2025-2026学年（下）荆门九年级质量检测化学

1、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

2、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

3、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

4、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

5、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

6、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

7、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

8、下列能达到实验目的的方案是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

10、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

12、如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于分解反应

B．反应前后分子种类没有改变

C．反应前后原子数目发生改变

D．参加反应的两种分子个数比为1：1

13、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

14、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是

A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

15、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

17、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

18、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

19、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（　　）

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

20、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

21、钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是(　　)

A．牛奶

B．青菜

C．豆类

D．虾皮

22、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

23、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物

B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物

D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

24、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

25、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

26、下列化学反应不属于置换反应的是

A．H2+ CuOCu + H2O

B．2Mg + CO2 2MgO + C

C．CO + CuOCu + CO2

D．2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2

27、我们的生活与化学密切相关。现有①氮气②一氧化碳③熟石灰④硝酸钾⑤金刚石⑥碳酸氢钠，从中选择恰当的物质填空（填序号）：

（1）充入灯泡中可延长其使用寿命的是：_____；

（2）属于复合肥料的是_____；

（3）用做食物发酵粉的主要成分是_____;

（4）极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是_____

（5）可用于改良酸性土壤的碱是_____;

（6）天然存在的最硬的物质是_____;

28、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铝丝、铁丝和稀盐酸，只用一支试管、取用一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完成下表的探究方案并回答有关问题。

（1）填表

结论：金属活动性顺序为铝＞铁＞铜。

（2）将铝丝插入溶液前应进行的简单操作是______。

（3）小华认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可以得出铝＞铁＞＞铜的结论。小华要补充的实验是______。

（4）小强同学认为要得到铝＞铁＞＞铜的结论，不必做补充实验，只需要将小刚同学设计的方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入的顺序是______。

29、(1)根据化学方程式： ， 推断 X 物质的化学式为________；

(2)下图是 A、B、C 三种固体的溶解度曲线。请答下列问题：

①若 t℃时，20g水中最多溶解了10g A物质，则 t℃时A物质的溶解度为_______；

②将接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种方法是____________；

③从不纯的B物质(含少量的 A 物质)中提纯B物质应该采取__________的方法(填 “蒸发结晶”或“降温结晶”)。

30、中华传统文化博大精深，而化学诗词大会更有一番情趣。请回答下列问题：

（1）“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”这句诗描写了古人淘金时的情景。“是金子总会发光”，说明金具有的性质是______“真金不怕火炼”，说明金具有的性质是______。

（2）“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。其中“烈火焚烧”是指石灰石在高温下煅烧，所发生的反应的化学方程式为______；若测得石灰石煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为40：3（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素），则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为______。

31、化学与生活息息相关，请根据要求回答下列问题：

（1）水体污染包括工业污染、农业污染和_____污染。自来水厂净化水时常加入的絮凝剂是_____，其作用是_____，自来水属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）生活中可以用_____（填一种试剂）来检验矿泉水是硬水还是软水；生活中可通过_____的方法来降低水的硬度。

32、化学材料和化学技术在智能房屋建设和家具生活中有着广泛的应用。

（1）智能房屋采用太阳能电池供电．生产太阳能电池需用纯硅．工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图所示：

①上述三个步骤中属于物理变化的是步骤 ；

②写出步骤Ⅲ中的化学方程式： ，该反应的基本类型属于   反应；

③与太阳能电池能量转化不同，火力发电是将化石燃料燃烧产生的   能转化为电能。

（2）新型碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似．新型碳纤维在智能房屋建设中可用作   （填下列选项字母）。

A．建筑材料 B．电磁辐射屏蔽材料 C．防火材料

（3）你认为该智能房屋和传统房屋相比，其优点有   。

33、铁及其化合物有广泛的应用．

（一）铁的广泛应用

（1）“加铁酱油”中的铁指的是________（填字母）．

A. 单质 B．元素 C．原子

（2）铁制炊具加热食物，说明铁具有的性质是_______．

（3）铁与铬、镍等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料．以上叙述中不涉及到_______（填字母）．

A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料   D．复合材料

（二）草酸亚铁晶体组成的测定

草酸亚铁晶体（化学组成为FeC2O4·xH2O）是一种淡黄色晶体粉末．

【查阅资料】Ⅰ. CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉；

Ⅱ. FeO和Fe3O4都是黑色物质，FeO在空气中不稳定，易被氧化．

草酸亚铁晶体受热分解生成四种氧化物，为确定分解产物及x的值，设计了如下实验进行探究：（装置C、D、E中药品均足量）

【实验设计】

【实验步骤】

（1）连接装置，___________；

（2）称装置B中固体质量、装置C的质量；

（3）在装置B中装入一定质量的草酸亚铁晶体，打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气；

（4）用酒精灯加热B装置，直至晶体完全变成黑色，停止加热；

（5）继续通氮气至装置冷却，关闭弹簧夹a、b；

（6）再次称量装置B中固体质量、装置C的质量．

【进行实验】该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：

【实验分析及数据处理】

（1）加热前先鼓入一段时间氮气的目的是_______；

（2）实验过程中，装置C中固体变为蓝色，说明草酸亚铁晶体分解生成了________，FeC2O4·xH2O中x的值为____；实验结束后若不继续通氮气，X值____（填“偏大”、“不变”或“偏小”）；

（3）装置D中石灰水变浑浊，说明草酸亚铁晶体分解生成了______；

（4）装置E出现黑色物质，说明草酸亚铁晶体分解生成了______；同时装置E还具有的作用是______；

（5）根据上表数据，计算反应后装置B中残留黑色物质的化学式______；

（6）实验后，装置B中固体的颜色由淡黄色变成黑色，

写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式: ___；

【定量研究】

取3.60g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出BC段发生反应的化学方程式：________．

34、用化学用语填空：

（1）相对分子质量最小的氧化物_____（2）两个汞原子____

（3）地壳中含量最多的金属元素是___．（4）纯碱中含有的阴离子____．

35、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题：

（1）80℃时，甲物质的溶解度是__________g。

（2）欲将t1℃甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法：_____任填一种)。

（3）t2℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数不变的_____。

（4）80℃时将100g甲、乙两物质的饱和溶液降至t2℃，溶液中的所含溶质的质量为甲___乙（填“大于” “小于”或“等于”）

（5）在80℃时，将75克甲物质的饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液需加水____ 克。

36、在AgNO3、Al（NO3）3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，溶液甲呈蓝色。

（1）固体乙中一定含有_____。

（2）溶液甲中一定含有的阳离子为_____。

37、白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧．以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题。

（1）通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧。a与c对比；a与b对比，该实验说明燃烧需要的条件是_____。

（2）通过实验2可以测定_____，待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到_____的现象时，可达到该实验目的。

（3）通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是_____。 

（4）综合分析上述三个实验，以下说法正确的是_____。（填①～⑥序号） 

①实验1中的热水只起隔绝空气的作用

②实验2中红磷可以换成木炭

③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好

④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用

⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体

⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂。

38、如图是小忻同学设计的实验装置（铁架台等仪器忽略）制备 CO2 和验证 CO2能与 NaOH 反应．

（1）请补充画出装置 C 中 a、b 导气管___．

（2）小易同学分析实验后，发现此装置有明显不足，至少添加一个洗气瓶 F，你认为应该在 A、B 之间加入装有___（填试剂编号）的洗气瓶 F．

a 浓NaOH 溶液    b 澄清石灰水   c 饱和NaHCO3溶液   d 饱和 Na2CO3溶液

（3）打开止水夹 K1，检查气密性．加入药品开始实验．当装置 C 中收集满 CO2时，关闭止水夹 K1，打开止水夹K2，把注射器D 中 5mL 浓 NaOH 溶液压入装置 C 中．能说明 C 中集满二氧化碳的现象是：__________；C 中反应的化学方程式为：___。

39、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线：请回答下列问题：

（1）t1℃时A物质的饱和溶液中溶液质量与溶剂质量的比（最简比）_____。

（2）B物质中混有少量A物质时，可采用_____ 方法得到较纯净的B物质。

（3）t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液同时升温到t2℃此时溶液中溶质的质量分数大小关系是_____。

40、化学兴趣小组同学对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结，请按要求填空:

（1）金属活动性顺序表: K   Ca Na___________Sn   Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

（2）同学们选了三组物质来比较锌、铁、铜三种金属的活动性:

①Zn、Fe、 Cu、稀硫酸

②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4 溶液

③ZnSO4溶液、FeSO4 溶液、Cu

仅用组内物质就能达到目的的是____________ (填序号)。

（3）用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如下图所示。试回答:

①曲线A表示的是____________(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况。

②上述曲线图除能说明①的结论外，还可得出的结论是(答一条)__________________。

（4）小明从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量铁粉，为测定样品中铜的质量分数，利用以下方案进行实验: ，将固体洗涤、干燥、称量为10.8g，请写出发生反应的化学方程式_____________________________，测得样品中铜的质量分数为__________________。