鹰潭2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、黑火药是中国古代四大发明之一，已知黑火药发生反应的化学方程式为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是

A．S、C、K2S三种晶体的熔点由高到低的顺序为C＞K2S＞S

B．NO的空间结构为三角锥形

C．附着在试管内壁的硫可用冷水洗涤

D．CO2的结构式为O—C—O

2、可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应中，分别表示正极反应和负极反应的是(   )

①Br2+2e-=2Br-  ②2Br--2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+  ④Zn2++2e-=Zn

A.②和③ B.①和④ C.②和④ D.①和③

3、图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A.生铁块中的碳是原电池的正极

B.红墨水柱两边的液面变为左低右高

C.两试管中相同的电极反应式是：

D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

4、微量元素是指其质量不到人体体重万分之一的元素。微量元素对体内正常代谢和健康起着重要作用。下列元素不属于微量元素的是

A. Fe    B. I    C. H    D. F

5、对分子式为C3H8O的有机物进行仪器红外光谱显示有对称甲基，羟基等基团；核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：1：6，则该化合物的结构简式为（   ）

A.CH3OCH2CH3 B.CH3CH(OH)CH3 C.CH3CH2CH2OH D.C3H7OH

6、常温下，向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

A．HA为强酸

B．K点溶液中离子浓度的大小关系为c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．根据N点可以计算MOH的电离常数

D．实验测得K点溶液的pH=9，则c(MOH)+c(OH-)=0.01mol/L

7、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（   ）

A.   B.

C.   D.

8、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是(　  　)

A. 滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失

B. 碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作

C. 滴定达到滴定终点时俯视读数

D. 锥形瓶在取用NaOH待测液前用少量水洗涤

9、乙烯作为还原剂的脱硝(NO)机理如图所示。下列说法不正确的是

A．Cu+(NO2)是反应的中间体

B．过程I未发生氧化还原反应

C．反应中有非极性键的形成，没有非极性键的断裂

D．脱硝总反应：6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO2＋4H2O

10、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lg X[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线Ⅰ表示lg与pH的变化关系

B．pH=1.22的溶液中：2c(C2O)+c(HC2O)＞c(Na+)

C．1.22＜pH＜4.19的溶液中：c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)

D．pH=4.19的溶液中：c(Na+)＜3c(HC2O)

11、下列有关热化学方程式的评价合理的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

12、常温下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是

A．

B．

C．

D．HClO

13、根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是

A.室温下，NaR溶液的pH大于7

B.HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

C.加热NaR溶液时，溶液的pH变小

D.25℃时，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝3.8

14、某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是

A．a.c两点溶液的导电能力相同

B．曲线bc表示氨水的稀释过程

C．与同种盐酸完全反应时，上述两种碱消耗盐酸较多的是氢氧化钠

D．从b点到c点的过程中溶液中的N(NH3)+N(NH)+N(NH3·H2O)保持不变

15、下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A.石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

B.用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C.酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

D.0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

16、肉桂醛是一种实用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：

A B

下列相关叙述正确的是

①B的相对分子质量比A大28 ②A、B可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

③B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键 ④A、B都能发生加成反应、还原反应

⑤A能发生银镜反应

A. 只有①④⑤   B. 只有④⑤   C. 只有③④⑤   D. 只有②③④⑤

17、胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O，一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2，生成这种胆固醇酯的酸是

A. C6 H13COOH    B. C6 H5CH2COOH    C. C7H15COOH    D. C6H5COOH

18、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(    )

A.氨气的催化氧化反应中需要使用催化剂

B.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

C.Fe(SCN)3 溶液中加入少量固体 KSCN 后颜色变深

D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

19、由中心原子为价电子数少于价层轨道总数的缺电子原子形成的化合物叫做缺电子化合物。下列物质中属于缺电子化合物的是

A．BF3

B．CHCl3

C．SF6

D．P4

20、下列溶液一定呈酸性的是

A. pH＝6的溶液    B. 能与金属Al反应放出H2的溶液

C. 遇酚酞显无色的溶液    D. c(H＋)＞c(OH－)的溶液

21、用已知物质的量浓度的CH3COOH滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列说法正确的是

A．本实验中可选用甲基橙作指示剂

B．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

C．滴定过程中，眼睛要时刻注意锥形瓶内溶液颜色变化

D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定的碱浓度偏大

22、锌与硫所形成化合物晶体的晶胞结构如图所示。下列判断正确的是

A．该晶体属于离子晶体

B．该晶胞中Zn2＋和S2-数目不相等

C．氧化锌的熔点大于硫化锌

D．阳离子的配位数为6

23、500mLKCl和Cu(NO3)2的混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两电极均收集到5.6L(标准状况下)气体，假设电解后溶液的体积仍为500mL，下列说法正确的是(   )

A.原混合溶液中c(Cl-)=0.6mol·L-1

B.上述电解过程中共转移0.5mol电子

C.电解得到的无色气体与有色气体的体积比为3:7

D.电解后溶液中c(OH-)=0.2mol·L-1

24、下列有关物质性质用途等的叙述不正确的是

A.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

B.由石墨制金刚石是吸热反应可知石墨比金刚石稳定

C.防止钢铁生锈，供应热水的水龙头可使用陶瓷制品代替钢铁制品

D.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

25、回答下列问题

(1)分子中的官能团与有机化合物的性质密切相关。

①下列化合物中与互为同系物的是_______(填字母)。

a.                    b.                           c.

②下列化合物中，常温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______(填字母)。

a.                           b.                    c.

③下列化合物中，能发生酯化反应的是_______(填字母)。

a.                    b.                    c.

(2)化合物X()是一种合成液晶材料的化工原料。

①1mol X在一定条件下最多能与_______发生加成反应。

②X在酸性条件下水解可生成和_______(用结构简式表示)。

③分子中最多有_______个碳原子共平面。

(3)化合物D是一种医药中间体，可通过下列方法合成。

①D中含氧官能团有_______和_______(填名称)。

②C→D的反应中有HCl生成，则M的结构简式为_______。

③E是A的一种同分异构体，E分子的核磁共振氢谱共有4个吸收峰，能发生银镜反应，能与溶液发生显色反应。E的结构简式为_______(任写一种)。

26、按要求填空：

(1)CH2=CH C(CH3) =CH2系统命名为：____________________________。

(2)写出“间甲基苯乙烯”的结构简式 ：____________________________。

(3)在标准状况下，某烃的密度是1.25g·L-1，一定体积的该烃完全燃烧生成4.48LCO2和3.6g水，该烃的分子式_________________。

(4)有机物的正确命名_______________________。

(5)现有下列5种有机物：

A、CH2=CH2

B、CH3C≡CH 

C、CH3CH2CH2OH 

D、CH3OCH2CH3 

E、。

请回答：

属于烃类的是______（填序号，下同），与A互为同系物的是______，与C互为同分异构体的是______．用系统命名法给E命名，其名称为______．

27、（1）已知：2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)  △H=－1644.3kJ·mol－1

2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) △H=－815.88kJ·mol－1

写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式   。

（2）高铁酸钾（K2FeO4）在水中的反应为4FeO42－+10H2O4Fe(OH)3+8OH－+3O2。图1是25℃时K2FeO4在不同pH溶液中浓度的变化情况，图2是K2FeO4在不同温度时溶液浓度的变化情况。

①pH=4.74时，反应从开始到800min时平均反应速率v(OH－)=     。

②图1在800min后，三种溶液中的c(FeO42－)均不再改变。随着pH的变大，此反应的平衡常数K  （填“变大”、“变小”或“不变”）。

③图2在240min后，四种溶液中FeO42－的浓度不再变化，下列说法正确的是

a．上述反应的△H＞0   b．升高温度，该反应pH减小

c．温度越高，反应速率越慢   d．加入盐酸，FeO42－的浓度减小

④FeO42－在水溶液中的存在形态如图3所示。下列说法正确的是

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4－的分布分数逐渐变大

C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4－+OH－=FeO42－+H2O

⑤高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

已知：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3+8OH－+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是  。

（3）常温常压下，饱和氯水中氯气总浓度约为0.09mol/L，且存在可逆反应：Cl2 + H2O HCl + HClO，实验测得约有三分之一的氯气与水发生了反应。反应Cl2+H2OHCl+HClO的平衡常数为   。

28、300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)  ΔH=Q kJ·mol-1，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为：K= 。 已知K300 ℃<K350 ℃，则ΔH  0(填“>”或“<”)。

（2）在2 min末时，B的平衡浓度为    ，D的平均反应速率为   。

（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率     (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是    。

（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向开始，开始时加入C、D各2/3mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入A     mol ， B   mol。

29、按照要求回答下列问题：

(1)通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2，电解示意图如图(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过，电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。

①电极B发生的电极反应式为______。

②电解一段时间后溶液中Mn2+浓度______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料均为石墨)。

①图中A口产生的气体为______，B口流出的物质是______。

②b电极表面发生的电极反应式为______。

(3)Co是磁性合金的重要材料，也是维生素的重要组成元素。工业上可用如图装置制取单质Co并获得副产品盐酸(A、B均为离子交换膜)。

①A为______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

②该电解池的总反应离子方程式为______。

③若产品室中阴极质量增加11.8g，则产品室增加的HCl的物质的量为______。

30、铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下，氧化铁可以与CO发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)，请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①___________②___________。

31、(1)已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4 (g)  ΔH= -57.2k/mol。

i．此反应自发进行的条件是___________ (填“低温”、“高温”或“任意温度”) 。

ii．一定温度下，现将1 molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号，下同)。

① ② ③ ④

ⅲ．若反应2NO2 (g)N2O4 (g)在体积为1L的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平衡后，向反应容器中再充入少量N2O4，平衡向___________移动(填“左”、“右”或“不”)，重新平衡后和原平衡相比，混合气体颜色___________(填“变深”“变浅”或“不变”)，N2O4的体积分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)i．温度为T1时，向2L密闭容器中通入0.20 mol CO和0.40 molH2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g )  ΔH2＜0，CO的物质的量与时间的关系如图所示，则该温度时反应的平衡常数K= ___________；

ii．已知温度T2＞T1，请在原图上画出在温度T2时反应过程中CO的物质的量与时间的关系图________。

32、电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：

（1）如上图 1 为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的 KNO3溶液和琼胶制成的胶冻，则 NO移向_____装置（填写“甲或乙”）。其他条件不变，若将 CuCl2溶液换为 NH4Cl溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式_____。

（2）如图 2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成 n 型，则甲装置是_____（填 “原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为_____极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）电极上发生的反应式为_____，甲装置中铜丝电极反应式为_____。

（3）在图 2 乙装置中改为加入 CuSO4溶液，一段时间后，若某一电极质量增重 1.28 g，则另一电极生成________mL（标况下）气体。

33、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置(省略加热和部分夹持装置)如图：

可能用到的有关数据如表：

合成反应：

在a中加入20g环己醇和少量碎瓷片，在搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4；b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离、提纯：

反应得到的粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%的碳酸钠溶液和蒸馏水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到10g纯净环己烯。

回答下列问题：

(1)装置b的名称是_____。

(2)加入碎瓷片的作用是_____；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_____(填字母)。

A.立即补加       B.冷却后补加       C.继续加热       D.重新配料

(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并_____，在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_____(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(4)分离、提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_____。

34、研究化学反应中的能量变化有利于更好的开发和使用化学能源。

（1）金属镁[Mg(s)]分别与卤素单质[F2(g)、Cl2(g)、Br2(l)、I2(s)]反应的能量变化如图所示。

①写出Mg(s)和I2(s)反应的热化学方程式：_______。

②反应：MgCl2(s)＋F2 (g)＝MgF2(s)＋Cl2 (g)的ΔH＝___________。

（2）CH4用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如图所示。

主要热化学反应如下：2Ni(s)＋O2(g)＝2NiO(s)       ΔH＝－479.8 kJ·mol－1；CH4(g)＋4NiO(s)＝CO2(g)＋2H2O(l)＋4Ni(s)       ΔH＝＋68.9 kJ·mol－1

①CH4的燃烧热是_______。

②CH4的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与CH4的直接燃烧相比_________（填“前者大”、“后者大”、或“相同”）。

（3）已知H2、CO的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1，25℃时，4 g H2和28 g CO的混合气体充分燃烧，恢复至原温，能放出的热量为_______kJ。

35、工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3含少量FeCO3)为原料制备金属镁的实验流程如下:

已知:一些金属离转化为氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示

请回答:

(1)上述流程中H2O2的作用是:_____________

(2)滤渣2的主要成分为:_______________；溶液2中的主要溶质为:__________________。

(3)通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，为保证Mg2＋沉淀完全，过程②中控制溶液的pH至少为__________________(保留小数点后一位)(已知Mg(OH)2的Ksp＝2×10-11，lg2＝0.3)

(4)已知MgCl2·6H2O受热时发生水解:MgCl2·6H2O＝Mg(OH)Cl＋HCl↑＋H2O，过程③应该如何操作才能得到无水MgCl2__________________

(5)写出过程④中发生反应的化学方程式:____________________________________

36、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大，A元素的价层电子排布式为；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素基态原子核外有7个能级且有4个未成对电子；F元素在元素周期表第11列；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)D、C两种元素形成的化合物的电子式为___________。

(2)A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。

(3)C元素的电子排布图为___________。

(4)E元素位于元素周期表的第___________族，形成的离子中较稳定的离子的价层电子排布式是___________。

(5)F元素位于元素周期表的___________区，B元素原子核外占据最高能级的电子云轮廓图是___________形。

(6)G可能的性质有___________(填字母)。

A．其最高价氧化物对应水化物是弱酸

B．其第一电离能小于磷小于硒

C．其原子半径大于锗

D．氢化物的稳定性G大于A