丽水2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、金刚烷是最早在石油中发现的，其结构如右图(转折点为碳原子，其他位置氢饱和)所示，则与金刚烷互为同分异构体的是(　　)

A．

B．

C．

D．

3、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得达到平衡时的有关数据如下[已知X(g)+3Y(g)2Z(g)   ΔH=−Q kJ·mol−1]：

下列说法正确的是

A．2c1＞c3

B．a+b＜Q

C．2p2＜p3

D．α1+α3＜1

4、已知热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H＝―196.64kJ／mol。在容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反应，最终放出的热量为

A. 98.32kJ   B. 98.32kJ／mol   C. ＜98.32kJ   D. ＞98.32kJ

5、如图，是由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。科研人员用电子计算机模拟出类似的新物质，下列有关的叙述正确的是

A．分子中含有的键是键的2倍

B．属于原子晶体

C．分子是由非极性键构成的非极性分子

D．的熔点比的低

6、下列说法正确的是

A.常温下苯是无色无味的液体

B.碳酸酸性比乙酸强

C.苯分子结构中无碳碳双键，能发生取代反应和加成反应

D.甲烷可以使溴水褪色

7、为解决污染、变废为宝，我国科研人员研究在新型纳米催化剂和HMCM-22的表面将转化为烷烃，其过程如图，下列说法中正确的是

A．最终产物X、Y属于同系物

B．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有副产物产生

C．产物X名称为“3—甲基丁烷”或“异戊烷”

D．产物X、Y的核磁共振氢谱中均有三组峰

8、下列电离方程式正确的是(   )

A.H2SO4=2H++S6++4O2- B.NaHCO3=Na++H++

C.Ba(OH)2=Ba2++2OH- D.Na2SO4=Na2++

9、科学家成功研制出一种催化剂，为Cu/Zn/Al/M′/M″五组分共存的金属氧化物，实现了与反应生成醇、羧酸等产物。下列说法正确的是

A．Zn不属于过渡元素

B．乙醇为非电解质

C．催化剂通过降低反应热加快反应速率

D．与生成乙酸是熵增大的反应

10、常温下，体积相同、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液pH分别为7、9、10，则下列说法不正确的是

A．酸性强弱HX>HY>HZ B．有两种盐能发生水解

C．分别稀释上述三种溶液，pH均变小 D．三种溶液中离子总数不相同

11、下列有关烷烃的命名错误的是

A． 2-甲基丁烷

B．　 2，2，4-三甲基戊烷

C．　 4-甲基戊烷

D．2，4-二甲基己烷

12、下列各关系中能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（   ）

A.3molH—H键断裂的同时有6molN—H键形成

B.c(H2)与c(NH3)保持相等

C.2v正(H2)＝3v逆(NH3)

D.v正(N2)＝3v逆(H2)

13、下列说法不正确的是（   ）

A.纤维素的水解产物能与新制的Cu（OH）2悬浊液生成红色沉淀

B.正戊烷和环戊烷互为同分异构体

C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

14、一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4 (g) +2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是

①v正 (H2O) =2v逆(HF)

②SiF4的体积分数不再变化

③容器内气体压强不再变化

④4 molH-O键断裂的同时，有2molH- F 键断裂

⑤混合气体的体积不再变化

A．①②③

B．②④⑤

C．②③

D．③④⑤

15、某溶液中含有CH3COO-、、、、等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，物质的量浓度明显增加的离子是

A．CH3COO-、、

B．、

C．、

D．CH3COO-、、

16、下列关于有机物的说法不正确的是

A．蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素的水解产物均为葡萄糖

B．异戊烷分子中所有碳原子一定不共面

C．植物油难溶于水，但不可以用来萃取碘水中的I2

D．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

17、下列说法正确的是( )

A. 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、② 0.1 mol·L−1盐酸、③ 0.1 mol·L−1氯化镁溶液、④ 0.1 mol·L−1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③

D. 用0.200 0 mol·L−1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L−1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

18、为防止新配制的FeCl2溶液变质，应向溶液中加入的物质是

A. 碳粉   B. 硫磺   C. 铜粉   D. 铁粉

19、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

则下列说法中不正确的是

A．碳酸的酸性强于氢硫酸

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．常温下，加水稀释醋酸，增大

D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变

20、下列关于的说法，正确的是

A．该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成

B．0.2mol该物质完全燃烧，生成33.6L(标准状况)的CO2

C．该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂

D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3nmolNaOH

21、下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

A．图①所示电池放电过程中，负极的质量不断增大

B．图②所示电池放电过程中，电解质溶液的质量不断减小

C．图③所示电池工作过程中，电子由极流向极

D．图④所示电池的正极反应式一定是

22、下列描述中正确的是

A.反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)的ΔH可通过下式估算： ∆H=反应中断裂旧共价键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和

B.在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热

C.从C(石墨，s) ＝ C(金刚石，s)　ΔH＝+1.9 kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定

D.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

23、(双选)以反应5H2C2O4＋2＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

下列说法不正确的是

A.实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量

B.若实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率(KMnO4)＝2.5×10－4mol/(L·s)

C.实验①和实验②是探究温度对化学反应速率的影响，实验②和实验③是探究浓度对化学反应速率的影响

D.实验①和实验②起初反应均很慢，过一会儿反应速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用

24、已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线

B．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)

C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大

D．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小

25、某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z（均为气体）三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空:

（1）该反应的化学方程式为___________________________。

（2）2 min时反应达到平衡,此时体系内压强与开始时的压强之比为________。

达到平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____(填增大、减小或相等)。

（4）若要加快该反应的速率，可以采取的措施有（_____）

A.扩大密闭容器的体积   B.适当升高温度   C.加入正催化剂   D.减小Y的用量

（5）已知该反应为放热反应，2 min后，若要使平衡正向移动，可以采取的措施有（_________）

A.缩小密闭容器的体积   B.适当降低温度   C.加入正催化剂   D.增大Z的用量

26、利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为

 △H＝＋88.62 kJ/mol

（1）以下叙述错误的是______（填序号）

A．NBD的能量比Q的能量高         B．NBD和Q互为同分异构体

C．NBD的分子式为C7H8             D．NBD能使酸性高锰酸钾溶液褪色

（2）NBD有多种同分异构体，其中属芳香烃的只有一种，其结构简式为________。若用氘（D）原子取代NBD分子中的一个H原子，可得到的同分异构体共有_______种。

（3）试写出NBD与足量溴水充分反应的化学方程式_______________________________。

27、(1) 化合物X()是一种合成液晶材料的化工原料。

①1 mol X在一定条件下最多能与_________mol H2发生加成反应。

②X在碱性条件下水解方程式为___________。

(2)某化合物的分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，则该物质的结构简式为___________，写出该物质在NaOH的乙醇溶液中共热发生反应的化学方程式：___________。

(3)至少有___________个原子共面

(4)最简单的二烯烃与溴水1：1不完全加成，产物的键线式为___________

28、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_______________________________________________。

(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为__________________。

(4)已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ的热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ的热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ的热量。写出氢气燃烧的热化学方程式：_____________________________；

若1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，请写出CH4燃烧生成气态水的热化学方程式：________________________________。

29、回答下列问题：

(1)下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是___________(填序号)

①K+：       ②F：

③P：       

④Cu：

⑤Fe2+：       

⑥Mg：

⑦O：

(2)基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有___________种；

(3)C、N、O第一电离能从大到小的顺序为：___________；

(4)第四周期元素中，未成对电子数最多的元素是：___________(写元素符号)。

30、某兴趣小组利用电解装置，探究“铁作阳极”时发生反应的多样性，实验过程如图。

I． KCl 作电解质

(1)一定电压下，按图1装置电解，现象： 石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。 5min 后 U 型管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附近也出现灰绿色固体。

①石墨电极上的电极反应式是___________________ 。

②预测图2中的实验现象：________________________

③图 2与图1实验现象差异的原因是___________________ 。

II．KOH 作电解质

(2)用图1装置电解浓KOH 溶液，观察到铁电极上立即有气体生成，附近溶液变为淡紫色(FeO)，无沉淀产生。

①铁电极上OH-能够放电的原因是____________________。

②阳极生成FeO的总电极反应式是________________________ 。

31、碳元素的单质有多种形式,下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图:

回答下列问题:

(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们互为________。

(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为____、____。

(3)C60属于____晶体,石墨属于____晶体。

(4)石墨晶体中,层内C—C键的键长为142 pm,而金刚石中C—C键的键长为154 pm,其原因是金刚石中只存在C—C间的σ共价键,而石墨层内的C—C间不仅存在__共价键,还有____键。

金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r=____a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____(不要求计算结果)。

32、如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题（灯泡功率合适）：

(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡______（填“亮”或“不亮”）。若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：______；Al电极上发生的反应为：______。若灯泡不亮，其理由为：________________。

(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡______（填“亮”或“不亮”）。若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：______；Al电极上开始时发生的反应为：______。若灯泡不亮，其理由为____________。

33、草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性KMnO4溶液发生反应。请回答下列问题：

(1)探究外界条件对反应速率的影响。

①硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子方程式为_______。

②完成此实验设计，其中：V1=_______，V2=_______。

③对比实验1、2可探究_______对反应速率的影响。

(2)利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。方法如下：抽取100 mL的血液样品，加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于足量强酸可得草酸溶液，然后用0.01 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液，根据消耗酸性KMnO4标准溶液的体积即可测定血液样品中Ca2+的物质的量浓度。

①如何判断滴定终点：_______。

②若消耗的酸性KMnO4标准溶液为9.60 mL，则该血液样品中Ca2+的物质的量浓度_______mmol·L-1。

③下列操作会使测得的血液样品中Ca2+的物质的量浓度偏高的是_______。

A.草酸钙(CaC2O4)沉淀洗涤不充分                  B.滴定管未用标准溶液润洗

C.滴定前仰视读数，结束时俯视读数               D.滴定过程中少量液体溅到锥形瓶外

34、一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于体积为2 L的某恒容的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)x C(g)＋2D(g)，H ＜0，2min 末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：

（1）x的值等于__________________，

（2）该反应的化学平衡常数K=________，升高温度时K值将______________

（填“增大”、“减小”、“不变”）

（3）A物质的转化率为____________________。

（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为_______mol；达新平衡时，A的物质的量为n（A）=________mol。

35、钯催化剂(主要成分为Pd、α−Al2O3，还含少量铁、铜等)在使用过程中，Pd易被氧化为难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如下图：

(1)“还原I”加入甲酸的目的是还原_______(填化学式)。

(2)“酸浸”过程用盐酸和H2O2，Pd转化为的离子方程式为_______。

(3)“还原II”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(4)酸浸在一定温度下充分浸取钯，得到氯亚钯酸(H2PdCl4)溶液，钯的浸出率与反应的温度、HCl浓度的关系如图所示。最佳的浸取温度是_______，最佳的HCl浓度为_______。

(5)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为(RCl为阴离子交换树脂)：，“离子交换”流出液中阳离子有H、_______ (填离子符号)。

(6)“沉钯”过程中先加入氨水得到Pd(NH3)4Cl2溶液，再加入盐酸后得到Pd(NH3)2Cl2沉淀，用化学平衡知识解释加入盐酸的作用_______。

(7)已知：常温下，，。假设在流出液中各离子的浓度均为0.1mol/L，加入氨水调节pH后过滤，滤液经一系列操作可以得到CuCl2·6H2O。需调节pH的范围是_______。(当离子浓度小于mol/L时认为已沉淀完全)。

36、2022年诺贝尔生理学或医学奖颁发给发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关。辣椒素1的一种合成路线如图(部分试剂或产物已略去)。

(1)A→B的反应类型_______。

(2)D中的官能团名称为_______；C的结构简式为_______。

(3)F→G的化学反应方程式为_______，反应类型为_______

(4)G的同分异构体中，同时符合下列条件的有_______种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_______。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体。

已知：R1—CH2BrR1—CH=CH—R2