昭通2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是

A. 液氧、 烧碱、 碘酒   B. 生石灰、熟石灰、 胆矾

C. 铜、 干冰、 冰水   D. 空气、 氮气、  白磷

2、某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是

A．乙二醇

B．乙醇

C．乙醛

D．乙酸

3、下列物质能使紫色石蕊变色的是（　　）

A.石炭酸 B.甲酸 C.乙醇 D.乙酸乙酯

4、人生病时要合理用药．下列药品与其作用匹配的是(  )

A．氢氧化铝：中和过多胃酸   B．阿司匹林：消炎抗菌

C．青霉素：解热镇痛 D．医用碘酒：人体补碘

5、两个恒容容器中分别发生反应A(g)2B(g)和2A(g)C(g),平衡时A的转化率分别为α1和α2。在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是

A. α1减小,α2增大   B. α1、α2均增大

C. α1、α2均减小   D. α1增大,α2减小

6、用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法正确的是

A. 喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有氧化性

B. 含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的

C. 农业施肥作业时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用

D. 人造纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

8、下列关于的说法中正确的是(　　)

A. 所有原子都可能在同一平面上

B. 最多只可能有9个碳原子在同一平面上

C. 只可能有5个碳原子在同一直线上

D. 有7个碳原子可能在同一直线上

9、短周期主族元素、、、的原子序数依次递增。、、位于同一周期，的族序数是其周期序数的2倍，和形成的某些化合物可导致酸雨，常温常压下的单质是一种黄绿色气体。下 列说法正确的是

A．离子半径：

B．简单氢化物的沸点：

C．最高价氧化物的水化物的酸性：

D．化合物可用作自来水消毒剂

10、室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

A．若x=y，且a+b=14，则pH＞7

B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7

D．若x=10y，且a+b=14，则pH＞7

11、下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是（  ）

A. CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解

B. 甲苯在催化剂（FeBr3）作用下与Br2发生苯环上的取代反应

C. 与NaOH的醇溶液共热反应

D. 在催化剂存在下与H2完全加成

12、下列关于粒子结构的描述错误的是

A．图所示是噻吩的结构，分子中所有原子都在一个平面上，则分子中的大π键可以用符号表示

B．和均是非极性分子

C．和均是由极性键构成的极性分子

D．HCl和均是含有一个极性键的18电子粒子

13、常温下，取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以体积比 3：2 相混合，所得溶液的 pH 等于 13，则原溶液物质的浓度约为

A．0.50mol·L-1

B．0.05mol·L-1

C．0.017mol·L-1

D．0.01mol·L-1

14、某课题组设计一种脱除烟气中NO的方法，下列说法不正确的是

A．整个过程的总反应方程式为

B．反应过程均为氧化还原反应

C．若将换成，产物也是和

D．在整个反应中起到催化作用

15、一定条件下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10s时，O2的浓度减少了0.3mol·L-1。则0~10s内平均反应速率为

A．v(O2)=0.03mol·L-1·s-1

B．v(O2)=0.3mol·L-1·s-1

C．v(SO2)=0.03mol·L-1·s-1

D．v(SO3)=0.03mol·L-1·s-1

16、下列粒子中，基态价层电子排布式为的是

A．

B．

C．

D．

17、除去下表物质中所含杂质对应的试剂和方法有错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、高纯硫酸锰可作为合成镍钻锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含等元素)制备，工艺流程如下图所示：

已知：①滤渣2的主要成分是和；

②“除杂1”的目的是除去和；

③

下列说法错误的是

A．“滤渣1”的主要成分除S外，还可能有等

B．“除杂1”所得滤液中

C．得到滤渣的操作均为过滤，在实验室进行该操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗

D．“沉锰”的离子方程式是

19、丙烯酸（CH2=CH-COOH）可发生的化学反应类型有

①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代

A. 只有①②③    B. 只有①②③④    C. 只有①③④    D. 全部

20、能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是

A. Al3＋   B. OH－   C. H＋   D. HCO3－

21、美国Lawrece Liermore国家实验室(LINL)成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的共价晶体说法，正确的是：

A．CO2的共价晶体和分子晶体互为同分异构体

B．在一定条件下，CO2共价晶体转化为CO2分子晶体是化学变化

C．CO2的共价晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

D．在CO2的共价晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合

22、如图为部分元素在周期表中的位置，下列说法正确的是

A．原子半径：P＜S

B．气态氢化物的稳定性：H2O＜H2S

C．酸性：H3PO4＜H2SO4

D．硫元素在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族

23、如图所示，下列说法错误的是

A．X、Y分别与浓溴水反应均最多消耗1 mol Br2

B．X含有的官能团是(酚)羟基、羧基

C．X可以发生的反应类型有氧化、取代、加成、缩聚反应等

D．Y的分子式是C20H27O4

24、工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的愿理如图所示。下列说法不正确的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性：Ni2+(高浓度)＞H+＞Ni2+(低浓度)

A．碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O

B．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式不发生改变

25、I.某实验小组同学利用如图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)甲池装置为_______(填“原电池”或“电解池”)。

(2)实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差28g，则导线中通过_______mol电子。

(4)其他条件不变，若用U形铜代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形铜称量，质量_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；若乙池中的某盐溶液为足量的硝酸银溶液，工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入_______。(填化学式)

(5)若把乙池改为精炼铜装置(粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)，电解质溶液为溶液，则下列说法正确的是_______。

A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等

B．乙池左侧电极为粗铜，发生氧化反应

C．溶液的浓度保持不变

D．杂质都将以单质的形式沉淀到池底

Ⅱ.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30%，在此工艺中，物料传输和转化关系如图，其中电极未标出，所用离子交换膜只允许阳离子通过。

(6)电解池A中发生的电解化学方程式是_______

(7)图中Y是_______(填化学式)，若电解产生11.2L(标准状况)该物质，则至少转移电子_______mol。

(8)分析图可知：氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为_______。

26、回答问题

(1)2020年12月17日，“嫦娥五号”首次成功实现地外天体采样返回，标志着我国航天向前迈出了一大步。其制作材料中包含了Al、Cr、Cu、C、N、O、Si等多种元素。上述元素中基态原子未成对电子数与Al相同的有___________。

(2)元素铋主要用于制造易熔金属合金，元素Bi位于第6周期VA族，其基态原子的价电子排布式为___________。Bi(NO3)3∙5H2O中各元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：

①下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________(填序号，下同)，未成对电子最多的是___________。

a. 1s22s22p3 b. 1s22s2 c. 1s22s12p4 d. 1s2s12p3

②Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的电负性由大到小的顺序是___________，第一电离能由大到小的顺序是___________。

27、(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为__________、_______。

(2)用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示:

甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________。

(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5KJ/mol

②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5KJ/mol

③H2O(l)=H2O(g)  △H=+44KJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式__________________。

(4)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水。科学家利用此原理,设计成氨气-氧气燃料电池,则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为_________________。

28、Ⅰ在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

(1)“O”点导电能力为0，原因是_________________________________________________。

(2)a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为_____________________。

(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是_______。

Ⅱ如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是______，与C图变化趋势一致的是______。

a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量

b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量

c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量

29、已知pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，规定pOH=−lgc平(OH－)。不同温度下，水溶液中pOH与pH的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)t___________25(填“＞”或“＜”)，图中A、B、C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是___________。

(2)25℃时，向溶液中逐滴加入等浓度的溶液至恰好沉淀完全。

①此过程中水的电离平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

②写出该过程发生反应的离子方程式___________；若反应前后溶液体积的变化忽略不计，则反应后所得溶液的pH值为___________(已知)。

(3)已知80℃时，水的离子积常数。该温度下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中，该溶液中由水电离的c平(H+)为___________，用电离方程式表示该溶液中存在的电离平衡___________。

30、下面四张图是用计算机制作的在密闭容器里，在不同条件下进行的异构化反应X Y的进程图解。图中的白色方块是X，蓝色方块是Y。

(1) 图中的纵坐标表示___________(填入物理量，下同)；横坐标表示___________。

(2)平衡常数K最小的图是___________。

(3)平衡常数K最大的图是___________。

(4)平衡常数K=1的图是___________。

31、化合物A俗称“吊白块”，年产量上万吨，主要用于染色工艺，具还原性和漂白性，对热不稳定，有毒。近年报道，我国一些不法商人违章地将A添加到米、面、腐竹、食糖等食品中增白，导致多起严重食物中毒事件，如某地曾发生五所学校400余名学生食用含A食品一次性中毒事件。

已知：固体A·2H2O的摩尔质量为154g/mol；

①A的晶体结构及其水溶液的电导证实A是钠盐，每摩尔A含1摩尔钠离子。

②A在水中的溶解度极大，20℃饱和溶液A的质量分数达45%。

③A的制备方法之一是，在NaOH溶液中分甲醛与Na2S2O4(连二亚硫酸钠)反应(摩尔比1：1)，反应产物为A和亚硫酸钠。

④A在化学上属于亚磺酸的衍生物，亚磺酸的通式为RSO2H，R为有机基团。

(1)画出A的阴离子的结构(简)式___________。

(2)写出上述制备A的“分子方程式”_____________。

(3)给出A的化学名称_______________。

32、(1)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，现象是_______；有关的离子方程式为_______。

(2)[Cu(NH3)4]+的结构可以表示为_______ 。

(3)已知NF3与 NH3的立体构型都是三角锥形，但 NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_______。

(4)硫酸根离子的空间结构为_______ 形。

33、测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下：

请回答：

（1）以下是实验中可能用到的几种仪器，请在图下方横线上写出仪器名称。

①“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，将用到上述________（填序号）仪器；

②“操作Ⅱ”是____________，必须在________（填序号）中进行，否则将造成实验测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。

（2） “重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作。判断达到恒重的依据是____________________________________________；进行恒重操作的目的是____________________________________________。

（3）某学生实验后得到下表数据：

① 由此该学生计算得出该硫酸铜晶体中结晶水x的值为________________（精确到0.1）。

② 指出该同学实验操作或数据处理中存在的主要问题____________（至少写2点）。

34、某温度下,将1.5molA和1.5molB充入3 L容器中,发生反应2A(g)+ B(g)2C(g),在恒温恒压的条件下反应达平衡状态,此时C的体积分数为40%.试求

(1)达到平衡时A和B的转化率分别为多少?

(2) 该温度下平衡常数K为多少?

(3)相同温度下, 在容积恒定为2.0 L的密闭容器中同时充入0.75mol A 、0.2mol Ｂ、0.75mol Ｃ，判断反应是否为平衡状态，若不为平衡状态，将正向还是逆向建立新的平衡?

35、O、S、Cl、Fe、Cu、五种元素的单质及其化合物在工农业生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)Fe元素有_______种不同运动状态的电子，基态Fe原子价电子的轨道表示式为_______。

(2)O、S、Cl的电负性由大到小的顺序是_______(填元素符号)。

(3)O、S的最简单氢化物中键角较大的是_______(填化学式)，原因是_______。

(4)的空间结构为_______。

(5)O、Cu组成的一种化合物的晶胞结构示意图如下。

①该化合物的化学式为_______。

②原子坐标参数表示了晶胞内部各微粒的相对位置。若原子M、N、K的原子坐标参数分别为(0，0，0)、(，，)、(1，1，1)，则L坐标参数为_______。

③晶胞边长：描述晶胞的大小和形状。若晶胞边长为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为_______(用含a、NA的代数式表示)。

36、A～H六种元素中，除C、G、H外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。

请回答下列问题：（用对应的化学用语回答）

（1）C在元素周期表中的位置是__________________________________；

（2）D的氢化物(H2D)与乙醇能任意比互溶原因除他们结构相似外还有______________________________________。

（3）E 与D可形成，写出一种与互为等电子体的分子的化学式：_____________。

（4）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀含金属H的印刷电路板，此反应的离子方程式是______________________________；

（5）H的氯化物与氨水反应可形成配合物[H(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为_______________。

（6）向H的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是_________________________。请写出上述过程的离子方程式_______________________ 、__________________ 。

（7）如图：将A和F的单质与烧碱液构成原电池，负极的电极反应式为___________________；外电路中电子从________电极流向________电极（用字母表示）。