宜兰2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (   )

A.常温下，1L0.1mol/L的H3PO4溶液中的H+数目为0.3NA

B.1L1mol/LNaCl溶液含有28NA个电子

C.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2NA

D.1L浓度为0.1mol/LNa3PO4溶液中，阴离子数目大于0.1NA

2、海水中含有丰富的碘元素。实验室通过以下流程从净化除氯后的含碘海水中提取。下列有关说法不正确的是

A．“转化”后的溶液中主要含有和

B．用稀溶解“滤渣Y”得到的溶液可循环利用

C．“富集”得到含碘化合物的晶胞如图所示，其中距离每个最近的有4个

D．“氧化”时，理论上通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍

3、下列说法正确的是

A．反应热指的是反应过程中放出的热量

B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数

C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态

D．所有化学反应均伴随热量变化

4、已知反应KClO3+ 6HCl ＝ KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，下列说法中正确的是

A. Cl2相对分子质量约为73.3   B. 该反应转移电子数为6

C. KCl中只含有35Cl   D. KCl中同时含有35Cl和37Cl

5、下列说法不正确的是（　　）

A. 芳香烃（即含苯环的烃）的获取主要来自煤的干馏和对石油分馏产品的催化重整

B. 正丁烷转化为异丁烷一定有能量变化

C. 石油的催化裂化主要目的是提高轻质液体燃料的产量尤其是汽油的产量

D. 石油的催化裂解是为了能得到润滑油、石蜡等

6、用0.1026 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为

A．22.35 mL

B．22.70 mL

C．21.65 mL

D．21.70 mL

7、关于甲烷的组成结构“”，表示含义错误的是   （　　）

A. 化学式 B. 分子式 C. 结构式 D. 结构简式

8、下列有关化学用语的表述不正确的是

A．乙烯电子式：

B．丙烷的球棍模型：

C．醛基：-COH

D．乙醇的空间填充模型：

9、下列装置合理，且能达到实验目的的是

A．实验室制乙烯

B．实验室制少量CO2

C．比较不同催化剂对反应速率的影响

D．比较氯、碳、硅三种元素的非金属性

10、下列电离方程式书写正确的是

A．NaHSO4=Na++HS

B．NaHCO3⇌Na++H++C

C．H2CO3溶于水：H2CO3⇌2H++C

D．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2N+S

11、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、电化学保护法是常用的金属防腐的手段，在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是

A．图1正极的电极反应式为

B．图1中钢铁的活动性比金属M的活动性强

C．图2高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D．图2防止金属腐蚀的方法叫做阴极电保护法

13、某无色溶液中含有大量的H＋和SO42－，则此溶液还能大量存在的离子组是（ ）

A．Na＋、Fe2＋、NO3－   B．Na＋、Mg2＋、NO3－

C．Cu2＋、Ba2＋、Cl－ D．K＋、Na＋、HCO3－

14、每年3月22日为“世界水日”，2013年活动宣传主题为“节约水资源，保障水安全”，以下做法符合这一主题的是

A.大量开采地下水 B.淘米水用于浇花

C.工业废水直接排放 D.使用含磷洗衣粉

15、向25 mL的滴定管中注入0.01 NaOH溶液至10.00 mL刻度处，再把管中的溶液全部放入锥形瓶中，需用15.00 mL稀盐酸才能恰好中和，则所用稀盐酸的浓度为

A．大于0.01

B．等于0.01

C．小于0.01

D．无法确定

16、下列关于NA的说法正确的是

A．0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的数目为0.3NA

B．1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA

C．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA

D．1LpH=1的CH3COOH溶液中H+的数目小于0.1NA

17、乙醇发生消去反应的装置图(部分夹持装置已省略)如图所示，下列说法正确的是

A．实验过程中浓硫酸表现出的性质为脱水性和酸性

B．若实验进行一段时间后，发现未加入沸石，应立即打沸石开圆底烧瓶上端的橡胶塞，补加沸石

C．氢氧化钠溶液的作用是除去挥发出来的乙醇及吸收可能产生的二氧化硫

D．反应结束后，首先应用灯帽盖灭酒精灯，然后再从右往左、从下往上依次拆除实验装置

18、有如图合成路线，甲经二步转化为丙：

乙

下列叙述正确的是

A．丙分子中含有3个手性碳原子

B．反应(1)的无机试剂是液溴，FeBr3作催化剂

C．步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲

D．甲与足量H2反应的生成丁，丁的核磁共振氢谱有5组峰

19、下列化学用语使用正确的是

A．乙炔的实验式： C2H2

B．溴乙烷的空间填充模型：

C．氨基的电子式：

D．果糖的结构式：

20、下列说法正确的是（　　）

A. 与是同一种物质，说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列

B. 等质量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量相等

C. 可用溴水鉴别汽油、四氯化碳和乙酸

D. 苯和硝酸反应生成硝基苯与甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应类型不同

21、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。下列叙述正确的是(  )

A.Ksp(Ag2C2O4)等于10-6

B.n点表示Ag2C2O4的不饱和溶液

C.向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

D.Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O的平衡常数为108

22、下列物质中不属于油脂的是

A. 酱油    B. 花生油    C. 甘油    D. 润滑油

23、下列说法正确的是

A．用工业酒精制取无水乙醇，应向其中加入无水硫酸铜，再蒸馏

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯和甲烷不能，说明有机物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质不同

C．配制乙醇与浓硫酸的混合液时，应将乙醇沿烧杯内壁缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

D．为检验2－溴丁烷中的溴元素，将其与NaOH溶液混合稍加热一段时间后，冷却、静置，取上层清液加入稀硝酸，再向其中加入硝酸银溶液，观察现象

24、温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中均发生反应：

2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)   (正反应吸热)。实验测得：v正＝v(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。

下列说法正确的是

A．容器Ⅱ达到平衡前v正＞v逆

B．达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%

C．设K为该反应的化学平衡常数，则有K＝

D．当温度改变为T2时，若T2＞T1，则＜1.25

25、三种环状有机物X、Y、Z的结构如图所示

完成下列填空。

(1)写出Z的分子式_______。Y的官能团名称是_______。

(2)Y与1：1加成生成苯的同系物M，写出其反应方程式_______。写出所有M的同类别同分异构体的结构简式_______。

(3)Z的一氯代物有_______种，X的二氯代物有_______种。

26、下列化合物：①HCl   ②NaOH   ③CH3COOH   ④NH3·H2O   ⑤CH3COONa   ⑥AlCl3

(1)溶液呈碱性的有_______(填序号)。

(2)常温下0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=_______；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=_______。

(3)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m_______n(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。

(5)向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液，充分反应后(pH＜7)，溶液中下列微粒：Na+，OH-，CH3COO-，H+，CH3COOH的浓度由大到小的顺序为_______。

27、有机物A常用于食品行业。已知9.0g A在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

(1)A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量为___________，则A的分子式是___________。

(2)A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是___________。

28、NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______ (用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)相同温度下，浓度均为0.1 mol·L−1的下列溶液中的c()由大到小_______(填序号)。

①NH4Al(SO4)2②CH3COONH4③ NH4HSO4④NH3·H2O ⑤NH4Cl

(3)如图1是0.1 mol·L−1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1mol·L−1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填写字母)。                       

(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L−1的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L−1 NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

29、一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 2H2O+O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：

①  H2O2的分解反应________氧化还原反应（填“是”或“不是”）．

②该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为________mol•L﹣1 min﹣1 ．

③如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2________g．

A．0.08       B．0.16        C．1.28    D．2.4．

30、有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。

(1)氢能被称为绿色能源的原因是____(任答一点)。

(2)在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 kJ的热量，请回答下列问题：

①该反应的反应物总能量______生成物总能量。(填“>、=、<”)

②该反应的热化学方程式为______。

③已知H-O键能为463.4 kJ/mol，O=O键能为498kJ/mol，计算H-H键能为___kJ/mol。

(3)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)　ΔH1=-74.5 kJ/mol；

Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2=-64.4 kJ/mol；Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3，则ΔH3=_____ kJ/mol。

31、写下列反应的离子方程式。

（1）Na2CO3溶液与足量盐酸的反应：___________________________

（2）Ba(OH)2溶液与H2SO4的反应：_____________________________

32、已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

请填空：

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=___________。

(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式___________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)图甲、图乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲t2时刻改变的条件是___________。

②图乙t2时刻改变的条件是___________。

33、依据如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

(1)装置Ⅰ的实验目的是用惰性电极电解饱和食盐水，C电极连接电源的___________极，B管吸收的气体是___________，电解食盐水总反应的离子方程式为___________。

(2)装置Ⅱ的实验目的是在铁棒上镀铜，铁棒为___________(填“E”或“F”)。

(3)如下装置利用与Cu发生的反应，设计一个可正常工作的电池，补全该电化学装置示意图，_______、_________、___________、_____________

34、(1)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图示，然后回答问题：

①图中所示反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=____ (用含E1、E2的代数式表示)。

②由上图可知曲线Ⅱ较曲线Ⅰ低，这是由于________。

(2)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3。已知反应①中相关的化学键键能数据如下:

由此计算ΔH1= _____kJ·mol-1；已知ΔH2=－58 kJ·mol-1，则ΔH3=___kJ·mol-1。

35、联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

（1）联氨分子的电子式为______________，

（2）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。写出在水中联氨第一步电离反应的方程式______________________________________________________。

（3）已知12.8 g的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧，生成气态N2和液态水，放出248.8kJ的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式___________________。

（4）已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ；ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ；ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ； ΔH3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ；ΔH4

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为____________________________________________ （至少答2点）。

36、回答下列问题

(1)探究H2O2溶液浓度、温度对反应速率的影响

(实验方案)在一定温度下，向相同质量的H2O2溶液中加入相同质量的MnO2粉末，测量收集150 mL O2所需的时间。

为了达到实验目的，补全实验方案。

①若a与b不相等，则a=___________；b=___________。

②若a与b相等，则设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是___________。

(2)H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。

滤液

早期制备方法

①Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是___________。

②Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是___________。

(3)电化学制备方法

我国科学家发明了制取H2O2的绿色方法，原理如右图所示(已知：，Y膜为选择性交换膜)。

①b极上的电极反应为___________。

②X膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

③电池工作时，a极室的pH___________ (填“变大”、“变小”、“不变”)

④每生成1 mol H2O2，电路中转移___________mol电子。