辽宁营口2025届初三化学上册一月考试题

1、下列有关物质用途或相关性质的说法中，不正确的是：

A. 聚乙烯可用于制食品袋

B. 通信产业中用晶体硅来生产光导纤维

C. 氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多

D. 液氨可用作制冷剂

2、氮化碳结构如图，其中 β—氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是

A．氮化碳属于原子晶体

B．氮化碳中 C 为-4 价，N 为+3 价

C．氮化碳的化学式为 C3N4

D．晶体中原子最外层都达 8 电子结构

3、下列化学方程式中，不能用H＋+OH-=H2O表示的是

A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

C.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D.KOH+HCl=KCl+H2O

4、下列说法或表示方法正确的是

A.乙烯的结构简式CH2CH2

B.化学名词：乙酸乙脂、苯、油酯、坩锅

C.是一种烃

D.聚乙烯的化学式为

5、镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却剂的是(　　)

①空气  ②CO2  ③Ar  ④H2  ⑤N2  ⑥H2O

A. ①②⑤⑥ B. ③④⑥ C. ③⑥ D. ③④

6、金刚石结构如图所示，晶体 Si、立方 SiC 具有类似金刚石结构。下列说法错误的是

A.熔沸点：金刚石>晶体Si

B.晶体 Si 晶胞中含有 8 个 Si

C.根据等电子原理推测，BN 可形成类似金刚石的晶体

D.立方 SiC 晶胞顶点从1号位分别平移至2号位和3号位，所得晶胞中Si 位置相同

7、一定温度下，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl－)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．在AgCl溶于水形成的饱和溶液中：c(Ag+)=c(Cl－)

B．b点的溶液中加入少量AgNO3固体，会析出白色沉淀

C．d点溶液中加入少量AgCl固体，c(Ag+)和c(Cl－)均增大

D．a、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等

8、下列各组中属于同系物的是

A.乙二醇、丙三醇 B.油酸、丙酸

C.三乙酸甘油酯、硬脂酸甘油酯 D.甲酸乙酯、乙酸甲酯

9、NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）

A.46g乙醇中存在的共价键总数为7NA

B.HNO3作为氧化剂得到的电子数一定为3NA

C.1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NA

D.将3.4g H2S全部溶于水，所得溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA

10、下列叙述中正确的是

A.标准状况下，1mol O2的体积是44.8L

B.H2O的摩尔质量是18 g

C.2g H2中所含分子数目为NA(NA为阿伏加德罗常数)

D.1 mol/L MgCl2溶液中的物质的量浓度为1mol/L

11、下列有关化学用语的表示正确的是（   ）

A.CH4 的球棍模型 B.基态 Cl 的最外层电子排布式：3s23p5

C.S2-的结构示意图： D.基态 O 的轨道表示式：

12、下列说法正确的是（   ）

A.常温下，反应2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)能自发进行则△H＞0

B.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

D.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

13、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

A．4s时，反应达到平衡状态

B．10s时，Y的转化率为21%

C．反应的化学方程式为：

D．0~10s内Z的平均反应速率为：

14、下图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为(　　)

A.过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液)

B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取

D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤

15、下图是可逆反应X2＋3Y2⇌ 2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是

A．t1时，只有正方向反应在发生

B．t2时，反应物的转化率达到最大值

C．t2～t3，反应不再发生

D．t2～t3，各物质的浓度相等

16、下列说法不正确的是 （　 　）

A.手性异构体分子组成相同

B.互为手性异构体的分子互为镜像

C.手性异构体性质相同

D.手性催化剂只催化或主要催化一种手性分子的合成

17、某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其                                                            

A．第三电子层上有4个电子

B．最高正价为+2

C．最高正价为+4

D．第二电子层没有未成对电子

18、下列系统命名法正确的组合是 (   )  

①2-甲基-4-乙基戊烷   ②  2，3-二乙基-1-戊烯  ③2-甲基-3-丁炔 ④4，4-二甲基-3-戊醇 ⑤2-甲基—1，3-二丁烯  ⑥1，5—二甲基苯   ⑦甲基苯酚 ⑧2-乙基-1-丁烯

A. ①②③   B. ④⑤ ⑥   C. ②⑧   D. ⑥⑦

19、下列关于铜、锌和稀硫酸组成的原电池的说法正确的是

A．铜的表面没有气泡产生

B．电子从溶液中由锌向铜定向移动

C．该原电池利用电能使锌与硫酸发生反应

D．该原电池工作一段时间后，溶液中c(H+)减小

20、下列关于的说法，不正确的是

A.该物质含有 1 个手性碳原子

B.该物质可由两种单体分子通过缩聚反应生成

C.该物质在酸性条件下水解产物之一可用于制备阿司匹林

D.1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应， 最多可消耗3n mol NaOH

21、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。下列有关说法正确的是

A．F−的半径比O2−的大

B．AsH3的沸点比NH3的低

C．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子

D．配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=5

22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.46g C2H6O完全燃烧，共有8NA个共价键断裂

B.1mol雄黄（主要成分为As4S4，结构为）中含有6NA个S-As键

C.32g S8（）与S6（ ）的混合物中所含共价键数目为2NA

D.NaCl晶体中Na+与最近Cl－的核间距离为a cm，则其晶体密度为g·cm-3

23、在催化剂作用下，乙酸可通过下列反应得到乙烷：

①CH3COOH+2H2→CH3CH2OH+H2O

②CH3CH2OH+H2→CH3CH3+H2O

③CH3COOH+3H2→CH3CH3+2H2O

某文献研究不同催化剂对上述反应的催化效果数据如下：

下列叙述正确的是

A.上述①②③三个反应均属于加成反应

B.上述①②③三个反应中有机化合物均发生还原反应

C.对上述反应的催化性能Ni6比Mo16Ni6好

D.进行乙酸加氢脱氧反应的温度260℃比240℃更有利

24、25℃时，用0.1NaOH溶液滴定20 mL 0.1某二元弱酸溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．若a=2，则

B．b点溶液中：

C．溶液中水的电离程度：

D．d点溶液中：

25、短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子。

(1)C原子的电子排布式为_______________________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_______键(填“σ”或“π”)。

(2)当n=2时，B位于元素周期表的第______周期______族，BC2属于__________分子(填“极性”或“非极性”)。当n=3时，B与C形成的晶体属于____________晶体。

(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2， A、B、   C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________(用元素符号表示)。

26、氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。

（1）汽车尾气中含有氮氧化物，严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物，收集 NO气体用_____方法。

（2）在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是__________；实验室中能够与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是________。

（3）实验室常用NH3做“喷泉实验”，该实验说明NH3的溶解性是________溶于水（填“极易”或“极难”）。

27、有以下物质：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2和⑨HCN。

（1）只含有σ键的是__________（填序号，下同）；

（2）既含有σ键又含有π键的是__________。

（3）含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是__________。

28、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。

(1) 1s,2p______，(2) 3s,3p,3d _______，(3) 2p,3p,4p _________。

29、有关电化学示意图如下。回答下列问题：

(1)图中正极的电极反应是______；当Zn片的质量减少0.65g时，外电路中有_____mol电子通过。

(2)预测图中U型管的实验现象是______；结合化学用语解释产生现象的原因____。

(3)用石墨电极电解滴加紫色石蕊溶液的稀Na2SO4溶液，通电后A、B两极均有无色气体生成，装置如图所示：

①NaOH在______极生成(填“A”或“B”)。

②B极发生反应的类型为______反应(填“氧化”或“还原”)。

30、(1)工业上常用甲醇来制备甲酸(一元酸)。已知25℃时，0.1mol·L–1甲酸(HCOOH)溶液和0.1mol·L–1盐酸溶液的pH分别为2.3和1。写出甲酸电离的方程式__。

(2)向0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，都会引起的变化是______

A．溶液的pH增大 B．HCOOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减弱   D．溶液中c(OH-)减小

31、第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D次外层电子数为18，根据结构填空：

（1）写出元素名称：A_______，B_________，C_______，D_______。

（2）D的简单离子是______________。

（3）元素的氢氧化物碱性最强的是_____________。

（4）B与D二原子间能形成化合物的化学式是______________。

（5）写出A、B的第一电离能顺序___________。

（6）写出C基态原子的电子排布式_________。

32、煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。

(1)将生产的煤直接进行燃烧，造成环境污染之一是形成硝酸型酸雨。以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是____(用序号填空)。

a.杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生态系统

b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成损害

c.破坏臭氧层

d.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥

(2)如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图：

请回答下列问题。

①脱硫以后，在废气中含量明显增加的气体是____(写化学式)，它对环境的负面影响是____。

②检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是____。

③写出在废气脱硫并形成副产物(CaSO4·2H2O)的过程中所发生主要反应的化学方程式____。

33、丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为 +CH3OH+H2O

实验步骤如下：

步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。

（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。

（2）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是_______；分离出有机相的操作名称为__________。

（3）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是_________。

34、CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为__（写离子符号）；若所得溶液c（HCO3−）：c（CO32−）=2：1，溶液pH=__。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）

（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）

已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

则该反应的ΔH=__。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是__（填“A”或“B”）。

（3）向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___。

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变

c.CO2和H2的转化率相等   d.混合气体的密度保持不变

e.1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂

②产物甲醇可以用作燃料电池，碱性条件下的甲醇(CH3OH)燃料电池负极反应式：__。

35、Na3OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：

(1)基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式_____________

(2)锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态：①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是_________(填字母)。

A.④②①③       B.④②③①       C.①②④③       D.①④③②

(3)由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。

①Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是____。

②O3分子的中心原子杂化类型为______；与O3互为等电子体的是______(任意写一种)。

(4)Na3OCl可由以下方法制得：2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑，在该反应中，形成的化学键有_____(填标号)。

A.金属键       B.离子键       C.配位键       D.极性键       E.非极性键

(5)Na3OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为anm，密度为dg·cm−3。

①Na3OCl晶胞中，O位于各顶点位置，Cl位于______位置。

②用a、d表示阿伏加 德罗常数的值NA=_____(列计算式)。

36、亚微米级Cu0/Fe3O4复合物多相催化过一硫酸盐降解有机污染物的过程如图所示：

回答下列问题：

(1)基态铜原子的价层电子排布式为_____________，其位于元素周期表的___区。

(2)O、S、H 的电负性由大到小的顺序为____________。

(3)的中心原子的价层电子对数为__________，其空间构型为_____________。

(4)冰的晶体结构如图所示，则1mol冰中含有_________mol氢键。

(5) Cu0/Fe3O4复合物也是有机反应中的催化剂，如： +NH3+H2O2     +2H2O

① 1mol  中含有σ键的数目为________NA(NA 为阿伏加德罗常数的值)。

②NH3的键角 __________________ (填“大于”“小于”或“等于”) NF3的键角；理由是 _______________________________________________________。

(6)铜的晶胞结构如图，则铜的配位数为_________，若铜原子的半径为a pm，则铜晶胞的密度为___________ g•cm‑3(列出计算式)。