昭通2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：

请填写下列空格：

（1）A原子的电子式：_____。

（2）B离子的结构示意图：_______。

（3）C元素的名称：___，C原子中能量最高的电子位于第______层，与C离子质子数与电子数均相同的微粒可能是______（用微粒符号表示）。

（4）D的二价阴离子的电子式：___，D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为_____。

（5）A、B、E三种元素形成的化合物常用于吸收F单质，反应的化学方程式：_____________。

3、⑴某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。请填空：

①该气体的相对分子质量为_____________。

②若气体的化学式为A2型，其名称为_____________；若该气体的化学式为AB型，其名称为_____________。

⑵在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO＋O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________  。

4、在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌ 3C（g）。经2 min后，A的浓度从开始时的1．0 mol/L 降到0．8 mol/L。已知反应开始时B的浓度是0．5 mol/L。则：2 min末B的浓度为______，C的物质的量为______。2 min内的反应速率，V（A）＝______， V（C）=______，B的转化率是______。

5、写出下列化学方程式

（1）氧化铁与稀硫酸反应______________；

（2）SO3属于酸性氧化物，SO3与足量KOH溶液反应__________；

（3）Na2CO3 属于弱酸强碱盐， Na2CO3与硫酸反应_____________；

（4）Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液_________。

6、按要求完成下列内容

(1)下列物质中：

①稀硫酸②液态氯化氢③熔融氯化钠④Fe⑤二氧化碳⑥乙醇⑦NH3·H2O⑧BaSO4

属于电解质的有(填序号，下同)_________；弱电解质有________；属于非电解质的有______；能直接导电的有_________。

(2)从上述物质中挑选合适物质，按照要求书写离子方程式(各写一个)：

氧化还原反应：__________

酸碱中和反应：_______

(3)请写出下列物质的电离方程式。

①NaCl   ______________________

②NH3·H2O   ______________________

③Na2CO3______________________

④Ca(OH)2 ______________________

(4)请写出下列反应的离子方程式。

①盐酸去除铁锈(主要成分为氧化铁)：_____________________

②澄清石灰水中通入CO2气体出现白色沉淀：_____________________

③胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多：_____________________

④用适量澄清石灰水除去NaOH中的少量Na2CO3：_____________________

7、下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_______。

(2)地壳中含量最多的金属元素是____，写出元素⑥的简单气态氢化物的化学式______。

(3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是_______。

(4)写出②、③、⑤对应离子的离子半径由大到小的顺序是______，

(5)写出②、⑦、⑩对应阴离子还原性由强到弱的顺序是______。

(6)元素⑦与元素⑩相比，非金属性较强的是____，能证明这一事实的依据是_____。

8、⑴在含有Na＋、Mg2＋、HCO3ˉ、SO42ˉ的1L稀溶液中，它们的物质的量为2mol,1mol,2mol,1mol。

①向该溶液中滴加含0.5mol氢氧化钠的100mL溶液有关反应的离子方程式为：  

②向该溶液中滴加含1.5mol氢氧化钠的100mL溶液有关反应的离子方程式为：  

③向该溶液中滴加含3mol氢氧化钡的100mL溶液有关反应的离子方程式为：  

⑵某电解质溶液中可能存在的离子为：Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OHˉ、Clˉ你认为可以肯定存在的离子有：     ，肯定没有的离子是：     ，还需进一步确认的离子有：     确认的实验方法是：   。

9、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

(1)钠元素的金属性比铝的_______(填“强”或“弱”)。

(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_______；

(3)取一定量的FeCl3，分装在两支试管中。请回答：

a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_______色。

b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是_______。

(4)野外焊接钢轨常采用铝热反应，发生的反应为。

a.该反应所属基本反应类型是_______。

b.该反应中，发生氧化反应的是_______(填化学式包括以下各空)，发生还原反应的_______，氧化产物是_______，还原产物是_______。

10、依据事实，写出下列反应的热化学方程式：

(1)1mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(1)， 放出1411.0kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式：___________

(2)已知：

①1mol N2(g)中的化学键断裂时需要吸收946kJ的能量。

②1mol O2(g)中的化学键断裂时需要吸收498kJ的能量。

③1mol NO(g)中的化学键形成时要释放632kJ的能量。

请写出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式：___________

(3)适量H2(g)在1mol O2(g)中完全燃烧，生成2mol H2O(1)，放出571.6kJ的热量。请写出表示H2燃烧热的热化学方程式：___________

(4)已知：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/ mol

②2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) △H2=-1203.4kJ/ mol

写出Mg与CO2反应的热化学方程式：___________

11、每年6月5日是世界环境日，今年我国将环境日的主题设为“美丽中国，我是行动者”，倡导社会各界着力践行人与自然和谐共生和绿色发展理念，共同履行环保责任，回答下列问题：

（1）目前计入空气污染指数的项目有以下6种物质：可吸入的颗粒物、PM2.5、一氧化碳、二氧化氮、___；其中下列行为不会形成PM2.5的是___（填序号）。

A.燃煤发电 B.汽车尾气排放 C.太阳能发电   D.地表扬尘

（2）要改善空气质量，你认为可以采取以下哪些的措施___。

a.推广使用新能源 b.工厂通过加高烟囱直接排放废气 c.实行私家车限号出行

（3）改善空气质量需要全民行动，作为中学生你能做的一件事是___。

12、外观与NaCl相似的亚硝酸钠()可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)。

已知：，。

(1)盛放稀硝酸的仪器为_____________。

(2)装置A中铜与稀硝酸反应的离子方程式为______。

(3)反应开始前先打开止水夹K，通入一段时间的氮气的目的是_______________________________________，若实验时观察到_______，说明通入氮气未达到预期目的。

(4)若想制备的亚硝酸钠更纯，装置B中浓NaOH溶液的作用是____________。

(5)若没有装置C，则装置D中混入杂质为____________。

(6)装置F处理NO时，酸性高锰酸钾溶液中Mn全部转化为，写出该反应的离子方程式：____。若消耗20mL 0.15mol/L高锰酸钾，则尾气中NO在标况下体积为________L。

13、某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液。

（1）根据公式___，可知该HCl气体的物质的量为__。

（2）根据公式___，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为___。

14、回答下列问题。

Ⅰ．请回答：

(1)容量瓶是配制溶液所用的主要仪器。容量瓶上需标有___________(填序号)。

①温度   ②浓度   ③容量   ④压强   ⑤刻度线   ⑥酸式或碱式

(2)下列关于容量瓶操作的说法中，正确的是___________(填序号)。

A．如果检漏时发现漏水，应当用滤纸吸干后再使用

B．定容时，慢慢将蒸馏水倒至凹液面最低处与刻度线相平

C．查漏时，应将活塞旋转180°再次检验是否漏水

D．定容摇匀后，若发现液面变低，应补加蒸馏水至刻度线

Ⅱ．实验室欲配制的溶液240mL：

(3)配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和___________。

(4)若用晶体来配制该溶液，应称量晶体的质量为___________g。

(5)容量瓶使用前必须进行的操作是___________。

(6)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②容量瓶未干燥，且瓶内有少量蒸馏水

③用托盘天平称量晶体时，药品和砝码放反了

④定容时俯视刻度线

⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

Ⅲ．某化学实验室需要硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

(7)现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制所需的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为___________mL(保留1位小数)。有①10mL、②25mL、③50mL、④100mL四种规格量筒，你选用量筒是___________(填序号)。

(8)配制时，一般可分为几个步骤：①量取   ②计算   ③摇匀   ④稀释   ⑤冷却   ⑥洗涤   ⑦定容   ⑧转移，其正确的操作顺序为②→①→④→________→_________→_________→_________→③(填序号)。___________

15、氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某实验小组利用软锰矿和浓盐酸以及图所示装置(部分装置省略)制备干燥、纯净的氯气并探究其性质。

请回答下列问题：

(1)①中仪器A的名称为___________，该实验中仪器的连接顺序应为___________，实验过程中产生氯气的离子方程式为___________。

(2)装置中使用饱和食盐水的目的为___________。

(3)溶液的作用是___________，实验过程中溶液中反应的化学方程式为___________，下列可代替溶液的试剂有___________(填序号)。

A．       B．       C．澄清石灰水       D．

(4)用制得的氯气做如图甲所示的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图乙所示。阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气部分与水反应，阶段②的压强变小，是因为和溶液发生了氧化还原反应，阶段③发生反应的离子方程式为___________。