浓度为___________。

(2)完成本实验所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。

(3)配制过程中，需量取浓硫酸___________，定容时的操作为：___________。

(4)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。

A．量取浓硫酸时俯视读数

B．洗涤了量取浓硫酸的仪器并将洗涤液转移至容量瓶

C．将浓硫酸稀释后立即转移至容量瓶

D．定容时仰视读数

E．定容并摇匀后发现液面低于刻度线

(5)若把配制好的硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度___________(填“大于”，“等于”或“小于”)。