2025-2026学年（上）日照八年级质量检测化学

1、下列物质的性质与其用途对应关系不正确的是

A．氮气化学性质稳定——作保护气

B．氢气燃烧生成水——用作清洁燃料

C．一氧化碳有可燃性——冶炼金属

D．石墨具有导电性——做电极

2、在如图所示的原子结构示意图中，不能确定的是

A．最外层电子数

B．中子数

C．质子数

D．电子层数

3、下列图象，能正确反映对应变化关系的是

A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系

B．向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰

C．将相同质量的和MgO固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中

D．在一定体积的密闭容器中，一定量的硝酸铵固体与水混合

4、下列实验现象描述正确的是

A．碳在空气中燃烧发出红光，放热，生成黑色固体

B．镁带在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热

C．氢氧化钠和硫酸铜反应，有蓝色沉淀生成

D．铁与稀硫酸反应，铁表面有气泡冒出，溶液由无色变成蓝色

5、建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是

A．地壳中元素含量

B．硫元素的质量分数

C．金刚石的结构

D．氧化反应与化合反应的关系

6、据报道，1994年科学家发现一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个。则该元素原子的相对原子质量与核外电子数之差为

A．50

B．161

C．111

D．272

7、下列是生活中常见的液体，其中不属于溶液的是

A．白醋

B．蒸馏水

C．汽水

D．消毒酒精

8、下列化学方程式的书写正确的是

A．Mg + O2MgO

B．4Fe + 3O22Fe2O3

C．2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑

D．CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

9、下列有关说法正确的是

①煤是化石燃料，取之不尽用之不竭

②饱和溶液升高温度一定可以变成不饱和溶液

③铜具有良好的导电性，可用做导线

④饱和溶液可能是稀溶液

A．①②③④

B．②③④

C．②③

D．③④

10、下列实验方案，不能达到相应目的的是

A．验证质量守恒定律

B．探究MnO2能否加快H2O2的分解

C．测定空气中O2的含量

D．比较呼出气体和空气中氧气含量的高低

11、实验在化学教学中起着十分重要的作用。下列实验现象描述不正确的是

A．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红

B．把银条放入硝酸铜溶液中，溶液由蓝色变为无色

C．用木炭还原氧化铜时，能观察到试管中黑色固体变红

D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生一种黑色固体

12、下列图像能正确反映对应实验操作的是

A．用相同质量的氯酸钾制取氧气

B．电解水生成氢气和氧气的体积

C．充分加热碳和氧化铜的混合物

D．向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉

13、下列关于空气的说法错误的是

A．空气是一种混合物

B．氮气常充入食品包装中防腐

C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光

D．空气中氧气的体积分数约为78%

14、下列物质中，属于氧化物的是

A．ZnSO4

B．O3

C．HgO

D．Al(NO3)3

15、宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。如图是某反应的微观模型图，下列说法不正确的是

A．该反应属于氧化反应

B．氮元素的化合价在反应前后发生了变化

C．参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1

D．生成丙和丁的质量比为10：9

16、下列对于化学方程式的理解不正确的是

A．可以表明反应物、生成物、反应条件

B．可以表示反应物和生成物的质量关系

C．可以表示反应体系中各微观粒子的数量关系

D．为了方便配平，可以任意修改反应物或生成物的化学式

17、热胀冷缩现象是因为

A．分子在不断运动

B．分子的大小随温度而改变

C．分子可以再分

D．分子的间隔随温度变化

18、化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。CO2转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程I和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是

A．过程I的化学方程式为

B．过程I、Ⅱ中氧元素化合价均未发生改变

C．Fe3O4为反应的催化剂，FeO为反应的中间产物

D．总反应可表示为

19、牛奶中富含的维生素D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指

A．元素

B．原子

C．分子

D．单质

20、构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识正确的是

A．元素观：由同种元素组成的物质一定是单质

B．微粒观：保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是碳原子和氧原子

C．守恒观：10g氢气和10g氧气在点燃的条件下充分反应生成20g水

D．变化观：水在通电的条件下生成氢气和氧气

21、下列图标表示“禁止烟火”的是

A．

B．

C．

D．

22、氮气常用作食品保护气的主要原因是

A．无色气体

B．属于纯净物

C．不支持燃烧

D．化学性质不活泼

23、取 10.8g 过氧化钙晶体，对其进行热分解实验，并绘制固体质量与温度的关系如图所示。过氧化钙晶体受热时先失去结晶水：CaO2•XH2OCaO2+XH2O，加热时固体中钙元素质量保持不变。

下列说法正确的是

A．X=6

B．a点对应的物质属于混合物

C．生成水的质量为8.0g

D．b点对应固体的化学式为 CaO

24、如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略）。已知：下列说法错误的是（　　）

A．实验中所需CO可现制现用

B．此装置可节约用品，污染小，现象明显

C．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小

D．该实验中所涉及反应的基本类型只有分解反应

25、以二氧化锡（SnO2）为敏感材料制成的“气-电”转换器，可用于有害气体的检测。SnO2中Sn的化合价为

A．+4

B．+1

C．+2

D．-2

26、下列有关pH的认识，其中正确的是

A．pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数

B．pH的大小与一定溶液中所含H+或OH-的数量多少有关

C．pH与酸的化学式有关，与溶液中水的含量无关

D．pH与溶液中所含的H+有关，与OH-无关

27、以下是从元素周期表中截取的四种元素的信息，请回答下列问题：

（1）①元素原子的相对原子质量是_____。

（2）③元素的一种微粒的结构示意图为它属于_____（填“金属元素”或“非金属元素”或“稀有气体元素”），该微粒的符号为_____。

（3）由②与④形成化合物的化学式是_____。

（4）④形成的单质由_____构成（填“分子”、“原子”或“离子”）。

28、用化学符号表示：

⑴2个氢原子_____________，   ⑵ 5个氢氧根离子___________，

⑶三氧化二铁的化学式___________，  ⑷ 4个二氧化碳分子______________，

⑸1个水分子______________， ⑹ +6价硫元素的氧化物的化学式___________。

29、化学用语是学习化学的重要工具。

（1）用数字和化学符号表示：

① 铁离子____

② 氧化铝中铝元素显+3价_____

③ 5个碘原子____ 

④ 铵根离子____

（2）用下列字母序号填空：

a活性炭     b碳酸氢铵     c氧气     d石墨

①____用作火箭的助燃剂

②____用作冰箱除臭剂

③____用于农业生产中的化肥

④____用于生产铅笔芯

（3）写出下列反应的符号表达式：

①二氧化碳与氢氧化钙溶液反应____

②镁条在氧气中燃烧____

③加热高锰酸钾____ 

④加热碱式碳酸铜____

30、江西高安元青花——“国之美”，誉满全国。请用恰当的化学用语表示下列带点文字部分。

（1）制作釉果的瓷石中主要成分之一是氧化铝______；

（2）制作釉灰的原料是石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙中所含阴离子______；

（3）元青花的着色剂成分之一是三氧化二钴（Co2O3），三氧化二钴（Co2O3）中钴元素的化合价为______价

31、用化学用语填空。

(1)2个氧分子___________；

(2)2个钠离子___________；

(3)人体中含量最高的金属元素___________。

32、用分子、原子、离子填空：

（1）构成物质的微粒

（2）不带电的微粒是_______________

（3）参加化学反应时，一定发生变化的是   一定没有发生变化的是_________________

33、请从下列仪器中选择填空：镊子、量筒、托盘天平、酒精灯。

(1)加热物质需要用到的加热仪器是_____________。

(2)取块状固体药品时要用到_____________。

(3)量取10mL的水要用到_____________。

34、写出下列初中化学中常见物质的化学式：

(1)氢氧化钠_______。

(2)碳酸钙_______。

(3)氢氧化钙_______。

(4)硝酸银_______。

(5)碳酸钠_______

(6)氧化铁_______。

(7)盐酸_______。

(8)硝酸铵_______。

(9)氯化亚铁_______。

(10)硫酸_______。

35、钛具有很多优良性能，被广泛应用于火箭导弹、航天飞机、化工和通讯等。

(1)钛元素在元素周期表中的部分信息及钛原子的结构示意图如图所示。

①钛元素属于_______(选填“金属”或“非金属”)元素。

②钛的相对原子质量为________。

③图中x=_____________。

(2)工业上利用四氯化硅制取硅的反应原理的微观示意图如图所示。

①请将B框补充完整。___

②图中反应的化学方程式为______________。

③在该反应前后，没有发生变化的微粒是_________(填微粒的名称)。

36、根据下图所示实验回答问题。

(1)图1实验中水的作用是_________________。

(2)图2实验，观察到的现象是_________________。

(3)图3是物质燃烧条件的探究实验，可观察到________________（选填“a”“b”或“c”）处的磷先燃烧。

(4)实验4中，观察到气球浮起，说明CO2的密度比空气________________（填“大”或“小”）。

37、在本学期的化学学习中，我们对氧气和二氧化碳的性质和实验室制取进行了深入的学习，如图是大家用到的部分实验装置和学习过程中的实验操作。

(1)甲图是常见气体的收集装置，仪器A的名称是_______。实验室中若收集干燥的氧气，应选用装置_______（选填序号），实验中选择加热高锰酸钾固体制取氧气，其化学方程式为_______。实验结束后，装置①水中出现红色，可能的原因是_______。

(2)乙实验中可得出的结论是________。

(3)丙实验是探究灭火原理的实验，一段时间后蜡烛熄灭，原因是________。

38、如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图。

(1)配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、烧杯、_______、量筒。

(2)请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。_______

(3)图③表示的操作步骤是_____。配制时需称量氯化钠____g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会____(填“偏大”或“偏小”)；量取水最好选择____的量筒(填序号①10mL②50mL③100mL)。(水的密度为1g/cm3)

39、科学实验是科学研究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题。

（1）科学家利用电解水实验（如A图所示）证明水的组成，写出该实验的符号表达式_________；实验中a试管内产生的气体是_________。

（2）在配制一定溶质质量分数的食盐溶液时（如B图所示），请你指出实验操作中的错误___________；原计划配制食盐溶液的溶质质量分数为____________；操作③使用玻璃捧的目的是__________。

（3）实验可利用（如C图所示）装置测定空气中氧气的含量。该实验的原理是通过___________（选填“化学”或“物理”）方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定混合物中某成分的含量。得到的结论是_______。同学经过讨论比较C图的①、②两个装置，认为装置①更合理,理由是_______。

40、如图是利用W型玻璃管进行燃烧条件探究的实验和测定空气中氧气含量的实验。已知：红磷着火点为240℃，白磷着火点为40℃。

(1)燃烧条件的探究：向W型玻璃管中放入过量的红磷和白磷，塞好橡胶塞，然后将其放入80℃的热水中，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧。写出白磷燃烧的化学方程式______；该实验说明可燃物燃烧的条件是______。

(2)空气中氧气含量的测定：已知W型玻璃管的容积为200mL，待白磷熄灭，装置冷却到室温后，打开弹簧夹，观察到量筒中的水减少了_______mL。