2025-2026学年（下）武汉九年级质量检测化学

1、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

2、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．蔬菜、水果富含维生素

B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭

C．青少年缺钙，易患佝偻病

D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝

3、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是

A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

4、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

6、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

7、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

8、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

9、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

10、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

11、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

12、如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于分解反应

B．反应前后分子种类没有改变

C．反应前后原子数目发生改变

D．参加反应的两种分子个数比为1：1

13、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

14、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

15、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

16、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

17、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

18、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

19、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

20、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

21、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

22、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

23、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

24、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

25、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

26、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

27、掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题:

（1）固体药品通常保存在___________里（填仪器名称）。

（2）用托盘天平称量12.6g氯化钠时，向左盘中加入氯化钠后，发现指针向左偏转,应进行的操作是______。

28、化学与人类生活、生产息息相关。

（1）米饭、苹果、面包、瘦肉等食物中，主要为人体提供蛋白质的食物是________。

（2）在酒厂附近常可以闻到酒味，请从微观角度加以解释________。为缓解能源危机，可推广使用车用乙醇汽油，乙醇(C2H6O)完全燃烧的化学方程式为________。天然气的主要成分是________。（填化学式）

（3）科学家利用太阳能产生激光分解海水，反应方程式为：2H2O2H2↑＋O2↑。二氧化钛中钛元素化合价为________，分解海水时二氧化钛的作用是________，生成的氢气用于燃料电池时，实现了________能转变为电能。

（4）高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等黏合而成，可耐强大的撞击力，这种玻璃属于____。（选填“复合材料”、“合成材料”、“金属材料”）

29、能源是社会发展的基础，化石燃料是目前人类最重要的能源物质，请回答：

（1）下列燃料中，不属于化石燃料的是_____。

A 天然气 B 石油 C 煤   D 乙醇

（2）写出天然气充分燃烧的化学方程式_____。

（3）写出一条氢能的优点_____。

30、针对网上流传的“能燃烧的面条不安全，是因为含有添加剂”的消息，从化学的视角分析缺乏科学依据。

(1)表中“钠”指的是___________(填序号)。

a 元素   b 分子   c 原子

(2)碳原子的结构示意图为_________。

(3)面条是以面粉为原料制作而成的。

①为避免面粉厂车间发生爆炸事故，生产过程不可采取的措施有_______(填序号)。

A 严禁吸烟，杜绝火源

B 密封门窗，隔绝氧气

C 轻拿轻放，减少粉尘扬起

②面粉的主要成分是淀粉（化学式为(C6H10O5)n），类比乙醇的燃烧，写出淀粉在空气中完全燃烧的产物____(填化学式)。

31、请按照要求写出下列化学方程式。

（1）木炭还原氧化铜 ；

（2）实验室制取二氧化碳   ；

（3）在实验室里，硝酸银溶液通常保存在棕色瓶中，这是因为硝酸银很不稳定，在光的条件下易分解，生成银、二氧化氮和氧气。此反应的化学方程式是   。

32、按要求写出下列名称或符号．

（1）3个氮分子_____； （2）2H_____；　（3）4个硫酸根离子_____．

33、登山队员常用的能源是氢化钙(CaH2)固体，用它和水反应生成氢氧化钙[化学式为Ca(OH)2]和氢气，氢气供燃烧之需。请回答下列问题:

（1）氢化钙中氢元素的化合价为________；

（2）写出氢化钙与水反应的化学方程式:_______；

（3）构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家采用ClO2代替Cl2进行自来水的消毒。请回答下列问题：

①ClO2的名称为 ______；

②制取ClO2的微观过程如图所示：

根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式______。

34、含有相同离子的盐具有相似的化学性质。

（1）硫酸钠溶液和硫酸铜溶液中都含有大量的_____（填离子符号）；

（2）既能和硫酸钠溶液反应，又能和硫酸铜溶液反应的盐_____（填一种盐的化学式）；

（3）向氯化铜溶液中加入过量的铁粉，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出图形“”代表的离子符号_____，写出该反应的化学方程式_____。

35、明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法：

(1)如图1是钾原子和硫原子的结构示意图,请回答:

①x的数值是___________________________。

②钾原子在化学反应中易________________电子(填“得到”或“失去”)。

③钾元素和硫元素形成的化合物硫化钾的化学式是________________。

(2)图2是硫酸铜溶液与锌粒反应前后溶液中主要离子变化示意图。锌与硫酸铜溶液发生反应过程中变化的微观粒子是________________，该反应的化学方程式为________________。

36、分析比较NaCl、Na2CO3、(NH4)2CO3在组成、性质等方面的异同，回答问题：

（1）NaCl、Na2CO3中含有的相同离子是______；

（2）将这三种固体分别与稀盐酸混合，没有气泡产生的是______；

（3）要用一种溶液将这三种固体一次性鉴别开，该溶液是______。

37、如图是水的电解实验。

（1）该反应的符号表达式为_____属于_____反应（填基本反应类型）；

（2）该实验的结论是水是由_____组成的；

（3）在电解水的过程中，发生变化的微粒是_____（写名称，下同）不发生变化的最小微粒是_____；

（4）检验b管中产物的方法是用点燃的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞，看到的现象是_____；a、b两种气体的体积比约为_____，实验操作中，发现两者体积比偏大，造成体积比偏大的原因可能是_____。

38、某同学模仿物理课上学到的“串联电路”,设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。请看图回答问题:

（1）A中红砖粉的作用是__________,仪器a的名称为_________.

（2）B开始无现象,打开活塞并随着反应进行热水中的白磷燃烧起来,根据这一现象可得出,可燃物燃烧的条件之一是______________.

（3）D中反应的方程式为__________________,E溶液中的________（填化学式）使石蕊溶液由紫色变为红色.

39、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。

(1)20℃时，甲物质的溶解度为 _____ g；

(2)40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是 _____ (填“饱和”或“不饱和”)的；

(3)欲将40℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 _____ ；

(4)40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量 _____ (填“＞”“＝”或“＜”)乙物质溶液的质量。

40、随着人们生活水平的提高，汽车已经走进了千家万户，成为许多家庭的代步工具。也许你的家庭就拥有一台不错的轿车，那就请根据你对汽车的了解及所学的化学知识回答下列问题：

(1)新能源电动汽车采用的电池为高铁蓄电池，其在行驶过程中能量转化是______。

(2)车体多用钢材制造，钢材生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气等反应的结果，可以采取______的方法来防止钢材生锈。

(3)叠氮化钠{NaN3}被广泛应用于汽车气囊。制备工业级NaN3如下：将NaN2与N2O气体反应可生成NaN3、NaOH和溶于水呈碱性的刺激性气味气体，该反应的化学方程式是______。反应前氮元素的化合价分别为______。