2025-2026学年（上）那曲八年级质量检测化学

1、把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后物质的质量如下图。已知甲和丁两种物质的相对分子质量均为M，则下列说法中正确的是

A．该反应的化学方程式中，物质甲和丁的化学计量数之比是2：3

B．反应中的甲、丁发生改变的质量比是1：1

C．甲和乙是反应物

D．反应后丙的质量为9g

2、物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．金刚石无色透明——可切割玻璃

B．镁有金属光泽——可用作照明弹

C．铜有良好的导热性——可用于制作电线

D．铁粉锈蚀时会吸收氧气和水蒸气——可用作食品袋中的“双吸剂”

3、变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中，属于化学变化的是

A．研碎胆矾

B．蔗糖溶解

C．氢气燃烧

D．对干冷玻璃片哈气

4、张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。锑元素在周期表中的信息如下图，其中“51”是

A．质子数

B．中子数

C．相对原子质量

D．质子数与中子数之和

5、在一个密闭的容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物

质的质量见表，判断该容器内发生的化学反应的基本类型

A．分解反应

B．化合反应

C．氧化反应

D．还原反应

6、在生产、运输、使用和贮存化学药品时，应注意安全。汽油运输车须张贴的标志是

A．

B．

C．

D．

7、下列各组物质中，按混合物、氧化物、单质顺序排列的是

A．石油、高锰酸钾、液氧

B．乙醇、干冰、水银

C．海水、冰水混合物、铜

D．盐酸、氧气、铁

8、下列物质的用途仅与其物理性质有关的是

A．用二氧化碳灭火

B．火箭以液氢做燃料

C．金刚石切割玻璃

D．用焦炭冶炼金属

9、额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaOx）。钽酸锂中锂元素（Li）和钽元素（Ta）的化合价分别为+1、+5价，则x为

A．1

B．2

C．3

D．4

10、下列变化中，属于物理变化的是(　　)

A．酒精燃烧

B．蔗糖溶于水

C．炸药爆炸

D．铁钉生锈

11、2023年9月，杭州亚运会主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇（CH3OH）”作为燃料，下列有关说法正确的是

A．甲醇属于化石能源

B．甲醇分子由C、H、O三种元素组成

C．甲醇中氢元素的质量分数最大

D．可采用隔绝空气的方法熄灭该火炬

12、山西省在进入12月份后，由于接连几日的强降雪使天气变得十分严寒，导致各地区气温持续走低，许多居民家中的窗户上结出了美丽的“冰窗花”（如图）。下列相关说法正确的是

A．冰窗花只出现在玻璃外侧

B．冰窗花出现在玻璃内、外两侧

C．冰窗花形成过程中，分子的种类不变

D．冰窗花形成过程中，分子的空隙不变

13、下列与金属材料有关的说法中，正确的是

A．铝合金比铝的硬度小

B．钢的性能优良，是纯净物

C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快

D．镁铝合金具有质轻、强度大等优点，可做航空材料

14、下列化学方程式的书写和基本反应类型的判断均正确的是

A．分解反应

B．化合反应

C．置换反应

D．化合反应

15、新型材料纳米铁粉（Fe）用途广泛，它比普通铁粉更容易跟O2反应，制备示意图如图所示，下列说法错误的是

A．该反应类型为置换反应

B．纳米铁粉与普通铁粉的化学性质完全不同

C．在反应前，应先把反应器内的空气排净

D．该反应的化学方程式为：FeCl2+H2Fe+2HCl

16、制造5G芯片的氮化镓材料可由氯化镓（GaCl3）制取，氯化镓中镓元素的化合价为

A．0

B．+1

C．+2

D．+3

17、下列图像能正确反映对应实验操作的是

A．用相同质量的氯酸钾制取氧气

B．电解水生成氢气和氧气的体积

C．充分加热碳和氧化铜的混合物

D．向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉

18、如图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A．硫元素属于金属元素

B．硫原子核内有16个质子

C．硫的相对原子质量为16

D．硫原子在化学反应中容易失去电子

19、中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。硅太阳能电池主要材料是高纯硅，如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图。下列说法错误的是

A．x的数值为4

B．硅元素属于金属元素

C．硅原子中的质子数为14

D．硅元素的相对原子质量为28.09

20、粗盐中常常含有氯化镁杂质，为了除去粗盐中的氯化镁杂质，工业上常用饱和食盐水来冲洗粗盐。下列说法中正确的是

A．冲洗后，所用的饱和食盐水中氯化钠的质量增多

B．所用的饱和食盐水可以无数次的使用

C．冲洗后，粗盐中氯化钠的质量减少

D．冲洗后，粗盐中氯化镁的质量分数减小

21、中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。下图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，关于该反应的说法错误的是

A．该反应体系中共有4种化合物

B．该反应前后原子总数不发生变化

C．参加反应的CO2、H2分子个数比为1：3

D．参加反应的CO2与H2的总质量等于生成的CH3OH与H2O的总质量

22、如图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是

A．液氧

B．空气

C．干冰

D．冰水混合物

23、如图所示，等体积、等质量分数的稀硫酸分别与等质量、颗粒大小相同的镁、铁、锌三种金属反应，生成氢气的质量与反应时间的关系图，则下列有关说法错误的是

A．反应结束后，生成氢气的质量相同

B．稀硫酸均完全反应，镁、铁肯定有剩余

C．镁、锌、铁均完全反应，硫酸有剩余

D．三种金属中镁的反应速率最快

24、钠在人体内的作用巨大，对维持体内酸碱平衡起重要作用。如图是钠原子结构示意图，下列说法正确的是

A．属于非金属元素

B．相对原子质量为11

C．易失电子，形成阳离子

D．位于第二周期

25、能在pH=12的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是

A．Na+、K+、、OH-

B．Cu2+、Ca2+、Cl-、

C．Ba2+、Na+、、

D．Mg2+、Na+、、Cl-

26、下列实验设计不能达到目的的是

A．测定空气中氧气的含量

B．证明氧气能支持燃烧

C．验证质量守恒定律

D．探究可燃物燃烧的条件

27、按要求用正确的化学符号回答。

（1）2个氮原子______；

（2）3个硫酸根离子______；

（3）碳酸钠______；

（4）保持水的化学性质的最小粒子是______；

（5）氧化铝中铝元素显+3价______。

28、小组同学用如图所示实验探究铁、铜、银的金属活动性顺序。

（1）由试管①的现象能得出的金属活动性顺序是______。

A、 Fe＞Cu＞Ag         B、Fe＞Cu                 C、Cu＞Ag

（2）试管②中反应的化学方程式是______，反应的现象是______。

29、（9分）A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）。

（1）A物质的俗称是 ，B物质的化学式是   ，C物质的名称是 。

（2）向A的块状固体上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，该现象说明 ，且发生的反应为   。

（3）反应③的化学方程式是 ，该基本反应类型是     。

30、化学就在我们身边，请用所学的化学知识填空．

（1）现有H、C、N、O四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：

①汽水中的酸    ；②实验室中常用的燃料   ；

③造成酸雨的气体      ；④含氧量最高的氧化物   ．

（2）随着人们生活水平的提高，无锡市私家车数量不断增加，给人们出行带来很多方便．请回答下列问题：

①目前多数汽车使用的燃料是    ；

②汽车表面喷漆主要是为了防锈，其原理是     ；

③与传统汽车相比，太阳能汽车低碳环保，真正实现了零排放．制造太阳能汽车所用的太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 ，反应前后硅元素的化合价分别是     ．

31、（1）构成物质的粒子______、______ 和______等。氢气的 构成粒子是______，汞的构成粒子是______，氯化钠的构成粒子 是______和______。

（2）金属的原子最外层电子数目一般______4 个，在化学反应中一般较______电子；非金属的原子最外层电子数目一般______4 个，在化学反应中一 般较易______电子；稀有气体的原子最外电子层有______电子（氦有______个电子），这是一种相对稳定的结构。 ______决定 元素化学性质。

32、化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。

(1)用化学用语填空：

①3个氮分子____________________；

②氢氧化铁____________________；

③氟元素____________________；

④硝酸根离子____________________。

(2)说出数字“2”的含义：

(3)①S2-_________________________

②CO2____________________

③ ______________________

33、如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

(1)P点的含义是___________。

(2)40℃时，100g水中加入50g乙，充分溶解后得到溶液质量为___________。

(3)除去甲中混有少量乙，应采用___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）法。

(4)将20℃时甲的饱和溶液升温到40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为___________。

34、2011年11月，我国环保部发布的《环境空气质量标准》，基本监控项目增设了PM2.5浓度限值．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物．大雾天气导致呼吸病患者增多，因为雾霾可使空气中增加大量的_____（填字母序号）

A 二氧化碳   B 一氧化碳   C 二氧化硫   D 可吸入颗粒物

35、请用合适的化学用语填空：

(1)铝离子_______。

(2)二个甲烷分子_______。

(3)标出氧化铜中铜元素的化合价_______。

36、氢气燃烧时产生的热值高、产物环保，是人类未来的理想能源之一。

(1)储氢金属是一类能够与H2结合成金属氢化物的材料。如钠可与H2结合生成氢化钠（NaH），其中钠元素的化合价是+1，则氢的化合价是______。氢化钠与水反应可释放出H2，同时生成氢氧化钠，该反应的化学方程式是______。

(2)北京冬奥会的火炬“飞扬”使用H2作燃料，火炬持续燃烧的必备条件除了有可燃物和充足的氧气，还需要______。

(3)天然气的主要成分是甲烷（CH4），用甲烷作燃料能有效减少污染，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，请写出甲烷燃烧的化学方程式______。

37、甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。

(1)B中反应的化学方程式是___________；此处出现的现象是___________。

(2)实验过程中，D处点燃的目的是___________。

(3)对该实验的分析正确的是___________(选填编号)。

a.实验结束时应先熄灭B处酒精灯

b.C中增加的质量与B中固体减少的质量相等

c.反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化

(4)甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，因为___________。

38、请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题：

(1)写出标号①仪器的名称：______。

(2)实验室用装置A来加热高锰酸钾制氧气时。该装置需要进行必要的改进的地方是______，该反应的化学方程式为______。将装置A改动一处还可以用于木炭还原氧化铜，还需做的一点改动是______。

(3)做硫粉在氧气中燃烧实验所需要的氧气最好用______法来收集，这样做得优点是______。

(4)请写出利用B、D组合装置进行实验室制取的一种气体的化学方程式______。向气体发生装置内装入药品前应进行的操作是______。F装置与B装置比较，F装置的优点是______。

39、地球是我们人类赖以生存的“家园”，大气层是这个“家园”的保护伞，没有了它，人类将无法生存．请你设想一下：如果地球周围没有了大气层，在教材中涉及到的有关物理、化学、生物的实验及实例中，哪些现象将不再发生？（不限定学科，写出三个现象）

40、自来水厂净水流程为：天然水→沉降→过滤→吸附→自来水。下图是净化水的简易装置。

(1)茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离该设计利用了什么化学原理？

(2)在净化水的过程中，活性炭的作用是什么？

(3)如图得到的水为硬水如何鉴别硬水和软水？