2025-2026学年（下）廊坊九年级质量检测化学

1、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

2、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

3、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

4、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

5、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

6、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

7、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

8、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

9、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

11、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

12、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

13、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

14、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

15、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

16、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

17、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

18、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是

A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭

B．汽车油箱着火时用水浇灭

C．酒精在桌面上着火时用湿布盖灭

D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭

19、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

20、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

21、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

22、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

23、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是

A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

24、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

25、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物

B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物

D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

26、下列物质露置于空气中，质量会减小的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．氢氧化钠

D．氯化钠

27、如图所示为小明改进的CO还原CuO的实验装置。反应前先持续通入CO气体，并在管口P处点燃，实验中可观察到试管中黑色固体变红色。

（1）实验中还能观察到的现象为_____。

（2）酒精灯对试管加热导致氧化铜的温度升高，这是通过_____的方式改变氧化铜的内能。

（3）该改进实验的优点有_____（写出其中两点）

28、理化知识与人类的生产、生活密切相关。请回答下列问题:

（1）生活中常用_________________的方法来鉴别合成纤维和天然纤维。

（2）可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多的物质是_________________。

（3）锰钢比组成它的纯金属硬度_____________，可用于制作钢轨。

（4）生活用水在净化过程中常用_______________吸附水中的色素和异味；一般可以通过__________的方法降低水的硬度。

29、了解日用化工品的成分，有利于我们正确使用。

(1)洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为它具有_____功能(填“吸附”或“乳化”)。

(2)炉具清洁剂的pH___7(填“＞”“＜”或“＝”)，使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有__性。

(3)不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是____(用化学方程式表示)。

(4)洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用，因为两者混合会发生反应：2HCl＋NaClO===NaCl＋H2O＋X↑，气体X有毒，X的化学式为___。

30、用化学用语表示:

（1）2 个磷原子-_________ ;

（2）4 个氢氧根离子_________ ;

（3）干冰_________ ;

（4）葡萄糖_________ 。

31、在实验室里配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液。

（1）通过计算可知，需要称量NaCl固体________g,量取水47ml;

（2）量取和溶解过程中，用到的玻璃仪器除胶头滴管、玻璃棒外，还有______。

（3）若测得配制的溶液溶质质量分数小于6%，则有可能量取水时______（选填“仰视”或“俯视”）读数了。

32、用化学用语填空：

（1）两个镁离子_____；

（2）空气中含量最高的气体_____。

33、2019年6月5日，我国在黄海海域使用长征十一号运载火箭成功完成了“一箭七星”海上发射技术试验，这是我国首次在海上进行航天发射。

(1)长征十一号运载火箭是我国新一代运载火箭中唯一一型固体火箭。高氯酸钾(KClO4)可用作固体火箭燃料，其中阴离子符号为_______。

(2)在航天飞机和火箭上用到了稀罕的钪钛合金。钪(Sc)在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。

①钪属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为_______。

②图2所表示的四种粒子中，与钪原子的化学性质相似的是_______。(填序号)

③图2所表示的四种粒子中，其中表示离子的符号是_______。(填序号)

(3)月球中含有丰富氦-3原子(其质子数为2，中子数为1)，则该原子的核外电子数为_______。

(4)很久之前运载火箭使用有毒的联氨(N2H4)和四氧化二氮气体作为火箭动力，如图是联氨和四氧化二氮反应的微观示意图，请写出其化学反应方程式_______。

(5)偏二甲肼是一种运载火箭的推进燃料，其相对分子质量为60，取一定量偏二甲肼在氧气中完全燃烧，反应前后各物质的质量如图所示：

偏二甲肼在氧气中完全燃烧的化学方程式是_______。

34、

（题文）

用化学用语填空：

(1)碘酒中的溶剂：______________

(2)汽水中能使紫色石蕊试剂变红的物质______________；

(3)表示出氯化亚铁中铁元素的化合价：__________； 

(4)2个铵根离子______________。

(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，R是________(填化学式)

35、生活离不开化学，现有稀硫酸、甲烷、熟石灰、一氧化碳、纯碱、水等物质。

①请从上述物质中选择合适的物质，用化学式填空：溶于水后溶液显碱性的盐是_____，可以用来做建筑材料的是_____，用于除去铁锈的物质是_____，天然气的主要成分是_____，冬天用木炭烤火容易产生_____使人中毒。

②2mol水中约含_____个水分子（用科学计数法表示）。

36、周末的生活，丰富多彩。

晨练时，我们一家人去打了一场篮球。我知道涤纶运动衣、橡胶制的篮球和盛装用品的塑料筐都由______________________________材料制成。

上午，我在家看书。了解到1869年，俄国化学家门捷列夫（1834-1907）发现并编制了元素周期表，从此人们对化学的学习和研究有规律可循。在元素周期表与原子结构的关系中，原子序数=_________。

下午，爸爸妈妈带我去参观了制碱厂。制碱厂应用的是“侯氏联合制碱法”，其原理是我国化学工业的先驱侯德榜（1890-1974）创造的：X+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，我知道了制碱厂的原料之一“X”是________，产品“碱”是Na2CO3。

晚上，电视节目中有这样一段情节：科考人员野外考察时要经过一小段沼泽地，为顺利通过，有人提议向沼泽地上铺一层生石灰，沼泽地将会变硬，人们能顺利通过，同时铺撒和通过时应小心“烫伤”。这是真的吗？我要继续看下去。我知道这一过程中的两个化学方程式是（写一个即可）_____________，并且能从化学角度说明“烫伤”的原因是_____ 。

学习了化学，我会用化学的眼光看生活，看世界！

37、小军根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理，认为用木炭可以代替红磷测定空气中氧气的含量，并按如图装置进行实验。

(1)小军检查装置气密性后，将盛有足量红热木炭的燃烧匙______（填“迅速”“缓慢”）伸入集气瓶中，并把塞子塞紧，待红热的木炭熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，并未发现倒吸现象。经过分析，小军总结出，选择的物质燃烧生成物不能是______状态。

(2)为了补救，小军将集气瓶中的细沙改为一种足量的溶液，重复上述实验，有倒吸现象，写出能体现该溶液作用的化学方程式：______。

(3)小军还发现倒吸的水量未达到集气瓶内原剩余容积的1/5，原因可能是______。

38、某兴趣小组根据铁、铜、银三种金属的活动性依次减弱的规律。在进行实验验证时，将铁粉加入到盛有硝酸银和硝酸铜的混合溶液的烧杯中，待充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图两种情况。请回答下列问题：

（1）如图是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。

①滤液颜色的变化情况是______，则滤液中一定含有的溶质为______（填化学式）。

②写出产生白色沉淀的化学反应方程式__________________。

（2）如图是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。

①滤渣中一定含有___________________（填化学式，下同）。

②滤液颜色是______，则滤液中含有的离子______（填离子符号）。

39、某研究性学习小组利用废铜屑生产单质铜，设计了如图所示实验方案：

(1)物质A的化学式是_____________________；

(2)操作③的名称是_______；

(3)实验过程①中化学反应的类型是_________________；

(4)写出过程③中的化学反应方程式_________________________ ．

40、某工厂化验室用溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液，洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后溶液的pH=7，求在这一定量的石油产品里硫酸的质量。