潜江2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为_______，X的相对原子质量为_______。

(2)同温同压下，同体积的甲烷和氢气分子数之比为_________，原子总数之比为_______，质量之比为_______，电子数之比为_______。

(3)用等体积的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、MgSO4三种溶液中的SO都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为__________。

3、钠、氯及其化合物有如图转化关系，请按要求填空：

(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为___(填化学式)。

(2)Na放在石棉网上加热反应的化学方程式为___。

(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式为___，其用途是___。

(4)一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式有：___、___。

(5)在点燃的条件下Fe与Cl2发生反应的化学方程式为___。

4、（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（标准状况下），实验记录如下（累计值）：

① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大_______。

②2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______。(设溶液体积不变)

③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。

（2）将等物质的量A、B混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，此时A的浓度与B的浓度之比为3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min) 则平衡时A的浓度为__________mol/L，B的平均反应速率   ______mol/(L·min)。

（3）已知断裂1molC-H，O=O，C=O，H-O化学键所需能量分别为akJ，bkJ，ckJ，dkJ，则该反应CH4+O2=CO2+2H2O的反应热为△H=________kJ/mol。

5、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 （g） ＋ 3H2（g）2NH3（g）

（1）若反应某时刻t时，n t （N2） = 13 mol，n t （NH3） = 6 mol，则a =__________mol；

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，平衡时NH3的物质的量__________；

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），

n（始）∶n（平） =__________；

（4）原混合气体中，a∶b =__________；

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）∶α（H2）= __________；

（6）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3） =__________________。

6、浓硫酸具有：A.强酸性  B.强氧化性  C.高沸点、难挥发性  D.脱水性  E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案前的字母分别填入括号中。

(1)用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体_______

(2)热的浓硫酸与铜片反应_______

(3)浓硫酸干燥、、、HCl和等气体_______

(4)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_______

(5)热的浓硫酸分别和木炭、硫粉反应_______

7、按要求写出相应的方程式(每题2分，共10分)

①用氯气制漂白粉化学方程式___

②实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的离子方程式___

③去除NaHCO3溶液中的Na2CO3的化学方程式___

④金属钠和水反应的离子方程式___

⑤配平方程式___KMnO4+___HCl(浓)=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O

8、按要求填空：

（1）将切开的小块钠投入到FeCl3溶液，现象是_________；反应的方程式为_____________。

（2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为_____________________.

（3）分别将0.2mol的钠、镁、铝分别投入100ml 1mol·L－1的盐酸溶液中，三者产生的氢气在相同条件下的体积比为____________________。

（4）用双线桥标出电子转移的方向和数目: MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O________

9、甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，甲原子中K层与M层电子数相等；乙是原子的半径最小的元素；丙原子获得一个电子后核外电子排布和Ar原子结构相同；丁和乙两元素可以形成原子个数比为1:1和1:2两种化合物,请回答

（1）甲是 元素（填元素符号），用电子式表示甲与丙形成化合物的过程：   ；

（2）乙是 元素（填元素符号），它在周期表中的位置为   。

（3）丙是 元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是 ；

（4）丁是 元素（填元素名称），乙与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质的电子式是   。

10、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示

沉淀池反应NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl

(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为_____，俗称____，其用途_____(写一种)

(2)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是_____

(3)煅烧的化学方程式为______

(4)使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了___(填上述流程中的编号)的循环，流程中X的分子式______

(5)该流程提取的副产品为____，其用途______(写一种)

(6)为验证产品是否含有NaCl,可取少量试样溶于水后，滴加_______

11、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备和储存。回答下列问题：

(1)图为碱性氢氧燃料电池的示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①在导线中电子流动方向为_______(用a、b表示)

②正极反应式为_______。

(2)氢氧燃料电池工作时，H2和O2连续由外部供给，因此，储氢是关键技术之一。

①某些金属氢化物也可做储氢材料，在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：达到化学平衡。下列有关叙述正确的是_______。

a．v(放氢)=v(吸氢)

b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

c．若通入惰性气体Ar，压强增大，反应速率增大

d．容器内气体压强保持不变

②金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ｉ．2Li+H22LiH

Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑

用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_______mol。

(3)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。

12、某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：

查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400～500℃。

(1)仪器a的名称___。

(2)装置D和F的作用是__。

(3)加热时，装置A中反应的化学方程式__。

(4)打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是__，若要证明其过程是可逆的，还需要的操作是__；装置C中溶液由蓝色变为无色，为了证实该过程中SO2已被氧化，具体的实验操作及现象是__。

(5)关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到装置E中的现象是有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是__，生成白色沉淀的原因可能是__(填序号)。

a.SO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀

b.BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀

13、将3.84g铜粉与600mL浓硝酸反应(忽略体积变化)，当铜完全溶解时，收集到NO、NO2混合气体2.24L(标准状况下)，试计算：

(1)反应后溶液中铜离子浓度为_______mol/L；

(2)反应所消耗硝酸的物质的量是_______mol；

(3)生成的NO与NO2体积比为_______。

14、铁及其化合物与生产、生活关系密切。

I.用废铁皮制取铁红的部分流程示意图如下：

已知：受热易分解。

(1)铁红的常见用途为_______(写出一种即可)。

(2)步骤①控制温度小于60℃的原因是_______。

(3)若要检验步骤①后的溶液中是否有生成，实验方法是_______。

(4)步骤②集中发生反应：，反应产生的又与废铁皮中的铁反应，生成和，该反应的化学方程式为_______。

II.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如下：

已知：Zn与Al化学性质类似。

(5)“碱洗”的目的是除废旧镀锌铁皮上的油污和_______。

(6)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。

15、Ⅰ.利用75%酒精(分子式为)也可以消杀新冠病毒。如果将84消毒液与之混用以提高消杀效果，那你有可能会中毒。因为此时会产生氯仿(分子式为，分子呈四面体型)，进而继续被氧化为光气，光气却是具有烂苹果气味的毒气，其分子结构如如图所示：

(1)由此推断的结论正确的是___________

A．氯仿分子含非极性键，是极性分子

B．光气分子含极性键，是非极性分子

C．上述变化过程中，-2价碳元素最终被氧化为+4价

D．氯仿和光气两种分子中，所有原子均达到稳定结构

E．酒精与84消毒液混用，一定放出氯气

(2)光气的分子中，C—Cl的键长大于C=O。请你用相关结构知识说明其理由___________。

Ⅱ.如果你把氯酸的浓度提高到40％以上，那将会发生分解反应：，将湿润的淀粉碘化钾试纸较长时间地靠近产生的气体，则你会看到试纸先变蓝后又变无色。

(3)根据以上信息做出的推断错误的是___________

A．由反应可确定：氧化性

B．若化学计量数a=8、b=3，则该反应转移电子数为20

C．变蓝的淀粉碘化钾试纸又褪色，是因为发生了：

D．若氯酸分解得1 mol混合气体的质量为47.6 g，则反应方程式可表示为：

Ⅲ.在室温下，将缓缓通入NaOH溶液后，测定溶液中、的物质的量与反应时间t的关系，结果如如图：

(4)a点时溶液中，除、外，其他各离子浓度由大到小的顺序是___________。，离子的物质的量下降。请你用离子方程式说明原因___________。