2025-2026学年（下）连云港九年级质量检测化学

1、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学实验室发生下列变化，属于化学变化的是

A．烧碱变质

B．盐酸挥发

C．稀释浓酸

D．试管破碎

3、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

4、对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是   

A．氧化反应一定是化合反应

B．复分解反应中各元素的化合价一定不变

C．置换反应一定有单质生成

D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

5、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

6、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

7、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

8、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

9、如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于分解反应

B．反应前后分子种类没有改变

C．反应前后原子数目发生改变

D．参加反应的两种分子个数比为1：1

10、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

11、互为同素异形体的是

A．氧气、液氧

B．石墨、金刚石

C．水、过氧化氢

D．干冰、冰

12、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

13、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

14、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

15、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

16、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

17、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

18、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节，迎来了八方游客．空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味．人们能够闻到花香的原因是

A．分子的质量和体积都很小

B．分子之间存在间隔

C．分子是由原子构成的

D．分子在不断的运动

19、2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（　　）

A．保护绿水青山，建设生态文明

B．分类处理垃圾，回收利用资源

C．骑行共享单车，倡导绿色出行

D．随意排放污水，降低生产成本

20、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

21、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

22、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

23、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

24、下列化学反应不属于置换反应的是

A．H2+ CuOCu + H2O

B．2Mg + CO2 2MgO + C

C．CO + CuOCu + CO2

D．2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2

25、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

26、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

27、用下列物质的序号填空；①甲烷    ②熟石灰    ③氧气    ④碳酸氢钠

（1）可用于气割、气焊的单质是___________；（2）天然气的主要成分是___________________；

（3）发酵粉的主要成分是______________；      （4）可用于改良酸性土壤的碱是_____________；

28、实验室中酸、碱、盐类非常常见，而且种类繁多。现实验室中提供了食盐、氯化铁、硫酸镁、碳酸钠、硝酸银、氯化钡、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、酚酞等溶液以及碳酸钙粉末，三位同学选取以上给定的药品用于以下实验。试回答：

①小勇同学选取了氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液进行了   （10） （填反应类型）反应实验，两种溶液均含有0.1mol溶质，且体积均为20ml。实验过程如图所示：

实验中，若选取A和C试管中的溶液混合，混合后再滴入酚酞，溶液不变色，若将B和D试管中的溶液混合，滴入酚酞，溶液为 （11） 色。实验完毕将四支试管中的溶液倒入一个空废液缸中，则对废液的酸碱性判断为 （12）   。

②小静同学选用了硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸溶液，进行了一些实验后，小静将废液移入废液缸，则废液缸中沉淀一定有  （13）   ，溶液中一定有 （14） 。

（以上若多填将倒扣分，直至扣完为止）

③小扭同学选取了其中的某些盐，进行了下表中前两个实验，请你帮助完成下表，并请你自己设计完成实验三：

29、如图是某化肥包装袋上的部分说明：

（1）碳酸氢铵属化学肥料中的______ （填字母）

A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥

（2）碳酸氢铵应具有的性质是______（填字母）

A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解

（3）碳酸氢铵与熟石灰反应的方程式为NH4HCO3+Ca(OH)2═CaCO3+2X+NH3↑，则X的化学式是__；施用该类肥料时，要避免与___（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会减低肥效。

30、化学来自生活，用于生活。下表列出生活中常用物质溶液的pH及一种主要成分(其它成分未列出)

试回答：将上表①-④中的主要成分进行分类(填编号，下同)：属于有机物的是________；属于碱的是________。

31、甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。

(1)________℃时，甲的溶解度为20 g。

(2)t2 ℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g，分别降温到t1 ℃时，所得溶液中溶剂的质量由大到小依次为________。

32、阅读下列材料，回答问题

21世纪的能源金属——锂(Li)

锂是一种银白色金属、质较软；密度比所有的油和液态烃都小，故应存放于液态石蜡中；与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂(Li2SO4)和氢气；遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。

我国的锂矿资源丰富，以目前我国的锂盐产量计算，仅江西云母锂矿就可供开采上百年。

1800年发明世界上第一个电池，后来陆续发明了干电池、铅蓄电池。锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池、主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的1/3.总的来讲，锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。

回答下列问题：

(1)锂保存在___________。

(2)硫酸锂是___________

A．酸

B．盐

(3)写出锂与水反应的化学方程式：___________ 。

(4)锂电池的使用中能量转换是由___________能转化为电能。

(5)文中涉及到的有害元素有汞，其元素符号是___________。

33、如图是氢气和氧气发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：

(1)A图所示物质属于___(填：“单质”、“化合物”、“纯净物”、“混合物”)。

(2)在B图中将相关粒子图形补充完整____。

34、经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H+(用n(H+)表示)和一定数量的OH-(用n(OH-)表示)，n(H+)与n(OH-)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：据此分析

(1)常温下测得水的pH=7，可知水中n(H+)_______n(OH-)(填“>”或“=”或“<”，下同)。

(2)向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入几滴酚酞试液，现象是_______，原因是该溶液中n(H+)_______n(OH-)。

(3)往上述(2)试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n(H+)_______n(OH-)。

35、在__________下，向一定量______里加入某种溶质，当溶质________________时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能___________________的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

36、请结合下列实验装置，回答有关问题。

（1）写出仪器的名称：a   ，b   。

（2）实验室制二氧化碳气体需要的发生装置是 ，反应的化学方程式为 。

（3）实验室需少量甲烷气体，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。制甲烷气体的发生装置应选用 （填字母）装置；收集甲烷气体可选用C或E装置，由此推断甲烷气体具有的物理性质是 。

37、化学兴趣小组在吴老师的指导下，借助紫甘蓝汁液进行中和反应实验。

【演示实验】取少许久置的NaOH溶液，并滴入几滴紫甘蓝汁液（溶液由紫变黄）；然后向黄色NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，发现溶液中冒气泡，且溶液从下至上依次呈现黄色、绿色、蓝色、紫色、粉红、深红色等，宛若彩虹、非常美丽。

探究Ⅰ：为什么反应过程中溶液里呈现多彩的颜色

【进行猜想】

小彤猜想：可能是反应过程中，溶液中各部位紫甘蓝汁液的浓度不同。

小哲猜想：可能是反应过程中，溶液中各部位的酸碱度（pH）不同。

【实验验证】

（1）在小烧杯中加入少许紫甘蓝汁液，然后逐渐加入适量的水，溶液始终是紫色。

（2）在另一个小烧杯中加入适量新配制的NaOH溶液，然后逐滴加入稀盐酸，及时观察溶液颜色的变化，同时用传感器测出反应过程中溶液pH的变化，绘制溶液pH及颜色的变化图（如图所示）。读图可知，______________________的猜想是正确的。

【拓展延伸】结合图像思考：

（1）当酸碱恰好完全中和时，溶液呈____________________色；

（2）当溶液呈红色时，对应溶液中的溶质是________________。

探究Ⅱ：久置的NaOH溶液的溶质成分

【查阅资料】CaCl2溶液显中性。

【实验验证】

（1）小宇认为，因为向久置的NaOH溶液中滴加稀盐酸时产生了气泡，所以该溶液已变质。请用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：___________________________________。

（2）小文取少量久置的NaOH溶液，滴入足量CaCl2溶液，产生白色沉淀；再向上层清液中滴入几滴紫甘蓝汁液，溶液显黄色。因此，这瓶久置的NaOH溶液的溶质成分是_____________。

【评价反思】作为酸碱指示剂，紫甘蓝汁液与紫色石蕊溶液相比，优点明显，它既能测出溶液的酸碱性，还能显示溶液的___________________________________________。

38、如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。试根据题目要求，回答下列问题：

Ⅰ.若用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下制取并收集干燥的氧气。

(1)所选仪器的连接顺序为______________(填写仪器序号字母)；

(2)制备氧气所发生的化学方程式为____________________________。

Ⅱ.小丽同学欲用下列实验方案测定水中氢、氧元素的质量比，A中盛的是锌粒和稀硫酸，C玻璃管中是氧化铜粉末。气体流向是从左向右，选择的仪器按A→D1→C→D2→D3顺序连接(D1、D2、D3为浓硫酸洗气瓶)，然后进行实验(假设有关反应均反应完全)。

(1)仪器D1的作用是______________________________ ；

(2)在发生反应时,装置C应该先_____________(填“加热”或“通入氢气”)，观察到装置C中的现象是______________________________；

(3)若测得洗气瓶D2的质量增加mg，而C处大玻璃管内的物质总质量减少ng,则水中氢、氧元素的质量比为_____________(用含m和n的代数式表示)；如果不连接仪器D1，则测定结果与实际值比较将_______________(填“偏大”、“偏小”或“基本一致”)。

39、某学习小组探究干冰与NaOH的反应。

实验1探究干冰与NaOH溶液是否反应

如图1，在试管中放入几小块干冰，将产生的气体通入NaOH溶液中。

(1)干冰易升华利用了干冰的__________性质（填“物理”或“化学”）。

(2)将上述反应后的溶液分成2份，一份滴加足量Ca（OH）2溶液，如果观察到__________，另一份滴入足量盐酸，如果观察到__________，说明CO2与NaOH发生反应，反应的化学方程式为__________。

实验2探究干冰与不同浓度NaOH溶液反应过程中的pH变化情况

取150mL蒸馏水和150mL溶质质量分数为3%、2%、1%的氢氧化钠溶液于4个烧杯中，分别加入20g干冰，通过传感器测其pH，且pH变化如图2所示。

(3)用NaOH固体配制一定溶质质量分数的溶液，无需用到的仪器有 （填标号）。

A．胶头滴管

B．酒精灯

C．量筒

D．烧杯

E．玻璃棒

(4)蒸馏水中加入干冰后，溶液呈__________（填“酸”或“碱”）性，该实验目的是__________。

(5)与干冰混合后，碱性最弱的一组对应的原氢氧化钠溶液的浓度为__________。

实验3探究干冰与NaOH溶液反应的产物成分

(6)在密闭体系中，分别往等体积、等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液逐滴加入等浓度的稀硫酸，压强变化曲线如图3所示。

0~50s，压强无明显变化的体系中，反应生成的含碳元素的盐类物质M是___________（填化学式）。

(7)受上述结论启发，分别取20mL实验2反应后的溶液，逐滴滴加5.3%的稀硫酸，获得的相关数据如下表所示。

①结合表中数据分析，2%NaOH与干冰反应后溶液中的溶质是__________。

②所取的20mL溶液中，Na2CO3质量分数最大的是__________（填实验编号）。

40、根据你所学过的化学知识，请回答：

(1)打开天然气灶，天然气的主要成分燃烧的化学方程式。

(2)在炒菜时，不小心油锅着火了，迅速用锅盖盖灭，该灭火的原理。

(3)下图圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时，烧杯中的水进入烧瓶形成“红色喷泉”。推测氨气具有哪些性质？