长春2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、已知反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)，1molA和3molB在2L密闭容器中进行上述反应，若2min后，测得C的浓度为0.2mol/L，则下列说法正确的是(   )

A．v(D)=0.05mol/(L•min) B．v(B)=0.15mol/(L•min)

C． 3v(B)=2v(C) D．A的转化率为40%

2、已知1molSi中含2molSi-Si，反应 可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应、在任何温度下都不能自发进行

B．该反应的平衡常数

C．高温下反应每生成1 mol Si需消耗

D．用表示键能该反应

3、合成氨是人工固氮的主要途径，工业生产采用Haber-Bosch法，反应条件严苛，能源消耗大。制取氢气原料的途径之一为：CH4(g)+H2Og)CO(g)+3H2(g) △H=- 206.3 k/mol。研究N2和H2的反应机理，有利于开发新的氨气合成技术。在釕催化剂表面合成氨的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法不正确的是

A．合成氨反应属于放热反应

B．过程①决定整个合成氨反应的快慢

C．在该反应历程中，与N※反应的是H※

D．选用优质催化剂，能够进步降低合成氨反应的焓变

4、2021年9月24日，国际学术期刊《科学》在线发表了我国科学家在实验室里首次实现以二氧化碳为原料从头合成的人工合成淀粉的论文。下列说法不正确的

A．淀粉是粮食最主要的成分，也是重要的工业原料

B．淀粉是高分子化合物，水解的最终产物是麦芽糖

C．人工合成淀粉的原料中还应有含氢元素的物质

D．人工合成淀粉有利于改善全球气候变暖趋势

5、蒽林(N)是一种皮肤科用药，用于治疗银屑病，可由有机物M合成。下列分析正确的是

A．N的分子式为

B．N分子苯环上的一氯代物有4种

C．M分子中的所有碳原子可能共面

D．最多能与发生加成反应

6、pH=2的两酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是

A．电离平衡常数HA＞HB

B．等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多

C．等体积的HA和HB与等质量的Zn反应，开始时，HA反应速率大

D．此条件下，HA酸一定为强酸

7、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（   ）

A. 氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照后氯水颜色变浅

B. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量

C. 对于H2(g)+I2(g)2HI(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

D. 汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体

8、在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如下图所示，该晶体中Al的配位数是(　　)

A. 5    B. 4

C. 3    D. 1

9、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素电负性差异越小，其共价键成分越大。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是

A. K与F    B. Na与F    C. Al与Cl    D. Mg与Cl

10、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是

A．CH3CH2OH能与水互溶主要原因是CH3CH2OH和水分子间能形成氢键

B．NaClO通过氧化灭活病毒，乙醚与1—丁醇互为同分异构体

C．1mol过氧乙酸分子中含有8NA个σ键

D．氯仿(三氯甲烷)分子结构为正四面体，可由甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应制得

11、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是

A. 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

B. 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应

12、2-苯基丙烯()常用于树脂改性，下列说法错误的是

A．能使溴水褪色

B．易溶于水

C．分子中所有碳原子可能共平面

D．能发生氧化反应

13、践行“两山理论”必须提高污染排放标准，发展绿色清洁能源。现在很多城市的公交车改用燃料电池供能，下列燃料中产生相同电量需要质量最多的是(   )

A. B. C. D.

14、用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是

A. 4   B. 7.2   C. 10   D. 11.3

15、下列有关电解质溶液的说法正确的是（   ）

A.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D.向0.1mol•L-1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小

16、下列关于能量转换的认识不正确的是

A.手机电池在放电时，化学能转变为电能

B.绿色植物进行光合作用时，太阳能主要转化为化学能

C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能

17、甲烷是重要的能源物质，下列关于甲烷的叙述不正确的是

已知：    kJ⋅mol

A．甲烷的燃烧热是890.3 kJ⋅mol

B．上述反应每消耗1 mol 转移8 mol

C．甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极上发生还原反应

D．1 mol 完全燃烧生成时，放出的热量少于890.3 kJ

18、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(   )

A.25℃时，pH=13 的 1.0LBa(OH) 2 溶液中含有的 OH-的数目为 0.1NA

B.2 gH218O 中含有的质子数为NA

C.8 g CuO 与足量 H2 充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为 0.2NA

D.标准状况下，11.2 L Cl2 溶于水，溶液中 Cl-、ClO-和HClO 的微粒数之和为 NA

19、为提纯下列物质（括号内为杂质，不考虑引入的水蒸气），有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

20、某物质的晶体中含Ti．O．Ca三种元素，其晶胞排列方式如图所示，晶体中Ti．O．Ca的中原子个数之比为( )

A．1:3:1   B．2:3:1     C．2:2:1   D．1:3:3

21、下列叙述中正确的是（ ）

A. 卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示

B. 从F2到I2，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深

C. 熔、沸点：Li>Na>K

D. 还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

22、一种染料敏化太阳能电池如图，其成本便宜且对环境无污染。敏化染料()吸附在纳米空心球表面。光照时：(基态)(激发态)，，下列说法正确的是

A．该装置能将太阳能转化成电能

B．正极的电极反应式为

C．敏化染料还原过程为

D．该电池工作一段时间后需要补充电解质

23、下列有关实验装置、操作，不能达到相应实验目的的是

A．制备乙酸乙酯

B．乙醇萃取CCl4中的I2

C．除去乙烷中的丙烯

D．蒸馏75%的酒精制备无水乙醇

24、下列原电池的电极反应式书写不正确的是

A.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。正极反应式为2FeO42-＋10H＋＋6e－＝Fe2O3＋5H2O

B.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，负极反应式：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2

C.海水中电池反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，其正极反应式为Ag＋Cl―－e－＝AgCl

D.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极常用掺有石墨烯的S8材料，已知电池反应为16Li＋xS8＝8Li2Sx，则正极反应可为2Li2S6＋2Li＋＋2e－＝3Li2S4

25、已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。

请根据信息回答有关问题：

（1）写出元素Y­的原子核外价电子排布图：      。X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为   。

（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）     。

（3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式）      ，原因是     。

（4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：      。

（5）R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是     。

A．[R(H2O)6]Cl3   B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：   ，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为：   。

（7）元素E的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为   g·cm-3（用字母表示）。

26、有机物A是具有水果香味的液体，分子式是C4H8O2，在一定条件下有下列转化关系：

（1）写出A、B、C各物质的结构简式：

A__________、B__________、C__________。

（2）写出下列过程的反应方程式：

A→B和C______________________

B→D ____________________

27、(1)一个基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是___________，某元素原子的3p原子轨道中有2个未成对电子，则该原子的价电子轨道式可表示为___________。

(2)B、C、Al、Si四种原子中，第一电离能最大的是___________，价层电子排布式为4s1、2s22p3、3s23p4、3d64s2的四种元素，电负性最大的是___________(填元素符号)。

(3)元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式为___________，X、Y、Z三种短周期元素的原子序数，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，Z原子核外电子p电子数比Y原子多2个。Z、Y所形成的化合物的化学式为___________。

28、⑴反应Fe(s）+CO2(g）FeO(s）+CO(g） △H1，平衡常数为K1；反应Fe(s）+H2O(g）FeO(s）+H2(g）  △H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

①反应CO2(g）+H2(g）CO(g）+H2O(g）  △H，平衡常数为K，则△H=       （用△H1和△H2表示），K=       （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g） + H2(g）CO(g） + H2O(g）是    反应（填“吸热”或“放热”）。

②能判断CO2(g） + H2(g）CO(g） + H2O(g）达到化学平衡状态的依据是   （填序号）。

A．容器中压强不变  B．混合气体中c(CO）不变

C．v正(H2）= v逆(H2O）  D．c(CO）= c(CO2）

⑵一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s）+CO2(g）FeO(s）+CO(g） △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

① 该条件下反应的平衡常数为   ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为_________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是_________（填序号）。

A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量的CO2  D．再加入一定量铁粉

29、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

（1）W的元素符号是______；基态W原子的电子排布式为______

（2）Z元素属于元素周期表中____区元素，其最外层电子排布图为______。

（3）X、Y、Z三种元素第一电离能由大到小的顺序是_____（用元素符号表示）

30、碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：

(1)C60属于__晶体(填“金属”、“分子”或“原子”，下同)，金刚石属于__晶体。

(2)在金刚石晶体中，碳原子数与化学键数之比为__。

(3)石墨晶体中，层内C—C键的键长为142pm，而金刚石中C—C键的键长为154pm。推测金刚石的熔点___(填“>”“<”或“=”)石墨的熔点。

31、弱电解质在水溶液中会部分电离产生阴、阳离子，部分盐在水溶液中会发生水解，难溶电解质能与水溶液中的离子建立沉淀溶解平衡。利用以，上化学反应原理解释生活生产中的相关问题：

(1)盐碱地(含较多NaCl、)不利于作物生长，通过施加适量可以降低土壤的碱性。用离子方程式表示降低土壤碱性的原因_______。

(2)酸碱中和滴定法在工农业生产和医药卫生等方而都有非常重要的作用。室温下用0.1 mol/L NaOH溶液滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲线图：

①滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的最大的是_______溶液(填化学式)。

②上述滴定曲线图为滴定醋酸溶液的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；用酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的操作及现象_______。

③图中M点溶液的离子浓度由大到小顺序：_______。

(3)三氯化铁是一种重要的化合物，可用来腐蚀电路板。某温度下，腐蚀废液含有0.5 mol/L 和0.26 mol/L ，使完全沉淀( mol/L认为沉淀完全)，而不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_______。(某温度时，；)

32、电解原理在化学领域应用广泛

如图1表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液：

①在X极附近观察到的现象是_______；

②电解一段时间后，该反应总离子方程式_______；

(2)若用该装置电解精炼铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是_______电解一段时间后，CuSO4溶液浓度_______(填“增大”、减小”或“不变”)。

(3)若X、Y都是惰性电极，a是溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1 mol的混合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图2所示，则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是_______。

33、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ　称取样品1.5 g；

步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀；

步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①NaOH标准溶液盛放在____滴定管中，若滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

②滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成________色。

③下列有关实验操作的说法正确的是__________(双选)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积不变

B．滴定终点时，俯视读数，使测定结果偏小

C．只能选用酚酞作指示剂

D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变色，即为滴定终点

E．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

(2)滴定结果如下表所示：

则所用去的NaOH标准溶液的平均体积为_______ mL，若NaOH标准溶液的浓度为0.100 0 mol·L－1，则该样品中氮元素的质量分数为___________。(列出计算式并计算结果)

34、（1）据报道，我国在南海进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：

水蒸气重整：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)  ΔH1＝＋205.9kJ·mol－1  ①

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  ΔH2＝－41.2kJ·mol－1  ②

二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)  ΔH3  ③

则反应①自发进行的条件是___（填“低温”或“高温”），ΔH3＝__kJ·mol－1。

（2）根据部分键能数据，以及热化学方程式CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)  ΔH=－1940kJ·mol-1，计算H—F键的键能为__kJ·mol-1。

（3）0.1mol的氯气和焦炭、TiO2固体完全反应，生成TiCl4液体和CO气体，放出热量4.28kJ，写出该反应的热化学方程式___。

35、利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。

实验流程：取血样，加适量的草酸铵[]溶液，析出草酸钙()沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸()，再用硫酸酸化的标准液平行滴定三次，平均消耗溶液。即可计算出血液中钙离子的浓度。

(1)KMnO4标准溶液应用______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，注入KMnO4标准溶液之前，滴定管需要检查滴定管是否漏水、洗涤和___________。

(2)①滴定前，装有KMnO4标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的______(填标号，下同)。

a．b．c．d．

②若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“8.00”处，则管内液体的体积______。

A.        B.        C.        D.

(3)请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：___________。

(4)判断达到滴定终点的现象是________。

(5)血液样品中Ca2+浓度为________(保留2位有效数字)。

(6)以下操作会导致测定结果偏高的是_______(填字母)。

a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管                 b．滴定结束后俯视读数

c．滴定结束后，滴定管尖端悬有半滴溶液                 d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出

36、如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1)M电极的材料是_______，N电极名称是_______(填“阳极”或“阴极”)乙池的总反应是_______，通入甲烷的铂电极的电极反应式为_______。

(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银8.64g时，甲池中理论上消耗氧气_______L(标准状况下)，若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池溶液的的浓度为_______。

(3)反应一段时间后，甲烷燃料电池的电解质溶液完全转化为溶液，以下关系正确的是_______。

A．

B．

C．

D．